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文档简介
山东省临沂市综合中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸,在一定条件下能与SiO2反应的有
(
)
A.①②⑥
B.全部
C.②③⑥
D.①③④⑤参考答案:D略2.在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体,一定条件下发生可逆反应:3X(g)+3Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是()。A.若X的反应速率为0.15mol/(L·s),则Z的反应速率为0.1mol/(L·s)B.若向容器中充入氦气,Y的转化率增大C.开始充入容器的X、Y物质的量之比为2∶3D.升高温度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动参考答案:AC略3.下列叙述中正确的是
(
)
A.酸酐一定是非金属氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.金属氧化物一定是碱性氧化物
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案:B略4.以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF
②单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2
④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A.只有①
B.②⑤⑦
C.①⑥
D.③④参考答案:C略5.aml三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃后恢复到原来的状态(常温常压),体积共缩小2aml则三种烃可能是
(
)
A.C2H6
C3H6
C4H6
B.CH4.
C2H4
C3H4
C.CH4
C2H6
C3H8
D.C2H4
C2H2
CH4参考答案:B略6.在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+I2=2HIO;③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是
A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂
B.H2O2氧化性强于HIO,还原性弱于I2
C.上述过程中每生成1mol氧气,消耗1mol双氧水
D.在反应后的溶液中加入淀粉,溶液呈现蓝色参考答案:D略7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O参考答案:C略8.下列关于铝的叙述中正确的是
A.由于铝具有强还原性,所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属
B.由于铝在空气中容易锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很短
C.常温下,由于铝与浓硫酸钝化时不反应,所以可用铝制槽车运送浓硫酸
D.由于铝的导电性比铜、银都强,所以常用其制造电线、电缆参考答案:A9.问MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案:D略10.下列相关离子方程式书写正确的是A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2OD.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-参考答案:AA、符合氧化还原反应规律和守恒关系,故A正确;B、食醋中的醋酸是弱电解质,应该保留化学式,故B错误;C、配平错误,不满足电荷守恒,应该是4Fe2++4H++O2===
4Fe3++2H2O,故C错误;D、生成物中Mg(OH)2是沉淀应该保留化学式,故D错误。故答案选A11.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是(
)选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液参考答案:B略12.某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气和水体中的污染物,下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是
A.将形成酸雨的SO2氧化成SO3
B.将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水
C.将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水
D.将电镀废水中的氰根(CN一)氧化成CO2及N2参考答案:A13.2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭,其推进剂是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推进剂,第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2O4,第四代是液氢液氧。下列关于火箭推进剂的叙述错误的是(
)A.与第二代推进剂相比,第三代推进剂的原料易获得,充分燃烧后产物无污染B.第四代推进剂的氢气燃烧热值高,但难以液化C.第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑D.第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物参考答案:D第三代火箭推进剂的液氧煤油廉价且易获得,试剂本身和燃烧产物均无毒无污染,而煤油是从石油中提炼得到的烃的混合物,不是化合物,所以A项正确D项错误。第四代火箭推进剂的液氢液氧,虽无毒无污染且氢气燃烧热值高,但氢气难以液化,B项正确。第二代推进剂(CH3)2NNH2和N2O4的反应方程式正确,未完全反应的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空气中污染大气。14.下列化学用语正确的是A.I-131:
B.Cl-的结构示意图:
C.Na2S的电子式:
D.乙烯的结构式:CH2=CH2
参考答案:C略15.甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系
,满足条件的甲和乙为
()
A.铝和铁
B.氟气和氧气
C.碳和硅
D.镁和碳
参考答案:答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(16分)粗盐提纯的研究。化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.96×10—94.96×10—92.34×10—95.61×10—12
【有关资料】某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究,并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42—的存在),该小组设计流程如下:【设计除杂过程】(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有
、
。操作②的名称为
,若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是
。(2)混合液A的主要成分是
。(填化学式)【检验除杂效果】(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽,通常分别取少量溶液B于两支试管中,进行如下实验:步骤一:检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入
溶液(填化学式),看是否有沉淀生成。步骤一:检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。效果最好的是
(填字母)。
A、Na2CO3
B、Na2SO3
C、Na2C2O4【获取纯净食盐】(4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L—1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=2时停止加盐酸,得到溶液C。该操作的目的是
。(5)将溶液C倒入
(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到 时(填现象),停止加热。【问题讨论】(6)在除杂过程中,向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热,目的是
,该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在
以下。参考答案:答案:(16分)(1)烧杯、玻璃棒,过滤,换过滤器并重新进行过滤操作(4分,每空1分)(2)NaOH、Na2CO3(2分)
(3)NaOH
C
(2分,各1分)(4)除去NaOH和Na2CO3(2分)
(5)蒸发皿,蒸发皿中有大量固体析出(2分,各1分)(6)加快沉淀生成
5.61×10—8mol·L—1。(4分,各2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体,亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料,相关合成路线如下:已知:在质谱图中烃A的最大质荷比为118,其苯环上的一氯代物共三种,核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。根据以上信息回答下列问题:(1)A的官能团名称为__________________,B→C的反应条件为_____________,E→F的反应类型为_____________。(2)I的结构简式为____________________,若K分子中含有三个六元环状结构,则其分子式为________________。(3)D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。(4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀,1molW参与反应最多消耗3molBr2,请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。(5)J是一种高分子化合物,则由C生成J的化学方程式为______________________________________________________________________。(6)已知:(R为烃基)设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。[合成路线示例:]_____________________________________________________________________。参考答案:(1)碳碳双键
氢氧化钠水溶液,加热
消去反应
(2)
C18H16O4
(3)
(4)、
(5)(或产物写成:)
(6)解析:烃A能与Br2发生加成反应,说明分子结构中含有碳碳双键,在质谱图中烃A的最大质荷比为118,说明相对分子质量为118,分子式为C9H10,其苯环上的一氯代物共三种,可能苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1,可知A的结构简式为;A与Br2发生加成反应生成B为,B在氢氧化钠水溶液并加热发生水解生成的C为,C催化氧化生成的D为;D与新制氢氧化铜发生氧化反应生成的E为,E发生消去反应生成的F为,F与酯化反应生成I为;(1)的官能团名称为碳碳双键,由B→C发生的反应为卤代烃的水解,其反应条件为氢氧化钠水溶液并加热;由E→F分子组成少H2O,结合反应条件发生的应该是消去反应;(2)I的结构简式为,若K分子中含有三个六元环状结构,说明两分子的发生分子间酯化生成环酯和2分子的水,根据原子守恒可知K的分子式为C18H16O4;(3)与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为;(4)的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀,说明分子结构中含有酚羟基,1molW参与反应最多消耗3molBr2,说明苯环上可取代的位置是邻、对位,则所有符合条件的W的结构简式有、;(5)由和HOOCCOOH发生缩聚反应生成高分子化合物J的化学方程式为。(6)以苯和乙烯为起始原料制备的合成路线为。点睛:根据反应条件推断反应类型:(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应,可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热,发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热,可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应,可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应,则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下,发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应,则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2,则为醇→醛→羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应;在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18.(2005·全国卷Ⅱ)28.下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:图中,A管的作用是____________________________________________制取乙炔的化学方程式是________________________________________乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________,乙炔发生了_______________反应。乙炔通入溴CCl4溶液中观察到的现象是__________________________,乙炔发生了_______________反应。为了安全,点燃乙炔前应_______________________________________,乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________参考答案:(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止
CaC2+2H2→Ca(OH)2+C2H2↑(2)KMnO4溶液褪色
氧化(3)溴的四氯化碳溶液褪色
加成(4)检查乙炔的纯度
火焰明亮并伴有浓烈的黑烟实验室通过电石和水的反应制取C2H2:CaC2+2H2O—→Ca(OH)2+C2H2↑。图示装置可通过调节A管的高度,控制反应的发生和停止:将A管提高,右管中水面上升,与电石接触发生反应;将A管降低,右管中水面下降,与电石脱离,反应停止。C2H2能使KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色,分别发生氧化反应和加成反应。C2H2等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度,以免发生爆炸危险。因C2H2中C的质量分数较大,在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。19.决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A57818172745115
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