山东省东营市中国石油大学(华东)附属中学2023年高一化学模拟试题含解析

山东省东营市中国石油大学(华东)附属中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B蒸馏

C．分液

D．萃取、参考答案：C略2.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4参考答案：B3.下列事实与胶体无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收B.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C.“血液透析”利用了胶体渗析的性质D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【分析】A．夏日的傍晚时看到的云属于胶体分散系，具有丁达尔现象；B．胶体遇电解质发生聚沉；C．血液是胶体，可用渗析提纯胶体；D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液发生了复分解反应，与胶体性质无关．【详解】解：A．因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A不选；B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐，胶体遇电解质发生聚沉，与胶体有关，故B不选；C．尿毒症主要是血红蛋白随尿液排出，所以血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，故C不选；D．三氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，两种溶液之间发生复分解反应，没有胶体，所以与胶体的性质无关，故D选；故选D。【点睛】本题考查胶体的性质，解题关键：明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用，易错点A，云属于胶体．4.久置的氯水中各种粒子：①Cl2②H2O

③Cl﹣④HClO

⑤H+减少的是（）A.①④

B.②④

C.①②④

D.①②③参考答案：C在氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO，久置HClO光照分解：2HClO2HCl+O2↑，由于c（HClO）减小，促进Cl2与H2O的反应正向进行，Cl2（①）、H2O（②）和HClO（④）减少，答案选C。5.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D解析：A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀；只有D选项，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故正确答案为D。6.阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是(

)A.

B．C．

D．参考答案：A略7.日本大地震引发的核泄漏放射性物质13353I的中子数是

A.80

B.133

C.53

D.70参考答案：A略8.下列物质不能使品红溶液褪色的是（

）

A．氢硫酸

B．二氧化硫

C．活性炭

D．过氧化钠参考答案：A略9.1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是A.原子中原子核的内部结构

B.化学反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成

D.化学反应中反应物分子的分解参考答案：A略10.下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是(

)A.CaCO3==CaO+CO2↑

B.Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑C.Cl2+H2O==HCl+HClO

D.2H2S+2O2==SO2+2H2O参考答案：CA、CaCO3=CaO+CO2↑中，各元素的化合价都没有发生变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑中，各元素的化合价都没有发生变化，则不属于氧化还原反应，故B错误；C、Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D、2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，H2S为还原剂，故D错误；故选C。点睛：明确物质中的元素的化合价是解答本题的关键。同一种物质既做氧化剂又做还原剂，则该物质中存在化合价升高的元素，也存在化合价降低的元素，也可能为同种元素的化合价既升高又降低。11.如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（

）A.加热KMnO4制取和收集O2

B.用铜和稀硝酸反应制取和收集NOC.用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制取和收集NH3

D.用铜和浓硫酸反应制取和收集SO2参考答案：B【分析】由图可知，试管中为固体与液体反应制备气体，反应可加热，生成的气体利用排水法收集，则气体不溶于水，以此来解答。【详解】A．加热固体时试管口应略向下倾斜，且加热KMnO4制取氧气时试管口应塞上一团棉花，选项A错误；B．用铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，能利用上述装置制取和收集NO，选项B正确；C．氨气溶于水，不能利用排水法收集，且利用该装置制取氨气时，试管口应向下倾斜，选项C错误；D．SO2易溶于水且与水反应，不能利用排水法收集，选项D错误；答案选B。12.下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质参考答案：D解：A．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42﹣，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故A错误；B．强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B错误；C．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；D．硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质，故D正确；故选D．13.．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（

）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略14.高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4

=

Fe2O3

+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（

）A.BaSO4和BaSO3

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4参考答案：D0.5molSO2的质量是____g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。参考答案：32

11.2

6.02×1023【详解】根据m＝nM可知0.5molSO2的质量是0.5mol×64g/mol＝32g。根据V＝nVm可知在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2个氧原子，则0.5mol二氧化硫含有1mol氧原子，个数是6.02×1023个。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组进行“铁与水蒸气”反应的产物及其性质探究系列实验。请回答实验中的问题:（1）写出该反应的化学方程式__________，若16.8g铁粉参加反应，转移电子数目为_____。（2）待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液A，取所得液滴加KSCN溶液，溶液无颜色变化，说明硬质试管中固体物质的成分是_______溶液未变红色的原因是___________(用离子方程式表示)。（3）若要使（2）中所得溶液变红又不增加溶液离子种类,可以加入适量____试剂。（4）另取（2）中溶液A，加入NaOH溶液，观察到生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀转化过程发生的反应方程式为______________。（5）某催化剂(主要成分FeO、Fe2O3)中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________（用小数表示，保留两位小数)。参考答案：(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

0.8NA

(2)Fe、Fe3O4

2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)氯水或Cl2

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(5)0.72解析：(1)铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，16.8g铁粉的物质的量为=0.3mol，根据方程式生成0.4mol氢气，转移电子数目为0.8NA，故答案为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；0.8NA；(2)待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液A，溶液A中加KSCN溶液，溶液无颜色变化，反应生成的四氧化三铁溶解后生成的铁离子被铁还原，生成亚铁离子，溶液中不存在铁离子，因此溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质为Fe、Fe3O4，故答案为：Fe、Fe3O4；2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)氯气能够将亚铁离子氧化为铁离子，因此通入氯气溶液将变红且不增加溶液中离子种类，故答案为：氯水或Cl2；(4)另取(2)中溶液A，加入NaOH溶液，观察到生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化的结果，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(5)因催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，所以FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：1，设此时混合物中FeO的质量为72n，Fe2O3的质量为160n，混合物的质量为232n，混合物中铁的质量分数=×100%=72%=0.72，故答案为：0.72。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应(假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应)。（1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）?（2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少?参考答案：解：设生成的NO的体积为x，消耗的硝酸的物质的量为y…(1)∵n(Cu)==19.2g/64g·mol—1==0.3mol………3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O……3mol

8mol

2mol×22.4L/mol0.3mol

y

x依题意有：3mol︰2mol×22.4L/mol==0.3mol︰x

x==4.48L………(2)3mol︰8mol==0.3mol︰y

y==0.8mol

c(HNO3)==0.8mol/4L==0.2mol/L答：（1）反应后生成气体的体积在标准状况下是4.48L。

（2）原硝酸溶液中硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L。其它合理答案只要过程清楚，答案正确，均可参照本答案给分。略18.现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4．48L（标准状况）。该反应方程式为：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（1）则选用所贴标签为2.0mol·L—1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液_____毫升。（2）如选用所贴标签为10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸________毫升（保留小数点后一位）。参考答案：(1)200mL

(2)140.0mL【分析】4.48L标准状况下的氯气的物质的量是，根据化学方程式的系数比等于物质的量比计算需氢氧化钠溶液的体积；10％（密度为1．043gmL—1）的盐酸的物质的量浓度是，根据化学方程式计算盐酸的体积。【详解】(1）设需该氢氧化钠溶液的体积为xLCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

1mol

2mol