四川省成都市彭州天彭中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省成都市彭州天彭中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不属于合金的是(

)A.铜绿

B.钢

C.生铁

D.青铜参考答案：AA.铜绿不属于合金；B.钢属于铁、碳等的合金；C.生铁属于铁、碳等的合金；D.青铜属于铜、锡等的合金。故选A。2.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0,若0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是

()A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快参考答案：D分析：A．固体的浓度在反应中不变，不能利用固体表示化学反应速率；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，即减少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，浓度减少0.02mol·L－1，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长；C．温度升高，正逆反应速率均加快；D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强。A．不能利用固体表示化学反应速率，故A错误；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，即减少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，浓度减少0.02mol·L－1，当速率与浓度变化成正比时，需要0.02mol·L－1/0.03mol·L－1×15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故B错误；C．对于任何化学反应，升高温度，正、逆反应速率均加快，故C错误；D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，化学反应速率加快，故D正确，故选：D。3.煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料．下列不属于煤的综合利用的是（）A．煤干馏 B．煤液化 C．煤气化 D．煤燃烧参考答案：D【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】煤的综合利用是指通过物理或化学加工等途径，回收和利用煤中的各种有益组分，以获得多种产品．【解答】解：利用煤的气化、液化和干馏这些加工手段可以从煤中获得多种有机化合物；煤燃烧时煤的直接利用，故答案为：D．4.下列各组物质中，分子数相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl参考答案：B略5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色Ⅰ对，Ⅱ对，有B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2和NH3Ⅰ对，Ⅱ对，有CSiO2是酸性氧化物HF可以用来刻蚀玻璃Ⅰ对，Ⅱ对，无DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作自来水的杀菌消毒Ⅰ对，Ⅱ对，有

参考答案：CSO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是体现SO2还原性，没有因果关系，A错误；浓硫酸有吸水性，可以干燥气体，但是不能干燥碱性气体氨气，Ⅱ错，B错误；SiO2是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水，HF可以用来刻蚀玻璃是HF特性，二者之间没有因果关系，C正确；Al(OH)3胶体有吸附性，可做净水剂，但是不能杀菌消毒，有因果关系，但Ⅱ错，D错误；正确选项C。点睛：明矾可用作自来水的净水剂，产生的Al(OH)3胶体有吸附性；高铁酸钠既能杀菌消毒，反应产生的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，能够做净水剂。6.下列说法不正确的是

A.化学平衡的建立与途径无关，可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立B.可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率C.在FeCl3与过量的KI溶液充分反应后的溶液用CCl4萃取后，往上层溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色，说明该化学反应存在限度D.在有盐桥构成的铜-锌-稀硫酸原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极参考答案：D略7.带核原子结构模型是由那个科学家提出的

A．道尔顿

B．汤姆生

C．卢瑟福

D．玻尔参考答案：C8.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算．【分析】首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答．【解答】解：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为：1=1：2，由于在同一溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2，故选B．9.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（

）A、V(NH3)=0.02mol/（L·min）

B、V(N2)=0.005mol/（L·min）C、V(NH3)=0.17mol/（L·min）

D、V(H2)=0.03mol/（L·min）参考答案：B略10.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Fe2+、SO42-、OH-D.CO32-、K+、Cl-、SO42-参考答案：B【分析】A.H+与HCO3-反应；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-与H+均不反应；C.Fe2+与OH-生成沉淀；D.H+与CO32-反应；【详解】A.H+与HCO3-反应，故A不选；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-与H+均不反应，故B符合题意；C.Fe2+与OH-生成沉淀，故C不选；D.H+与CO32-反应，故D不选；故选B。11.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是

A．单质的密度依次增大

B．单质的熔沸点依次降低

C．单质还原性依次增强

D．离子的氧化性依次减弱参考答案：A12.最近科学家发现了氧元素的一种新微粒O4，对于这种新微粒，下列说法不正确的是（） A． 它是氧的一种新的同素异形体 B． 它是氧的一种新的同位素 C． 它的摩尔质量是64g?mol﹣1 D． 它的氧化性比O3强参考答案：B考点：同素异形体．专题：氧族元素．分析：A．由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；B．同一元素的不同原子互称同位素；C．摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；D．O4有强氧化性．解答：解：A．O2、O3、O4是氧的三种同素异形体，故A正确；B．O4是分子不是原子，同位素必须是原子，故B错误；C．O4的摩尔质量为64g/mol，故C正确；D．O4的氧化性比O3强，故D正确．故选B．点评：本题考查了同位素、同素异形体、摩尔质量的概念，难度不大，注意同位素、同素异形体概念的区别．13.下列各种醇中能够发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯的是

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：B略14.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶。现代科学证明，用银器盛放牛奶，确有其科学道理，因为

A·溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B·用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素C·银易导热，牛奶凉得快

D·银的化学性质稳定，坚固耐用参考答案：AD15.下列对有机物结构的叙述中不正确的是A．硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步实验的操作是

（3）第⑤步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：（1）16.7ml

B（3+1分）（2）先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）（4）A.偏小

B.无影响

C.偏小

D.偏大（各1分，共4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在500℃容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。求：①SO2的转化率为______；②O2的平衡浓度为________；③SO2的平均反应速率为________。参考答案：在500℃容积为2升的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L。（1）90%

（2）0.05mol/L

（3）0.09mol/（L·min）略18.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl﹣的物质的量浓度为（）A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl﹣的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．解答：解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L×0