四川省南充市仪陇职业高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省南充市仪陇职业高级中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12mol/L，下列说法不正确的是(

)

A.该溶液的pH可能为2

B．若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐

C.向该溶液中加入铝片一定有氢气产生

D.HSO3―、HS―、HPO42―等离子在该溶液中不能大量共存参考答案：C2.用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.饱和食盐水

B.氢氧化钙浊液

C.硫酸铜溶液

D.氢氧化铁胶体参考答案：DA．饱和食盐水属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项A错误；B．氢氧化钙浊液属于浊液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项B错误；C．硫酸铜溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项C错误；D．鸡蛋蛋清属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。3.不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）A、溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸

B、受热时H2S能分解，HCl则不分解C、Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS

D、Cl2能与H2S发生置换反应参考答案：A略4.一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中贴法有错误的是（）A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：化学试剂的分类．分析：A．浓硫酸有腐蚀性；B．苯易燃烧；C．乙酸属于易燃物；D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸．解答：解：A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．苯易燃烧，是易燃品，故B正确；C．乙酸属于易燃物，没有剧毒，故C错误；D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确．故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．5.科技是把双刃剑。2011年日本发生9级地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，危害

极大。下列图标中警示放射性物品的是

参考答案：D略6.下列除去杂质的方法正确的是()

物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Al2O3氢氧化钠溶液过滤CCl2HCl饱和食盐水洗气DCO2HCl饱和碳酸钠溶液洗气

参考答案：C【详解】A．碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．二氧化硅和氧化铝均能与氢氧化钠溶液反应，不能除杂，应该用盐酸，故B错误；C．饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，故C正确；D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。7.在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是A、SO2

B、CO2

C、Cl2

D、NH3参考答案：C8.1．0mol/L的Na2SO4溶液的含义是

(

)

A．溶液中含有1molNa2SO4

B．1L溶液中含有142gNa2SO4

c．1．0mol的Na2SO4溶于1L水中

D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释为1000mL溶液参考答案：BD略9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+

参考答案：B略10.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：D略11.关于如图所示装置的叙述，正确的是(

)A.铜是正极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略12.下列混合物能用分液法分离的是

A．乙醇与乙酸

B．苯和溴苯

C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D．葡萄糖与果糖混合液参考答案：C略13.下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（

）A.灼热的炭与CO2反应

B.铝与稀盐酸C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

D.Na2O2与H2O的反应参考答案：A分析：A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应。以此解答。详解:A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应，故A项正确；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应，故B项错误；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C项错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：本题考查化学反应的基本类型。常见的放热反应有：酸碱中和反应、金属与酸的反应、金属与水的反应、物质燃烧的反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应反应，大多数盐的水解反应等。14.可用于除去MgCl2溶液中的AlCl3的是()A．氢氧化钠、盐酸 B．盐酸、氨水C．氢氧化钠、氨水 D．氢氧化钠、二氧化碳参考答案：A15.下列各电子式中书写正确的是

A．氮气

B．氯化氢

C．氨气

D．氯化镁

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：请观察该装置图，完成下列问题：(1)该实验的目的是

(2)该实验的涉及的化学方程式有

(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)____________________。(4)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为

；③关闭

，(填写K1或K2或K3)打开

，(填写K1或K2或K3),用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；离子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

镁

（填名称），

bc

（填编号）18.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）19.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新