四川省宜宾市月江中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

四川省宜宾市月江中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：H2O(g)=H2O(l)△H=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3kJ/mol。若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中Q1、Q2、Q3均取绝对值）A.Q-1+Q2+Q3

B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3

D.0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3参考答案：C2.已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是（

）

A.该烃分子中有六种不同环境的氢原子B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.该烃的一氯代物最多有四种D.该烃是苯的同系物，能使高锰酸钾和溴水褪色参考答案：B略3.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是A．NaHSO4

B．NaOH

C．O2

D．HCl参考答案：C略4.为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是A．滴入石蕊试液

B．加入金属钠

C．加入银氨溶液(微热)

D．加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液(微热)参考答案：D略5.分子式为C7H6O2的芳香族化合物的同分异构体的数目是A．5

B．4

C．3

D．2参考答案：A略6.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．乙炔

B．三氟化硼

C．五氯化磷

D．二硫化碳参考答案：D略7.

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（）

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2参考答案：A略8.下列五种物质：①金刚石；②氨气；③甲烷；④四氯化碳；⑤NH4+。其分子或离子结构呈正四面体构型的是（

）A．①③④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤参考答案：D略9.下表中，陈述I、Ⅱ均正确性且两者间具有因果关系的是：选项陈述I陈述ⅡA苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。甲苯中甲基能使苯环性质变活泼B向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和Na2CO3，酸性：H2CO3＞C6H5OHC等物质的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴单质在一定条件下发生加成反应，可生成3种有机物。CH2=C(CH3)CH=CH2可发生1，2加成和1，4加成。D氯乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成有氯元素存在参考答案：C略10.符号为N的能层最多能容纳的电子数是

（）

A．18

B．32

C．14

D．15参考答案：B略11.(双选)下列关于原电池的叙述中，错误的是A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池B．原电池中发生的总化学反应可以不是氧化还原反应C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池是把化学能转化为电能的装置参考答案：AB12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、0.1mol/LNaOH溶液：K+，Na+，SO42-，CO32-

B、0.1mol/LNa2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-，Cl-C、0.1mol/LFeCl3溶液：K+、H+，I-，SCN-

D、pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：A略13.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略14.有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是

A．良好的导热性

B．良好的绝缘性

C．良好绝热性

D．熔点低参考答案：C略15.2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列说法不正确的是

（

）A回收废旧电池

B加强控制燃放烟花爆竹法规C停止使用含铅汽油

D将工厂烟囱加高，减少周围大气污染参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3（2）由(CH3)2CHCH＝CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH参考答案：18.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）(3)小于（1分）sp2杂化（1分）(4)氧化剂（1分）＜（1分）(5)CuCl（1分）19.根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之

；（2）操作①过程中，C1棒上