山东省临沂市平邑县柏林乡中学2023年高三化学模拟试卷含解析

山东省临沂市平邑县柏林乡中学2023年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是

A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B．在Ni催化作用下，1mol

甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应参考答案：D略2.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（

）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋

C．放电过程中，将不断的产生H+，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO244.8L参考答案：B略3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

B．7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.4NA

C．1.8g重水（D2O）中所含质子的个数为N-A

D．在常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的数为3NA参考答案：答案：D4.下列说法正确的是(

)①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;④乙醇中混有乙酸,除去乙酸可先加足量生石灰后再蒸馏。A.①③

B.①④

C.②④

D.③④参考答案：B略5.下列反应的离子方程式正确的是

（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

B．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OC．气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑参考答案：答案：C6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体和1molN2所含的电子数相等

B．1L密度为1．84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36．8NA

C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA

D．在标准状况下，30g福尔马林和22．4L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3参考答案：C略7.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略8.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C略9.化学与生活、能源、环境等密切相关．下列叙述正确的是（）A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质C．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化参考答案：C【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．高分子化合物相对分子质量大于10000；B．硅胶、生石灰具有吸水性，还原铁粉具有还原性；C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2；D．青蒿素提取利用的是萃取原理．【解答】解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮变质，还原铁粉具有还原性，其作用是防止食品氧化变质，故B错误；C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2：2xCO+2NOx2XCO2+N2，故C正确；D．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学在生产生活中的应用，把握高分子化合物的概念、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．10.(0将0.1mol／L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

（

）AA、溶液中c(H+)和c(OH—)都减小BB、溶液中c(H+)增大CC、醋酸电离平衡向左移动DD、溶液的pH增大

参考答案：答案：D11.下列离子方程式书写正确的是A．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中

Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+COB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全

Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClD．向FeI2溶液中加少量氯水：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：A12.实验室中需要配制2mol/L的溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C试题分析：要配制2mol/L的溶液950mL由于要尽可能的减少实验误差，要一次性配成，故实际应选择1000mL的容量瓶，即实际配置1000mL的2mol/L的溶液，计算可得需117g，故C正确。考点：一定物质的量溶液的配制13.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大质量m＝2.33gC．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－BaSO4↓参考答案：A试题分析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

1

1

10.001mol0.001mol

0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L)=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B\由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C、由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C错误；D、故0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误。考点：本题考查图像的分析、混合物的计算。14.下列说法正确的是

A．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%B．把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/LC．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/LD．已知某温度KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，所得溶液的质量分数是28.6%参考答案：B15.将一定量的氯气通入30mL浓度为10．00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0．3mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为nmol，则0．15<n<0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式

（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③

（3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥

（4）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有

溶液。（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式

。(6)E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为

（填字母）。

A.水洗分液法

B.蒸馏法

C.萃取分液法

D.结晶法(7)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为

（填字母）。

A、CH4

B、CH3Cl

C、CH2Cl2

D、CHCl3

参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-(浓)=Mn2++Cl2↑+2H2O

(2分)（2）干燥气体(1分)

（3）4

(2分)（4）KI淀粉溶液(1分)（5）CH4+2Cl2→C+4HCl(2分)（6）A

(2分)

（7）AB

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体

V(L)（标准状况）。若KMnO4的分解率为x，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：(1)V=

L（用含x的代数式表示）。(2)当x=

时，V的值最水，其值为

L。(3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为

g。

参考答案：答案：（1）(0.1－0.04x)22.4

（2）1

1.344

（3）6.1618.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_____________________________________、__________________________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓