四川省宜宾市金沙中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

四川省宜宾市金沙中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L参考答案：D略2.下列各组元素的性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略3.某有机物在空气中充分燃烧，生成的和的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物(

)A．分子中C、H、O的个数比为1：2：3

B．分子中C和H的个数比为1：2C．分子中肯定不含氧原子

D．分子中肯定含有氧原子参考答案：B略4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A.一定被氧化

B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原

D.以上都不是参考答案：C试题分析：元素在化合物中的化合价可能为正价也可能为负价，故在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质）时，该元素可能被氧化可能被还原。故正确选项为C5.有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀5g。则该粉末组成是A．只有Fe2O3

B．只有FeOC．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4

D．等物质的量的FeO和Fe3O4参考答案：D6.下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖互为同分异构体，参考答案：B略7.将等质量的钠、钾、锌分别投入等物质的量HCl的稀盐酸中，产生H2的物质的量的多少不会出现下列情况中的A．Zn>Na>K

B．Na>K>ZnC．Na>Zn>K

D．Na>K=Zn参考答案：A8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB.标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L参考答案：A【详解】A、温度和压强并不能影响气体的质量。因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g/mol，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，A正确；B、17gNH3的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B错误；C、常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氮气所含的原子数目小于NA，C错误；D、溶液是均一稳定的，则10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度仍然为2mol/L，D错误。答案选A。9.下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是：（）A.HCl

MgCl2

NH4Cl

B.H2O

Na2O2

CO2C.CaCl2

NaOH

H2O

D.C2H6

H2O2

C2H4参考答案：D略10.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸参考答案：A略11.元素的种数与原子的种数相比（）A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素．【解答】解：一种元素可能有多种核素，所以在元素周期表中，元素的种数比对应的原子种数少，故选B．12.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略13.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．无色溶液中不含有色离子，且离子之间不反应的能大量共存；B．离子之间不反应的能大量共存；C．强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；D．酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存．【解答】解：A．Fe2+呈浅绿色，不符合无色体积，Fe2+、CO32﹣生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．NH4+、OH﹣生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故C正确；D．H+、CH3COO﹣生成弱电解质醋酸而不能大量共存，故D错误；故选C．14.能在水溶液中大量共存的一组离子或分子是A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-

B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC.Na＋、K＋、SO32-、Cl2

D.Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－参考答案：D【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答。【详解】A．因H+、HCO3-能结合生成水和气体，则不能共存，选项A不选；B．因Al3+、NH3?H2O能发生离子反应生成氢氧化铝沉淀，则不能共存，选项B不选；C．因SO32-、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，选项C不选；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，选项D选；答案选D。15.下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是A.NO B.SO2 C.NH3 D.H2参考答案：D【详解】A.NO不溶于水，但与空气中的氧气反应，故只能用排水法收集，故错误；B.SO2能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故错误；C.NH3极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排气法收集，故错误；D.H2不溶于水，密度比空气小，既能用排水法又能用排空气法，故正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是______。(2)乙酸分子中官能团的结构简式是_______。(3)试管a中发生反应的化学方程式为______

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：（10分）(1)名称是羟基

。(2)结构简式是—COOH__。(3)生成乙酸乙酯的化学方程式为_______略___，(4)溶液是饱和碳酸钠溶液

。(5)可用分液

的方法略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为

；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为

；（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）

参考答案：（1）14.2mol·L-1

（2）2.0mol·L-1（3）c（H2SO4）＝3.0mol·L-1

c（HNO3）＝1.0mol·L-1略18.在标准状况下，将11.2L乙烯和乙烷的混合气体缓慢的通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g（不考虑物质挥发）；（1）写出有关反应的化学方程式（2）通过计算确定原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的