四川省资阳市塞子中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

四川省资阳市塞子中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。下列一般不属于食品安全检测指标的是

A．氯气

B．二氧化硫

C．亚硝酸钠

D．碘酸钾参考答案：D2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

（

）

A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：D略3.为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是

A．Na2CO3溶液

B．饱和NaHCO3溶液

C．NaOH溶液

D．Ba（OH）2溶液参考答案：B略4.以下实验现象判断正确的是

ABCD操作将盛满NO2的试管倒扣在水槽中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液面上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出参考答案：AA、NO2气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减少，试管内的液面会逐渐上升，但溶液未充满整个试管，故A正确；B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，没有沉淀，故B错误；C、加热碳酸钠固体不能生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；D、将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中，金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故D错误。故选A。5.200℃时，11．6gCO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，则原混和气体的平均分子量为

（

）

A．5．8

B．11．6

C．23．2

D．46．4参考答案：C略6.某元素M的原子最外层电子数与电子层数相同，则M元素是()A．O

B．SiC．Al

D．Cl参考答案：C解析：1～18号元素的原子，最外层电子数与电子层数相同的原子是H、Be、Al。7.下列物质的分离方法不正确的是（）A．混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用重结晶的方法除去氯化钾B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C解：A．氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故A正确；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故D正确．故选C．8.化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是和则该物质一定是烃

B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：C9.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是A．MOH是一种强碱B．在x点，MOH完全电离C．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)D．在x点，c(M+)==c(R+)参考答案：D略10.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

参考答案：A11.含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是A.它们可能是同一元素的不同核素

B.可能是不同分子C.可能是不同的离子

D.可能是一种分子和一种离子参考答案：D分析：A．原子中质子数等于电子数；B．两种不同的分子可以具有相等的质子数和电子数；C．两种不同的离子可以具有相同的质子数和电子数；D．一种分子和一种离子含有的质子数相同，则核外电子数一定不同。详解：A．同一元素的不同核素，含有相同的质子数和电子数，如1H、2H等，A正确；B．含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如：CH4、NH3、H2O等，B正确；C．含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为不同的离子，例如氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，C正确；D．一种分子和一种离子含有的质子数相同，则核外电子数一定不同，不可能是一种分子或离子，D错误，答案选D。12.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D.碳高温下与CO2反应是吸热反应参考答案：DA.反应条件与反应的吸放热无关，需要加热才能发生的反应可能为吸热反应也可能是放热反应，即不一定是吸热反应，故A错误；B.根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小判断吸热、放热反应，吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和，故B错误；C.虽然Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能发生，但属于吸热反应，故C错误；D.碳高温下与CO2反应是化合反应，但属于吸热反应，故D正确；本题答案选D。13.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L参考答案：C略14.用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，以此解答该题。【详解】A.加热，升高温度可加快反应速率，A不符合题意；B.改用浓硫酸，发生钝化，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，B符合题意；C滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，Cu、Fe及硫酸形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，C不符合题意；D.改用铁粉，增大了反应物接触面积，反应速率加快，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查影响反应速率的因素的知识。本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大。

15.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是

()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋ B．还原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性

D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_______，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有___________(填离子符号)。（2）步骤2：继续向溶液加入_______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为________。（5）某实验小组欲用KCl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为___________________，需要称取的KCl固体的质量为________。参考答案：(1)过量HNO3溶液

CO32-

(2)过量Ba(

NO3)2溶液

SO42-

(3)AgNO3溶液

Cl-

(4)2.4mol/L

(5)500mL

容量瓶

15.0g解析：（1）由于不能引入氯离子和硫酸根离子，则检验碳酸根离子时应该用硝酸，即步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入过量HNO3溶液，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有CO32-。（2）由于硫酸银会干扰氯离子检验，所以第二步检验硫酸根离子，则步骤2：继续向溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有SO42-。（3）一般用硝酸银检验氯离子，则步骤3：过滤后，向滤液中加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有Cl-。（4）原溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1L×8mol/L＝0.8mol，溶液体积是400g÷1.2g/mL＝1000/3mL＝1/3L，所以原溶液的浓度为0.8mol÷1/3L＝2.4mol/L；（5）没有480mL容量瓶，则应该配制500mL溶液，所以还缺少的仪器是500mL容量瓶，因此需要称取KCl固体的质量为500mL×1.2g/mL×2.5%＝15.0g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____（2分）。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法

（4分）。(3)元素Z在周期表中的位置

___，（2分）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（2分）(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是

（2分）a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

，Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。（2分）参考答案：

（1）C（2分）

（2）取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH（4分）

（3）第三周期第ⅦA族（2分），Cl（2分），b（2分）。

（4）碳酸（1分）

3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O（2分）18.有4种元素：xA、yB、zC、uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：（1）A原子的结构示意图

，C+的离子结构示意图：

。（2）写出元素B的氢化物和D的单质之间发生置换反应的化学方程式：

。由此得出元素B、D的单质的氧化性B

D（填“＞