山东省东营市广饶县第四中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省东营市广饶县第四中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：它可以由下列反应制得：2Cu2++4I—＝2CuI↓+I2。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（

）

A．2I－－2e—＝I2，碘遇淀粉变蓝

B．Cu一2e—＝Cu2+，Cu2+的溶液显蓝色

C．2Cu2++4I—＝2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝

D．4OH－－4e－=2H2O+O2

O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

参考答案：答案：C解析：H+在阴极放电使OH－浓度增大阴极区显红色，铜为阳极Cu一2e—＝Cu2+生成的铜离子与移向阳极的I－反应生成I2使淀粉变蓝。2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有3mol电子发生转移参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：A．Z为S元素，属于非金属元素，故A错误；B．Y为F元素，无正价，所以F没有最高价氧化物的水化物，故B错误；C．Z为S元素，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；D．Y为F元素，其单质F2与水反应生成HF和氧气，则1molF2足量水反应时生成2molHF，有2mol电子发生转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力3.下列物品或设备：①水泥路桥

②门窗玻璃

③水晶镜片

④石英钟表

⑤玛瑙手镯

⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片

所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（

）

A．全部

B．①②③④⑤⑦

C．①②⑦⑧

D．⑥⑧参考答案：B略4.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（

）A．a的浓度必小于乙酸的浓度

B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度

D．b的浓度必大于乙酸的浓度参考答案：A略5.下列叙述中正确的是

（

）A．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：B略6.下列说法正确的是

（

）

A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.除去MgO中少量的Al2O3杂质:Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O参考答案：DFe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+要用高锰酸钾溶液，故A错误；向次氯酸钙溶液通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙

:C1O-

+H2O

+CO2=HCO3-+HClO，故B错误；用氢氧化钠溶液除去MgO中少量的Al2O3

杂质:Al2O3

+2OH-+3H2O=2［Al(OH)4］-，故C错误；Fe

与稀硝酸反应，当n(Fe):

n(HNO3)=

1:2

时，铁过量生成Fe2+，所以反应的离子方程式是3Fe

+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO

↑+4H2O，故D正确。8.下列装置能达到实验目的的是?????????????????(

)????????

?

②

③

④??????????????????A．装置①将化学能转化为电能

B．图②用于稀释浓硫酸C．装置③可用于分馏石油

D．装置④可用于收集氢气参考答案：D略9.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是

（

）A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤参考答案：D略10.下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是参考答案：A略11.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)参考答案：CA项，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。12.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式可能是A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：C略13.关于下列图示的说法中正确的是（

）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略14.某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

(

)A．①②③⑤

B．①②③④C．①②④⑤

D．①③④⑤参考答案：A知识点:伏伽德罗常数

答案解析:解析：①该硫原子的相对原子质量=ag/bg/12=12a/b，正确；②1mol碳原子的个数是NA，n=m/=M=mg/（12a/bg/mol）=m/NAmol，故正确；

③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA

g/mol，正确；

④a

g该硫原子的个数=ag/(12a/b)NA＝b/12NA，一个硫原子中含有16个电子，所以a

g该硫原子所含的电子数为4b/3NA，故错误；

⑤c

g该硫原子的个数=cg/(12a/b)NA＝bc/12NA，一个硫原子中含有16个质子，所以a

g该硫原子所含的质子数为4bc/3NA，故正确。思路点拨:题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据相对分子质量的计算方法、物质的量的计算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答，为易错题。15.下列反应的离子方程式书写正确的是A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.过量的铁和稀硝酸反应：Fe＋NO3－＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

参考答案：D【分析】A、CH3COOH是弱电解质；B、一水合氨是弱碱；C、过量的铁能将铁离子还原；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在。【详解】A、CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故A错误；B、一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B错误；C、过量的铁能将铁离子还原，过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为

▲

。②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60mL1mol/L-1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为

▲

，配制该溶液所需的主要仪器是

▲

。II.某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……。请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和

▲

（填字母）。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式

▲

(3)洗涤沉淀的操作是

▲

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是

。参考答案：I①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯②5.9g或5.8g

100mL容量瓶II(1)CFG

(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(3)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。

(4)继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2001·上海卷）30.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40&50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O

I2＋2S2O→2I－＋S4O参考答案：解：I2＋2S2O→2I－＋S4O=0.03×18/1000×1/2＝0.27×10－3（mol）IO＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2O=0.27×10－3×1/3＝0.09×10－3（mol）

每千克食盐中含KIO3：（214×0.09×10－3/428）×1000＝45×10－3（g）＝45（mg）

∴该加碘食盐是合格的。

略18.（12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4CuSO4+N2H4+8KOH＝2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做

▲

极，阴极生成Cu2O的电极反应式为

▲

。（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是

▲

。（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。参考答案：（12分）（1）阳极（2分）