高一化学必修2第一章测试题及答案汇编

学习学习--——好资料更多精品文档更多精品文档学习学习--——好资料更多精品文档更多精品文档-7K—39Rb—85Cs—133Ag—108）提出了分子学说发现了元素周期律.8、18、-7K—39Rb—85Cs—133Ag—108）提出了分子学说发现了元素周期律.8、18、18、32.8、8、18、183.某些建筑材料含有放射性元素氢A.136B.50C.下列表达方式错误.的是（）A.H：ClB::C18O8.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（A.原子半径：内>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲高一化学必修2第一章测试题可能用到的相对原子质量:H—1O-16Cl—35.5Na—23Li一.选择题.19世纪门捷列夫的突出贡献是（TOC\o"1-5"\h\zA.提出了原子学说 B.C.发现了稀有气体 D..在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A.8、8、18、32 B8、18、18、18 D（282Rn）,会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）D.222O=C=O)A.NaOB.NHC.Ca（OH）D.CaBr2二.选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分，共45分）6.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的；He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以 4He的形式存在。下列说法正确的是（）A.4He原子核内含有4个质子 B.23He和4He互为同位素23He原子核内含有3个中子：He的最外层电子数为2,所以；He具有较强的金属性.元素性质呈周期性变化的决定因素是 （）A.元素相对原子质量依次递增.元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素金属性或非金属性呈周期性变化.下列说法正确的是（ ）A.元素的种类由核外电子数决定B.原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C.核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D.某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m+n.下列说法中，正确的是（ ）A.周期表中的主族都有非金属元素 B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族.下列各组中前者的碱性比后者强的是（）A.KOH和Al（OH）3B.Mg（OH）和NaOHC.Al（OH）3和Mg（OH）D.Mg（OH）和Ca（OH}.下列有关碱金属元素的说法正确的是（ ）A.锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B.从锂到葩，密度由小到大C.从锂到葩，熔沸点依次升高 D.钠与水反应不如钾与水反应剧烈.1.下列说法中正确的是（ ）A,通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.16c和17N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C.已知钺的一种核素是197卜，则其核内的中子数是114D.钾的原子结构示意图为.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）A.CH>NH>H2O>HF B .SiH，>NH>H2S>HClC.HF>H2O>NH>PH D .NH>PH>HS>HBr.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少A原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H比1molB从酸中置换生成的代多D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能.核电荷数为1〜18的元素中，下列叙述正确的是（ ）A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为17的元素容易失去1个电子.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（ ）

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应.同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 HAO>HBO>HCO,则下列判断错误的是A.非金属性A>B>C B .气态氢化物稳定性HA>HB>CHC.原子半径A>B>C D .阴离子还原性C3->B2->A.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 ( )A.SiH4、PH、HS、HClB.HF、HCl、HBr、HIC.PH、HSHCl、HFD.NH、PH、AsH、HF19.16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 ()A.16。2与18O2互为同分异构体 B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1Na个氧原子20.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 ――————IVVB.原子半径的大小顺序为： rX>rY>rZ>rw>rQ C.离子Y2一和Z”的核外电子数和电子层数都相同 —I晒1QI一图】D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强A.乙醇的结构简式：GH6OB.A.乙醇的结构简式：GH6OB.硫原子的结构示意图是:(4)所含元素超过18种的周期是第、周期。(7分)某粒子的结构示意图为：GX^t'y试回答： '(1)当x—y=10时，该粒子为(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)(2)当y=8时，该粒子可能是(写名称)：(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。(13分)下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式)：周人IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③「④[⑤]⑥⑦⑧⑨4⑩(11)⑫(1)写出下列元素的元素符号：①②—(11)—(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是。(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是,判断依据是;在⑧与⑫的单质中，化学性质较为活泼的是,判断依据是。四.推断题(15A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大,A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3:2形成化合物内。E是地壳中含量最高.的金属元素。根据以上信息回答下歹I」问题：(1)B元素在周期表中的位置是 二(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填C.原子核内有10个中子的氧原子： 心D.HC1O的电子式第II卷(非选择题共45分)三.填空题(30分)22.(6分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。写) 。I(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与 A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：① 0(4)D、A按原子个数比3：2形成化合物内的化学式为学习--好资料学习--好资料更多精品文档更多精品文档高一化学试题答案及评分标准一.选择题(每小题2分，共10分)1.D2.B3.B4.A5.C二.选择题(每小题3分，共45分)6.B7.C8.B9.D10.A11.D12.C13.C14.D15.C16,AD17.C18.B19.D20,AC21.C三.填空题(共30分)18Q_(1)6 (2)VIII(3)17;VIIA (4)六；七(每空1分，共6分)(1)原子(2)氮原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子AI(OH)3+3H+=A|3++3HO(每空1分，共7分)(1)N;F;Ca(2)K;F;Ne(3)HCIQ;KOHAl(OH3(4)Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；Ch;氯气可以与澳化钾反应，置换出单质澳。(每空1分，共13分)四.推断题(共15分)(1)第二周期VIA族(2)Na>Mg>AI>N>0(3)AI(OH)3+3H===AI3++3H2OAI(OH)3+OH===AIO2+2H2O(4)Mg3F4(10分)(1)钠；氧；硫；氮；氢(2)(用电子式表示NaO的形成过程)略(3)(N、凡0或HQ、NaOHNH的电子式)略高一化学试题答案及评分标准一.选择题(每小题2分，共10分)1.D2.B3.B4.A5.C二.选择题(每小题3分，共45分)6.B7.C8.B9.D10.A11.D12.C13.C14.D15.C16. 17.C18.B19.D20,AC21.C三.填空题(共30分)(1)8(5 (2)VIII(3)17;VIIA (4)六；七(每空1分，共6分)(1)原子(2)氮原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子AI(OH)3+3H+=Al"+3HO(每空1分，共7分)(1)N;F;Ca(2)K;F;Ne(3)HCIQ;KOHAl(OH3(4)Na；钠与冷