山东省临沂市仲里中学2023年高一化学模拟试题含解析

山东省临沂市仲里中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是()A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸参考答案：B2.下列装置能达到实验目的是（

）图1图2图3图4

A.利用图1装置进行喷泉实验B.利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸C.利用图3装置制备NH3D.利用图4装置收集SO2气体参考答案：A二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶内气体的压强迅速减小，而形成喷泉，A正确；HCl气体极易溶于水，从而引起倒吸现象，苯的密度小于水的密度，氯化氢仍与水接触，同样会引起倒吸，B错误；实验至制备氨气常将氯化铵与氢氧化钙固体混合物加热，没有加热装置，C错误；SO2气体密度大于空气密度，必须用向上排空气法收集，应短管进，长管出，D错误；正确选项A。点睛：要防止倒吸，不能使可溶性气体与水直接大面积接触；一般是将可溶性气体通入有机溶剂中，且必须用密度大于水、与水互不相溶的有机物如四氯化碳等。3.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液pH不断升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④参考答案：A【详解】①通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，故①正确；②通入CH4电极为负极，失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正确；③通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③错误；④电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；故本题选A。4.右表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B的核内中子数和核外电子数相等，下列叙述不正确的是()

A、三种元素的原子半径大小顺序是C<A<B，

B、A元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，C、B元素的氧化物和氢化物的水溶液都是酸性物质，D、C元素的单质是非金属中唯一能跟水反应的物质。参考答案：D略5.取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③

B.①②④

C.①②⑤

D.①③⑤参考答案：B6.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．P2O5是氧化产物C．1molKClO3参加反应有6mole﹣转移D．每有6molP被还原，生成5molKCl参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KClO3是氧化剂，P元素的化合价由0升高为+5价，则P是还原剂，生成P2O5是氧化产物，以此来解答．【解答】解：A．5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KClO3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则P是还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则1molKClO3参加反应有6mole﹣转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂被氧化，则每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；故选D．7.纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是

(

)A.纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B.相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C.纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D.纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：AA项，纳米炭粉和普通木炭都是碳元素组成，化学性质相同，错误；B项，相同条件下，纳米炭粉的表面积比木炭大，吸附能力比木炭强，正确；C项，纳米炭粉与水形成的分散系中分散质粒子直径在1nm~100nm，属于胶体，胶体较稳定，正确；D项，胶体能产生丁达尔效应，正确；答案选A。8.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（

）

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3参考答案：D略9.某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A、H2RO3

B、H2RO4

C、HRO3

D、H3RO4参考答案：B略10.下列说法中正确的一组是

A．H2和D2互为同位素；

B．

互为同分异构体；

C．正丁烷和异丁烷是同系物；D．

是同一种物质

参考答案：D略11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃．【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：X＞W＞Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A．12.下列各组物质互为同分异构体的是

A.12C和14C

B.16O2和18O2

C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷参考答案：D略13.保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比

（

）A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定参考答案：A略14.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(

)A.NaOH

B.Na2CO3

C.Na2CO3·10H2O

D.Na2O2参考答案：B钠长期露置于空气中，将和空气反应生成氧化钠，氧化钠再和水反应生成氢氧化钠，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，带结晶水的碳酸钠失水生成碳酸钠，发生的反应有4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3?xH2O=Na2CO3+xH2O，所以最终得到的固体是Na2CO3。故答案选B。15.

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.在同温同压下，22.4L的任何气体单质所含的原子数目都约是NAB.将lmolKHSO4完全溶于水中，电离出的阳离子的数目为2NAC.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有的CH3COO-的数目为0.1NAD.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应，取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

．装置B中发生反应的化学方程式是

．（2）装置E中的现象是

．（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式

．参考答案：（1）防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；（3）Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+

【考点】铁及其化合物的性质实验．【分析】（1）液体加热易发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；（2）依据氧化铜为黑色，与氢气在加热条件下反应生成同和水解答；（3）停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，据此书写离子方程式．【解答】解：（1）液体加热易发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氧化铜与氢气在加热条件下发生置换反应生成铜与水，现象为黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；故答案为：黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；（3）停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+；故答案为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向50

mL浓度为18.4mol·L－1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应，生成标准状况下的气体16.8L。计算：（1）反应中消耗的锌的质量；（2）反应中生成的氢气的物质的量。参考答案：48.75g

0.58

mol18.（4分）.在标准状况下，1.12L某气态烃(密度为0.717g/L)充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8g，后者增重2.2g，求该烃的分子式参考答案：M=0.717x22.4==16g/moL

n烃=1.12/22.4=0.05moLnC=nCO2=2.2/44=0.05moL

nH=2nH2O=2x1.8/18=0.2moLn烃:nC:nH=1:1:4结合摩尔质量可知，分子式为CH4略19.“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL6mol·L—1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面实验。（1）锌镀层完全反应的标志是

。（2）如何检验铁片已经洗净

。（3）该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格（锌的密度为7.14g/cm3）

数据记录数据处理镀锌铁皮长度/cm宽度/cm镀锌铁皮质量/g铁皮质量/g锌镀层厚度（单侧）/cm锌镀层平均厚度（单侧）/cmA5.004.904.4604.3134.201×10—4

B5.105.004.4214.2674.229×10—4C5.205.004.6404.4674.660×10—4计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度（单侧）

cm。本实验中产生误差的原因可能有哪些（任意例举两种）

、