四川省乐山市黄湾中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析_第1页
四川省乐山市黄湾中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析_第2页
四川省乐山市黄湾中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析_第3页
四川省乐山市黄湾中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析_第4页
免费预览已结束,剩余1页可下载查看

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

四川省乐山市黄湾中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量g/mol

B.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100g

D.密度g/cm3参考答案:C略2.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(

)A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7D.X的单质的熔点比Z的低参考答案:D略3.下列各组物质中,只用溴水就能鉴别的一组是:(A)甲烷、乙烯、乙炔

(B)苯、甲苯、二甲苯(C)甲醇、乙醇、苯酚

(D)己烯、苯、苯酚参考答案:D4.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。下列说法在不正确的是

)A.该反应的化学方程式为3X+Y

2ZB.反应0~2min,以Z表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)C.反应达平衡此时体系的压强是开始时的0.5倍D.达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大参考答案:C略5.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比6:7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍.下列说法正确的是()A.X单质不可以与CO2反应B.Y的氧化物是良好的半导体材料C.Z的氢化物比W的氢化物更稳定D.X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键参考答案:D考点:位置结构性质的相互关系应用.分析:短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍,令X、W最外层电子数分别为a、b,则a=2(8﹣b),且a<b<8,b﹣a≥3,解得a=2,b=7,四种元素原子的最外层电子数之和为19,则Y、Z的最外层电子数之和=19﹣2﹣7=10,故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6,由于X和Y元素原子的原子序数比为6:7,可推知X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl,据此解答.解答:解:短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍,令X、W最外层电子数分别为a、b,则a=2(8﹣b),且a<b<8,b﹣a≥3,解得a=2,b=7,四种元素原子的最外层电子数之和为19,则Y、Z的最外层电子数之和=19﹣2﹣7=10,故Y最外层电子数为4、Z原子最外层电子数为6,由于X和Y元素原子的原子序数比为6:7,可推知X为Mg、Y为Si、Z为S、W为Cl.A.Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳,故A错误;B.Si是良好的半导体材料,但二氧化硅不是半导体材料,故B错误;C.Cl元素非金属性比S强,故HCl的稳定性更强,故C错误;D.X的最高价氧化物为MgO,Z的最高价氧化物为三氧化硫,二者化合反应生成硫酸镁,镁离子与硫酸根之间形成离子键,硫酸根中含有共价键,故D正确,故选D.点评:本题考查原子结构和元素周期律的关系,题目难度较大,正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意充分利用同周期以及化合价关系确定最外层电子数.6.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A.

B.C.

D.参考答案:C【详解】A.为蒸发操作,可用于分离溶液中的可溶性固体,故A不选;B.为蒸馏操作,可用来分离沸点不同的物质,故B不选;C.为溶液的配制,不能用于分离混合物,故C选;D.为洗气装置,可用于分离气体和杂质,故D不选;故选C。7.为除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和Na2CO3溶液;②饱和NaHCO3溶液;③浓H2SO4溶液;④灼热的铜网;⑤碱石灰

A.①③④

B.②③④

C.②④③

D.③④⑤参考答案:B略8.某溶液中除Na+外,还含有SO42—、HCO3—、SO32—和CO32—等离子,通入足量Cl2,溶液中离子浓度增大的是()A.SO42—

B.HCO3—

C.SO32—

D.CO32—参考答案:A【详解】溶液中通入氯气时,发生Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42—,使SO32—浓度减小,SO42—浓度增大;又有Cl2+H2OH++C1-+HClO,生成的H+使HCO3—、CO32—转化成二氧化碳气体,HCO3-、CO32-浓度减小。本题选A。9.下列实验操作中错误的是(

)A.蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案:D略10.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()A.CuCl2

B.FeCl2

C.HCl

D.FeCl3参考答案:B试题解析:A.Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2,故A不选;B.Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3,不能直接由单质间化合制取FeCl2,故B选;C.氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl,故C不选;D.Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3,故D不选。11.张青莲是我国著名的化学家。1991年,他准确测得49号元素In的相对原子质量为114.818,被国际原子量委员会采用为新的标准值。天然铟有113In和115In两种主要同位素,下列关于In的说法不正确的是A.为两性元素 B.In在反应中容易失电子C.In为长周期元素 D.In的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强参考答案:A【分析】由In为49号元素,根据核外电子排布规律可得其原子结构示意图为,则In位于周期表第五周期ⅢA族,属于主族元素,属于长周期元素,其金属性较强(比Al强),其最高价氧化物对应的水化物碱性比较强。【详解】根据上述分析可知,A.In位于周期表第五周期ⅢA族,同主族元素原子的金属性依次增强,In的金属性比Al强,则In的金属性较强,不属于两性元素,A项错误;B.由上述分析可知,In金属性较强,在反应中容易失电子,B项正确;C..In位于周期表第五周期ⅢA族,属于长周期元素,C项正确;D.In的金属性较强,则最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强,D项正确;答案选A。

12.下列化学用语或模型正确的是

A.氯化氢的电子式:

B.N2的结构式:N≡NC.硫离子结构示意图:

D.CH4分子的球棍模型:参考答案:B略13.由C02、H2和CO组成的混合气体,在同温同压下与N2的密度相同,则该混合气体中C02、H2和CO的体积比为(

)

A.29:8:13

B.22:1:14

C.13:9:29

D.26:16:57参考答案:D略14.过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过加入如下试剂(实验操作略),可制得相对纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液:②加入稍过量的NaOH溶液;③加入过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的试剂滴加顺序为A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④参考答案:B【详解】首先要把粗盐溶于水形成溶液,然后镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠,所以正确的顺序为③②①⑤④;故选B。15.下列关于电解质的说法正确的是

A.NH3是弱碱,所以NH4Cl是弱电解质

B.酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质,非金属氧化物均是非电解质

C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均由离子构成

D.非电解质在水溶液里和熔融时都不导电参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表:实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生无色气体④镁带与2mol?L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生无色气体⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告:(1)实验目的:▲。(2)实验用品:仪器:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸药品:镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液k*s*5u(3)实验内容:(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象(填写序号)①▲②▲③▲④▲⑤▲⑥▲(4)实验结论:▲。(5)请你补充简单易行的实验方案,证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。▲参考答案:(1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。(3)①B②F③A④D⑤C⑥E(4)金属性:Na>Mg>Al;非金属性:Cl>S(5)在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液,可发生反应生成硅酸沉淀。判断两种最高价含氧酸的酸性:磷酸强于硅酸,则磷非金属性强于硅。

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中,①标出化合价,用双线桥表示电子的转移情况;

②__________是氧化剂,__________是氧化产物,__________元素被还原;③写出该反应的离子方程式___________________________④氧化剂与还原剂物质的量之比为______________。

(2)根据以下三个反应①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

②Cl2+2FeCl2=2FeCl3

③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

将以下四种物质按氧化性由强到弱的顺序排列A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.Cl2

___________________________(用字母表示)

参考答案:

(1)①

②MnO2,Cl2

,Mn③MnO2

+

4H+

+

2Cl-

====

Mn2+

+2H2O

+

Cl2↑④1:2(2)DCAB

略18.用提供的试剂(溴水、浓硝酸、碘水、新制氢氧化铜浊液)分别鉴别下列有机物,将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上。序号待鉴别的物质试剂现象①乙烯_________________②葡萄糖________________③淀粉________________

参考答案:①溴水

橙色褪

②新制氢氧化铜浊液

出现红色沉淀

③碘水

呈蓝色解析:(1)乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色,故答案为:溴水;橙色褪去;(2)葡萄糖中的醛基与新制氢氧化铜反应,氢氧化铜被还原成氧化亚铜,故答案为:新制氢氧化铜浊液;出现红色沉淀;(3)淀粉遇碘水变蓝色,故答案为:碘水;呈蓝色。19.(10分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,B与C的单质在加热条件下反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为

,B为

,C为

。D的最高价氧化物的水化物是

。(2)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式:

。(3)E属

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论