专题2《研究物质的基本方法》单元测试卷 高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.既可用于给液体加热，又可用于给固体加热的玻璃仪器是()A．试管B．烧瓶C．烧杯D．蒸发皿2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.某同学用碳酸钠固体配制0.10mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有()A．5处B．4处C．3处D．2处4.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()A．有3个电子层B．有2个电子层C．最外层电子数是8D．核电荷数是105.常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水()A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL6.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是()①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥7.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是()A．一定质量溶液里所含溶质的质量B．溶液中溶质质量与溶液质量之比C．1L溶液里所含溶质的质量D．100g溶剂里所含溶质的质量8.下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是()A．①③④B．①②⑥C．①④⑤D．②③⑥9.下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是()A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏10.下列关于容量瓶的说法不正确的是()A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中11.下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是()A．HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOHB．NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3C．(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4ClD．MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl12.下列微粒中，核外电子总数为10的是()A．Na＋B．CO2C．COD．N213.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的COC．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NHD．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－14.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A．1种B．2种C．3种D．4种15.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A．蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C．开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D．蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯二、实验题(共3小题)16.某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验：①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；②取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色；③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。由上述现象推断：(1)该混合物中一定含有________；一定不含有________，可能含有________。(2)若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是________(填字母)。A．取步骤①中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液C．取步骤①中滤液，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液D．取步骤①中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化的AgNO3溶液17.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：(1)欲制备10.7g氯化铵，理论上需氯化钠的质量是______g。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析出氯化铵晶体的合适温度为____________。(4)不用其它试剂，检查氯化铵产品是否纯净的方法及操作是____________________。(5)若氯化铵产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是______________________。18.Ⅰ.阅读、分析下列两个材料：材料一材料二回答下列问题(填字母)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用________。(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。Ⅱ.阅读下列材料，按要求回答问题。酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________(填字母)。A．液溴和CCl4B．酒精和煤油C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是________，若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是__________________________________________________________________________________________________________。③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________，为什么？________________________________________________________________________。三、计算题(共3小题)19.向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10g·mL－1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。20.如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：(1)镁离子的物质的量浓度的最大值。(2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？21.将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水配成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度。(2)参加反应的铁的质量。(3)生成H2的体积(标准状况)。(4)将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？四、填空题(共3小题)22.某碳酸钠样品中可能含有少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将相关内容填入相应横线处。23.已知元素X和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层分别有(n＋2)个和m个电子。甲和乙分别为元素X、Y的最高价氧化物的水化物。(1)元素名称X为____________，Y为____________。(2)甲的化学式是____________，乙的化学式是____________。(3)甲与乙反应的离子方程式是______________________。24.下列是一定物质的量浓度溶液的配制的具体操作步骤，请补充完整。(1)计算：根据配制要求计算所用固体溶质的________或所需浓溶液的________。(2)称量：当用固体溶质配制溶液时用__________称取一定量的溶质；当用液体或浓溶液稀释配制溶液时用__________或其他量取工具量取液体或浓溶液的体积。(3)溶解：在__________中用蒸馏水将称出的固体溶解，或对量取的浓溶液进行______________，若溶解时有温度变化，则需等待________________后才能进行下一步操作。(4)转移：将烧杯中的溶液沿__________注入相应规格的容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁__________次，并将洗涤液全部注入____________中。(5)定容：先向容量瓶中注入蒸馏水，至液面离刻度线____________时，再改用__________向容量瓶中滴加蒸馏水至______________________________。(6)摇匀：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀即可。

答案解析1.【答案】A【解析】试管是玻璃仪器，既可用于给液体加热，又可用于给固体加热，如固体分解制氧气可用试管，A正确；烧瓶不用来给固体加热，B错误；烧杯一般用来取液体，也可对液体进行加热操作，但不用来给固体加热，C错误；蒸发皿不是玻璃仪器，D错误。2.【答案】D【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度，温度太高碘易升华。3.【答案】C【解析】称量Na2CO3固体时，应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；④和⑤之间缺少振荡操作；定容时，应平视刻度线，直至凹液面最低处与刻度线相切，⑥错误。综上所述共有3处错误。4.【答案】B【解析】第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第3层)要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。5.【答案】C【解析】设加水xmL可配制成VmL6mol·L－1稀盐酸，则100mL×12mol·L－1＝6mol·L－1×VmL，V＝200。体积不能直接加和，可利用质量守恒：200mL×1.1g·mL－1＝100mL×1.19g·mL－1＋xmL×1g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101mL。6.【答案】C【解析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，蒸发需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤。7.【答案】B【解析】溶液的溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其数学意义是溶质质量与溶液质量之比。溶液的溶质质量分数一般用百分数表示，即100g溶液里所含溶质的质量。8.【答案】C【解析】蒸馏实验用到的仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，不可能用到的仪器是①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗。9.【答案】B【解析】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、酒精灯(蒸馏或蒸发)、蒸发皿(蒸发)。10.【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。11.【答案】A【解析】对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。以A组为例，实验现象记录如下表(“↑”表示产生气体、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括号内是气体或沉淀的颜色；“—”表示无明显现象)。由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别；B项，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀，遇HNO3均无现象，可以鉴别出AgNO3和HNO3，但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2。C项和D项，任意2种溶液混合均无明显现象，无法鉴别。12.【答案】A。【解析】钠离子核外电子总数为10；二氧化碳分子中核外电子总数为6＋8×2＝22；一氧化碳分子中核外电子总数为6＋8＝14；氮气分子中核外电子总数为7×2＝14。13.【答案】C14.【答案】B【解析】若该原子有两个电子层，内层只有一个电子层，电子数为2，最外层电子数为1，为锂元素；若该原子有三个电子层，内层有两个电子层，电子数为10，最外层电子数为5，为磷元素。15.【答案】B【解析】蒸馏实验中，冷凝管水流遵循逆流原理(即冷水下进上出)，冷凝效果好；开始蒸馏时，先通冷凝水再加热；实验结束时，应先撤酒精灯，再停止通冷凝水。16.【答案】(1)CaCO3、Na2SO4Ba(NO3)2、CuSO4MgCl2(2)BC17.【答案】(1)11.7(2)蒸发皿(3)35℃(33～40℃均可)(4)加热法(5)加热样品，收集试管口产物【解析】(1)根据氯元素守恒，m＝11.7(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；根据两物质的溶解度曲线，只有在35～45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度。(4)根据氯化铵受热时分解生成了氨气和氯化氢气体，可用加热法检查氯化铵产品是否纯净，操作是：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。(5)氯化铵受热易分解，硫酸钠很难分解，将样品加热，收集试管口物质，可将二者分离。18.【答案】Ⅰ.(1)C(2)AⅡ.(1)D(2)①苯、CCl4不能②CCl4再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并③不能因为酒精与CCl4互溶【解析】Ⅰ.材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后降低温度，大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。Ⅱ.(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物，D正确。(2)①碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂，且CCl4、苯与水互不相溶，故能够将碘单质萃取出来，进行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，属于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能将碘单质萃取出来；②CCl4密度大于水，萃取时溴的CCl4层在下层，呈橙色，上层无色，是水层；③CCl4与碘酒中的溶剂酒精互溶，因而无法把碘酒中的碘萃取出来。19.【答案】25.44%7.7mol·L－1【解析】题中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO336.5143.5则w(HCl)＝36.5143.5×100%＝25.44%，c(HCl)＝1000×1.10×25.44%36.5mol·L－1＝7.7mol·L－20.【答案】(1)2.04×10－4mol·L－1(2)7.11×10－5mol21.【答案】(1)2mol·L－1(2)5.6g(3)2.24L(4)0.25mol·L－1【解析】(1)n(HCl)＝