山东省东营市下镇中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

山东省东营市下镇中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.体积为1L的某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32-

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g参考答案：D2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（

）A．60gSiO2中含有NA个SiO2分子B．标况下，22.4LSO3的分子数为NAC．1L0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋D．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA参考答案：D3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA

C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3NAD．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA参考答案：A略4.参考答案：D5.同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是

A．NH4Al（SO4）2

B．CH3COONH4

C．NH4Cl

D．NH3．H2O参考答案：A略6.下列有机物的命名正确的是()A．二溴乙烷：

B．3—乙基—1—丁烯：C．2—甲基—2,4—己二烯：

D．2,4—三甲基戊烷：参考答案：C略7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A

原子数

B

密度

C

质量

D

质子数参考答案：A略8.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()。A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：AC略9.已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．MnO4﹣、Na+、I﹣、 D．Na+、NH4+、Cl﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答；【解答】解：A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的CH3COO﹣能与H+、结合成弱电解质的醋酸，故A错误；B．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+能与SO42﹣、结合成硫酸钡沉淀，故B错误；C．H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I﹣氧化，故C错误；D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的离子与Na+、NH4+、Cl﹣中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确；故选：D．10.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为

（

）

A.l:3

B.2:3

C.4:3

D.l:l参考答案：A略11.X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞M＞YC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞Y＞M参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答．解答：解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，故选D．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，难度不大，会归纳、总结金属活动性强弱的方法．12.取一定量可能含有Cu（NO3）2、AgNO3、KNO3三种物质中的一种或多种成分的粉末，加热后得到A气体aL，将气体用足量的水吸收，剩余气体B的体积为a/6

L。下列相关推测正确的是（

）A．NO2与O2的体积比为5：1B．气体B可能是NO2C．NO2与O2的体积比为2：1D．固体粉末的组成为n[Cu(NO3)2]：n（AgNO3）：n（KNO3）=1：3：1参考答案：CD略13.将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是

A.溶液质量不变

B.溶剂质量发生变化

C.溶液为饱和溶液，浓度不变

D.有晶体析出，溶剂质量不变参考答案：B14.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A.

NH4+、NO3—、K+、SO42—

B.

CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C.

Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D.

CrO42—、K+、Na+、SO42—

参考答案：答案：C15.下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是

①将含有少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃

②将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热

③在一定条什下3体积H2和1体积N2在催化剂存在下反应

④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

②

。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是

。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是

。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的

（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的

，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是

，

。验证Ⅲ：步骤1.

取试样，滴加少量的

（填试剂序号），溶液的颜色变

色,则试样中含有Fe3+。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的

（填试剂序号），观察到的现象为

，则试样中含有Fe2+。参考答案：（1）便于控制反应的发生和停止（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（3）品红溶液褪色（4）验证Ⅱ：

C

G

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3验证Ⅲ：步骤一：C（或F）

红（或蓝）步骤二：D

紫色褪去或变浅

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是

。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是

。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3）AC（2分）18.（选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是

②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式

③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______①加成反应

②加聚反应

③氧化反应

④水解反应

⑤酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：

请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：

（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：

参考答案：19.（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：

。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式：

。（3）电解氯化镁的阴极反应式