天津盘山道中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

天津盘山道中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：Br＞Se＞Cl B．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrC．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 D．还原性：Se2—＞Br—＞Cl—参考答案：D2.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A．麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应B．食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：A3.能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关叙述错误的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油C.石油是由多种烃组成的混合物D.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的参考答案：A【详解】A.石油液化气、汽油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物，地沟油为植物油，为烃的衍生物，A错误；B.石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油，B正确；C.石油是由多种烷烃、环烷烃组成的混合物，C正确；D.人类目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃烧提供，主要为化学反应产生，D正确；答案为A

4.含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是A．单晶硅制芯片

B．制光导纤维Ｃ．金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料

Ｄ．水玻璃作黏合剂参考答案：D5.下列说法正确的是A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热参考答案：C略6.1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是A、英国化学家、物理学家-------波义耳

B、法国化学家-------拉瓦锡

C、英国化学家、物理学家-------道尔顿

D、俄国化学家-------门捷列夫参考答案：C7.利用下列实验装置能完成相应实验的是 （

）A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收Cl2C．装置③制备纯净的NH3

D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性参考答案：A8.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是A.铍(Be)原子失电子能力比镁强B.B的金属性比Al强C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强参考答案：D【分析】同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，【详解】A.同主族从上向下金属性增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，A项错误；B.B和Al同主族，位于Al的上一周期，则其金属性比Al弱，B项错误；C.硒(Se)与S同主族，位于S的下一周期，则非金属性：S>Se，故硒(Se)化氢不如硫化氢稳定，C项错误；D.Sr与Ca同主族，位于Ca的下一周期，金属性比较：Sr>Ca，则氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强，D项正确；答案选D。9.下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（

）A．Al→Al(OH)3

B．N2→NO2

C．SiO2→Na2SiO3

D．SiO2→H2SiO3参考答案：C10.将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．Vρ/(MV＋2240)B．1000Vρ/(MV＋2240)C．MV/(22.4(V＋0.1)ρD．1000VρM/(MV+2240)

参考答案：B气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1000ρg·L－1)]＝mol·L－1。

11.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是()①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④参考答案：A12.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．密度

B．原子数

C．质量

D．质子数参考答案：B13.现有：淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是试剂：①新制Cu(OH)2

②碘水

③浓硝酸现象：a.变蓝色

b.砖红色沉淀

c.变黄色A．②-a、①-c、③-b B．③-a、②-c、①-b

C．②-a、③-c、①-b D．②-c、③-a、①-b参考答案：C14.关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化参考答案：C【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质．【分析】A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；B．水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应；C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；D．蛋白质的变性属于化学变化．【解答】解：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C．15.下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm）的是（

）。

A.Fe(OH)3胶体

B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液

D.碘水与CCl4溶液振荡后的混合液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答：（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为：_________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、_________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和____________；装置B中发生反应的离子方程式为：_________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验现象：_________________。Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：：_________________。（5）下列实验不合理的是_________。A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色（6）实验中，用铜片和18.4mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_________(填序号)。a．铁粉

b．BaCl2溶液

c．Ba(NO3)2溶液

d．Na2CO3溶液参考答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由紫红色变为无色

无色溶液中出现黄色浑浊

还原性

氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品红溶液褪色后，加热溶液恢复为红色

(4)Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)D

(6)①反应中浓硫酸被消耗,同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而Cu不能与稀硫酸反应

②ad试题分析：Ⅰ（1）装置A中盛放亚硫酸钠，利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去；氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中二氧化硫中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性；故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液中出现淡黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，验证SO2与品红漂白作用的可逆性；Ⅱ（4）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（5）A．通过抽动铜丝可以控制Cu与浓硫酸的接触面积，可以控制生成SO2的量，故A不选；B．二氧化硫可以使品红溶液褪色，根据品红溶液是否褪色判断是否有二氧化硫生成，故B不选；C．未反应二氧化硫直接排放，会污染气体，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，可选用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C不选；D．应将试管中的溶液倒入水中，防止硫酸溅出伤人，故选D选.(6）①反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应，故有一定量的硫酸剩余，故答案为：反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应；②氯化钡、硝酸钡均与硫酸、硫酸铜反应反应得到硫酸钡沉淀，不能用检验硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能与Fe、碳酸钠反应生成气体，据此可以检验硫酸是否有剩余，故选ad．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用62.5g含

CaCO3

80％的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。（要有计算过程）参考答案：略18.工业上常用淀粉水解的方法生产葡萄糖。现用10吨含淀粉80%的大米，如果葡萄糖的产率为90%，实际可制得多少吨葡萄糖。参考答案：解：设可制得葡萄糖的质量为