天津宝坻区第八中学2022年高一化学测试题含解析

天津宝坻区第八中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于同系物的说法中错误的是()A．同系物都符合同一通式B．相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着分子中碳原子数增加呈现出规律性的变化参考答案：C分子结构相似，而在组成上相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物。互为同系物的物质化学性质相似，物理性质不同。但同系物的最简式不一定相同，如甲烷的最简式为CH4，乙烷的最简式为CH3。故C项错误。2.下列各组顺序的排列正确的是A.最高正价：P＜S＜Cl＜Ar

B.热稳定性：H2O＞HF＞HClC.酸性强弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4

D.还原性F－＜Cl－＜Br－参考答案：DA.Ar属于稀有气体元素，性质较为稳定，不能显示+8价，故A错误；B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，HF最稳定，故B错误；C.元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HNO3最强，故C错误；D.元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确；故选D。3.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．最终消耗氯气的物质的量为0.045molD．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：C略4.下列关于气体说法正确的是A.当NA个O2所占的体积约为22.4L时，说明该O2一定处于标准状况下B.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC.稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1mol稀有气体的体积约为11.2LD.1molH2的质量只有在标准状况下才等于2g参考答案：B【详解】A．由PV=nRT分析可知，压强和温度增大相同倍数，1mol气体体积也可以为22.4L，因此当NA个O2所占的体积约为22.4L时，该O2不一定处于标准状况下，故A错误；B．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L，符合气体摩尔体积概念，故B正确；C．在标准状况下，1mol稀有气体的体积约为22.4L，与气体由几个原子组成没有关系，故C错误；D.质量与状态没有关系，则1molH2的质量在任何条件下都等于2g，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查气体摩尔体积概念，侧重于学生的分析能力的考查，注意气体摩尔体积条件的理解，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），且只有在标准状况下气体的摩尔体积才约是22.4L/mol。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A.和互为同分异构体B.15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NAC.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA参考答案：B【详解】A.和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。6.下列说法不正确的是()A.天然油脂一般都是纯净物

B.油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C.油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关

D.油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应参考答案：AA错，天然油脂一般都是混合物；B正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水轻的酯类物质；C正确，油脂包括油和脂肪，油常温呈液态，是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中有碳碳双键，与氢气加成生成硬化油；D正确，油脂是碱性条件下水解为皂化反应；7.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（

）LA．

B．

C．

D．参考答案：略8.下列反应的离子方程式不正确的是A．氯化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

D．氢氧化钠和盐酸反应：OH-+H+=H2O参考答案：B9.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是(

)。A．溶解度(s)

B．物质的量浓度(c)C．质量分数

D．摩尔质量(M)参考答案：B略10.下列物质中含有化学键类型完全相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C略11.下列叙述中正确的是（）A.向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B.等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C.向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出参考答案：D向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，产生碳酸钙沉淀，故A错误；等质量NaHCO3和Na2CO3的物质的量比是，根据碳元素守恒，与足量盐酸反应生成同温同压下的二氧化碳的体积比是，故B错误；向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，只发生，不生成CO2，故C错误；由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有碳酸氢钠晶体析出，故D正确。点睛：向Na2CO3溶液中缓慢通入稀盐酸，依次发生、，所以开始没有气体放出。12.已知A2O2-n可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O2-n被还原，产物为A3+。且知100mLc(A2O2-n)=0.3mol·L-1的溶液与150mLc(B2-)=0.6mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为(

)

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：D略13.A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。有关说法错误的是

（）A．A的氧化物有多种形式B．B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸C．C的氢化物比HCl稳定D．D元素形成的单质不止一种参考答案：B略14.下列事实与胶体知识有关的是

（

）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A.①②③

B.②③④

C.①③⑤

D.全部都是参考答案：D试题分析：①豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，正确；②果冻是胶体，胶体的性质比较稳定，正确；③明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，正确；④河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，正确；⑤当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”．这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，正确。15.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2参考答案：A考点：电解质在水溶液中的电离．

专题：守恒法．分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无土栽培的营养液按表要求配制．营养液的成分KCl、K2SO4、NH4Cl物质的量之比n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8（1）写出K2SO4的电离方程式

．（2）若配制该营养液，取74.5gKCl，则需NH4Cl的质量是

．（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的和（填数字序号）之间；操作③的名称是

，其中玻璃棒下端的位置在

．（4）某同学在配置该营养液时，导致所配的溶液浓度偏低的可能原因有

。

参考答案：（1）K2SO4═2K++SO42﹣；（2）428.0g；（3）③；④；转移溶液；容量瓶刻度线的下方（4）烧杯没有洗涤；定容时仰视液面等【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）硫酸钾为强电解质，在溶液中完全电离，据此写出硫酸钾的电离方程式；（2）根据n=计算出氯化钾的物质的量，然后根据n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8计算出需要氯化铵的物质的量，最后根据m=nM计算出氯化铵的质量；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤判断图甲位置；操作③为转移溶液，玻璃杯应该放在容量瓶刻度线下方．【解答】解：（1）K2SO4为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式为：K2SO4═2K++SO42﹣，故答案为：K2SO4═2K++SO42﹣；（2）74.5gKCl的物质的量为：=1mol，根据n（KCl）：n（K2SO4）：n（NH4Cl）=1：4：8可知：n（NH4Cl）=8n（KCl）=1mol×8=8mol，8mol氯化铵的质量为：53.5g/mol×8mol=428.0g，故答案为：428.0g；（3）图甲为定容，应该放在转移溶液后、用胶头滴管定容前，即放在③和④之间；图③是将溶解、冷却后的溶液转移到容量瓶中，即转移溶液；转移溶液时，玻璃棒下端应该放在容量瓶刻度线的下方，故答案为：③；④；转移溶液；容量瓶刻度线的下方．（4）烧杯没有洗涤，或者定容时仰视液面等都可导致所配的溶液浓度偏低，故答案为：烧杯没有洗涤；定容时仰视液面等.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

_______________。（3）A、B两元素形成化合物属

（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化