高二上学期 化学独立作业1

高二上化学独立作业1考试时间：75分钟满分：100分命题人：凌慧审题人：孙靖雯陈倩倩可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31K-39Fe-56Cu-64一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是A．考古时利用C测定文物的年代，C的中子数为8B．黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C．丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料2.下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多B．在同一能级上运动的电子，其能量可能不同C．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同D．在同一原子中，从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道3.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的外围电子排布式为5s25p14.如图所示是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X的电子排布式为[Ar]3d104s24p5的是（）。A． B． C． D．5.下列各组性质比较中正确的有①颜色：氯化银、溴化银、碘化银，颜色逐渐加深②离子还原性：③酸性：④金属性：⑤气态氢化物稳定性：=6\*GB3⑥原子半径r：=7\*GB3⑦NH3、NF3、CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大=8\*GB3⑧F2、Cl2、Br2分子中的键长依次增大、键能依次减小=9\*GB3⑨石墨中碳碳键键长大于金刚石中碳碳键键长A．3项B．4项C．5项D．6项6.下列晶体性质的比较中错误的有=1\*GB3①熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>SiI4>SiBr4>SiCl4 =2\*GB3②沸点：HF>H2O>NH3>PH3=3\*GB3③硬度：白磷>冰>二氧化硅 =4\*GB3④熔点：Na>Mg>镁铝合金>Al>Hg =5\*GB3⑤熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaIA．1项B．2项C．3项D．4项7.下列有关晶体的说法正确的有A．石英是共价晶体，最小环是十二元环，且平均每个环上有1个氧原子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．石墨晶体中碳原子数和C—C键个数之比为1∶2D．刚玉、Na2O、SiO2晶体中离子键成分百分数较小，所以都可以当作共价晶体处理8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是.事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DP与H2高温时反应，S与H2加热时反应Cl2与H2在光照时可以反应9.离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是或A．该新型化合物含有的C、N原子均为sp3杂化B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物C．该新型化合物中含有Π5D．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区10.认真观察下列示意图，有关叙述不正确的是A．图1表示由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构，该化合物化学式可表示为LiAlSiB．图1中，Si原子周围紧邻最近的Si原子有12个，Li原子周围紧邻最近的Al原子有6个C．图2表示金属镍与镧(La)形成的合金晶胞结构，该合金的化学式为LaNi5D．镧镍合金是储氢合金，能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物且加热不易分解11．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A．X的电负性比Q的大B．Q的简单离子半径比R的大C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强12.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A．X和Z的最高化合价均为+7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成配位化合物13．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。已知，下列推测正确的是

A．XeF2分子中各原子均达到8电子的稳定结构B．某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF6C．XeF4与水反应时，每生成2molXe转移8mol电子D．XeF2加入水中，在水的作用下，将生成Xe和F214．1704年，普鲁士染料厂的一位工人把牛血与碳酸钠在铁锅中一起煮沸，得到了一种蓝色染料，称为普鲁士蓝，后来人们又发现了滕氏蓝。它们分别是鉴别和的特征反应的产物。可溶性普鲁士蓝晶胞的1/8如下［未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的1/8部分)的体心］。下列说法错误的有=1\*GB3①从成键的本质和特征来看，碳酸钠所含阴离子的空间构型为平面三角形，碳原子的杂化方式为sp=2\*GB3②、、三种元素的电负性由大到小的顺序是=3\*GB3③、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序是=4\*GB3④该晶体结构中含有的化学键有离子键、共价键、配位键=5\*GB3⑤根据图中晶体结构特点，推出其化学式为KFe2(CN)6 =6\*GB3⑥若该晶体的密度为ρ，则和的最短距离为A．2项B．3项C．4项D．5项15.下列关于超分子的说法错误的是A．细胞膜是超分子B．超分子是由小分子聚合得到的高分子C．利用超分子的“分子识别”特性可以实现分子的分离D．冠醚和碱金属离子之间的作用力是配位键二、填空题(共55分)16．青铜是人类历史上一项重大发明，它是铜(Cu)、锡(Sn)和铅(Pb)的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。请回答：(1)基态Cu原子通过失去_____轨道电子转化为Cu+；Sn的原子序数为50，基态Sn原子的价层电子排布式为______________________________。(2)红氨酸()可用于鉴别Cu2+。红氨酸分子中C原子的价层电子对数目为____；N原子的杂化方式为_____；N原子与H原子形成共价键的电子云对称形式为_________________。(3)CuCl的盐酸溶液能吸收CO，该反应可用于测定气体混合物中CO的含量，生成物M的结构如下图所示。①与CO互为等电子体的离子为_________(任写一种即可)。②画图表示出M中Cu原子形成的所有配位键_________。(4)金属钙和铜的晶体结构相似，但铜的熔点比钙高，试分析其原因为____________________________。(5)铜晶体中，Cu原子之间会形成不同类型的空隙，比如下图铜晶胞中铜原子a1、a2、a3、a4围成一个正四面体空隙，a2、a3、a4、a5、a6、a7围成一个正八面体空隙。①铜晶体中，铜原子数∶正四面体空隙数∶正八面体空隙数＝____________。②若a2与a3的核间距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则铜晶体的密度为____________g•cm-3(列出计算表达式)。17.在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：(1)钴原子的价层电子的电子排布式为__________，Co4+中存在_________种不同能级的电子。(2)Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为_____________________。(3)一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图，lmol该配合物形成的配位键有___mol，配位原子是___，碳原子的杂化类型有_______。

(4)钴蓝晶胞结构如图所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为_________。18.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________，单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___(填标号)。(2)1个CO2分子中存在____个键和____个键。(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是___________。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___________(用x表达)。19.请回答下列问题：(1)基态F原子核外电子的运动状态有______种。(2)OF2分子的空间构型为______；OF2的熔、沸点_____(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_____________________________________________________。(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有____个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_____________；晶胞中A、B间距离d=_______pm(写出计算表达式)。(5)1mol[Co(NH3)4(H2O)2]3+离子中含有个键(6)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成另一种氮的氢化物，N2H4分子中氮原子的杂化轨道类型是，N2H4分子中六个原子(填“在”或“不在”)同一个平面上。(7)三氟甲烷磺酸(CF3SO3H)是一种有机酸，其结构式为。请基于理论，比较三氟甲烷磺酸、硫酸、亚硫酸的pKa1大小(写化学式，从大到小)：____________________________。20.KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是____(填离子符号)。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用−表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_____。(3)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是_______________。(4)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为___________，其中P采取_____杂化方式。(5)与PO电子总数相同的等电子体的分子式为__________。(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为_