四川省内江市资中县球溪镇中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

四川省内江市资中县球溪镇中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是(

)A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C.混合气体和过量H2混合D.混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：B【详解】A.二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A项错误；B.乙烯与溴水反应使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反应无明显现象，可鉴别，也可除杂，故B项正确；C.和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴別，故C项错误；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D项错误；故答案选B。2.下列气体不能用H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HC1参考答案：B略3.下列实验操作不正确的是A.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C.蒸馏操作使用的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口平齐D.浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：A【详解】A.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，A错误；B.蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，B正确；C.因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口附近，C正确。D.浓硫酸溶解于水放出大量的热，由于水的密度比浓硫酸小，如把水倒入浓硫酸中，水浮于硫酸上，热量不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，D正确；故合理选项是A。4.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A．NaF

B．KBr

C．BaI2

D．MgI2参考答案：D5.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（

▲

）A、ⅡA族中无非金属元素

B、Ⅷ族中所含元素种类最多C、0族中无金属元素

D、金属元素的种类比非金属元素种类多参考答案：B6.天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中原子序数最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

B．在已知主族元素中具有最大的原子半径C．FrOH是极强的碱

D．钫单质的密度比钠的密度大参考答案：A略7.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2反应生成O2I对,II对，有B向氯化铁溶液中加入KSCN溶液后变红氯化铁与KSCN反应生成红色沉淀I对，II对,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对,II对，有D碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对,II错，有

参考答案：AA项，Na2O2用于航天员供氧，Na2O2与人呼出的气体中的CO2反应产生O2，I、II都对，且有因果关系，正确；B项，FeCl3溶液中加入KSCN溶液后变红，I对，FeCl3与KSCN反应生成红色溶液，II错，错误；C项，Na原子最外层只有1个电子，金属Na具有强还原性，I对，高压钠灯发出透雾性强的黄光，II对，但I、II没有因果关系，错误；D项，碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃病，I错，Na2CO3可与盐酸反应，II对，错误；答案选A。8.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应发生时，一定不需要加热D.如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行参考答案：A【详解】A、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，故A正确；B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误；C、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故C错误；D、放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热量已满足反应所需温度，反应能继续进行，故D错误；故选A。9.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用．下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应（）A．①③ B．②③④ C．①②④ D．②④参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的；化合物根据溶液中电离出的离子种类分为酸碱盐；分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小，而不是否具有丁达尔现象；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．解答：解：①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，故①错误；②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物是盐，故②正确；③．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故③错误；④．氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故④正确；故选B．点评：本题考查物质和反应的分类和分类依据，明确不同的分类依据得出不同的分类结果即可解答，较简单10.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是()A.Fe

B.FeO

C.Cu

D.Fe3O4参考答案：A假设物质的量均是1mol，则A．Fe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为3mol；B．FeO与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，则失电子物质的量为1mol；C．Cu与硝酸反应生成Cu2+，则失电子物质的量为2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1mol；由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则根据电子得失守恒可知放出NO物质的量最多的是Fe，答案选A。11.下列关于胶体说法正确的是A.有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物B.胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.胶体不带电荷D.胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7cm参考答案：CA、胶体是分散系的一种，属于混合物，A错误。B、胶体、溶液和悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误。C、胶体不带电，显电中性，C正确。D、胶体粒子的直径在1～100nm之间，即在10-9～10-7m，D错误。正确答案为C12.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（

）

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略13.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：D略14.分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．①③

B．②④

C．①②④

D．②③④参考答案：B略15.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂参考答案：DX为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________________________________________________________________。(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是（说明作用并写出反应的方程式）________________________________________________________________________(3)E装置的作用是________(填编号)。A．收集气体B．吸收氯气

C．防止倒吸

D．吸收氯化氢(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________________________________。(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分为________(填编号)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将4gNaOH固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。参考答案：略18.（10分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)

2C(g)，经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；

（2）以B表示的该反应的速率；（3）达到平衡时，A的转化率。

参考答案：(1)0．2mol/L

(2)

则B的反应速率=0.5/5/4=0.025mol/(L.s)(3)

A的转化率为50%。略19.室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。参考答案：研析：设投入100g水中的金属钠的质量为x2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑46

36

80

2解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100