吉林省长春市农安县三盛玉中学2022年高三化学联考试卷含解析

吉林省长春市农安县三盛玉中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()甲乙丙

丁戊

A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊B．简单离子的离子半径：戊>丁>丙C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种参考答案：C略2.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

（

）

A．x＝0．4a，

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0．6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1．5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略3.(08潍坊质检)下列离子在酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Na+、K+、C1O-、I-

B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+ C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-

参考答案：答案：D4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：

(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)参考答案：A略5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为()A．

B．

C．

D．参考答案：B略6.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大参考答案：C略7.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．Na+、S2﹣、OH﹣、AlO2﹣

B．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣C．H+、Br﹣、Fe2+、SO42﹣

D．Fe3+、Cl﹣、Ba2+、Al3+参考答案：C考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：足量SO2通入溶液中，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣，SO2与Fe3+反应来分析共存问题．解答：解：A、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与OH﹣反应生成水，与AlO2﹣反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B、因足量SO2通入溶液时，生成的氢离子与CO32﹣反应生成二氧化碳和水，与SiO32﹣反应生成沉淀，则不能共存，故B错误；C、该组离子不反应，且SO2通入溶液也不反应，则能大量共存，故C正确；D、因足量SO2通入溶液时，SO2与Fe3+发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确溶液中通入二氧化硫后存在的离子及二氧化硫的性质是解答本题的关键．8.(08上海嘉定区期末)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10-7m），不宜沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是（）

A、氧化剂

B、还原剂

C、吸附剂

D、催化剂参考答案：答案：D9.中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。该转化关系中A可能是下列物质中的（

）①金属钠

②硫单质

③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液

⑥单质铁A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C试题分析：①金属钠与氧气发生反应产生Na2O，Na2O与氧气发生反应产生Na2O2，正确；②硫单质与氧气发生反应只能产生SO2，SO2与氧气在催化剂存在下被催化氧化产生SO3,正确；③NH3与氧气在催化剂作用下反应产生NO，NO与氧气发生反应产生NO2,正确；④Na2CO3能与Ca（OH）2发生反应产生CaCO3和水；与二者物质的量的多少无关，错误；⑤AlCl3溶液与少量NaOH发生反应产生Al（OH）3和NaCl；与足量的NaOH溶液发生反应产生NaAlO2、NaCl和水，正确；⑥单质铁与少量的硝酸发生反应产生Fe（NO3）2,再加入足量的硝酸发生反应产生Fe（NO3）3,正确。因此符合该关系的物质共有5种，因此选项是C。10.用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化。这种变化属于A．水解B．变性C．盐析D．颜色反应参考答案：B11.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

()A．铝片与稀H2SO4反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C略12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生参考答案：C知识点：化学实验操作

解析：A、加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘单质易升华，故A错误；B、加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色。加热时，③溶液变红，冷却后二氧化硫使品红溶液褪色，变为无色，故B错误；2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，反之变浅，所以④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D、①和③中没有可逆反应，故D错误‘思路点拨：本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，难度中等．13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．7.8g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键B．2L0.1mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NAC．5.6g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NAD．SiO2晶体中，有NA个Si就有4NA个Si—O键参考答案：D略14.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B.《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaClC.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为

用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应参考答案：BA．曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项A正确；B、《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法是蒸馏，但分离KNO3和NaCl必须用重结晶，不符合，选项B错误；C．石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项C正确；D、利用了钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色进行区分钾盐和钠盐，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。15.向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后达到平衡，这时c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是：A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q保持不变B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·min)C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.试回答下列问题：①实验室常用粗锌和稀硫酸反应而不用纯锌和稀硫酸反应制氢气，除了纯锌成本较高外，还有一重要原因是

。②试剂E供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用

，加入E后（且在过滤前）的具体操作和目的是

。③从晶体1→晶体2，该过程的名称是

。④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是

。（2）探究ZnSO4·7H2O的性质⑤称取28.7gZnSO4·7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：温度（℃）602409301000残留固体质量（g）19.716.18.18.1试写出ZnSO4·7H2O加热到1000℃时的反应方程式

。参考答案：（1）①粗锌中的含有的杂质可与锌形成原电池（1分），可加快锌与硫酸的反应速率（1分）

②ZnO[ZnCO3或Zn(OH)2)，任填一种即可]（2分）；调节溶液的pH至3.7～5.7（1分），使得Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免引入新的杂质（1分）(若仅答“调节溶液的pH”本问只得1分)。③重结晶（1分）④为了冲洗掉晶体表面的水及杂质离子（1分），防止晶体溶解，影响产率（1分）。（2）⑤ZnSO4·7H2OZnO＋SO3↑＋7H2O↑（漏条件或“↑”扣1分，但不重复扣）2分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣．已知该溶液可与Al2O3反应，则：①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的．②该溶液与Al2O3反应后有AlO2﹣生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的．③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2﹣的离子方程式

．参考答案：①H+；OH﹣、HCO3﹣；②OH﹣、Na+；Cl﹣、NO3﹣；③Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．考点：离子共存问题；镁、铝的重要化合物．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，与氢离子能反应的离子不能大量共存；②该溶液与Al2O3反应后有AlO2﹣生成说明该溶液显碱性，不与氢氧根离子反应的离子可大量共存；③碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水．解答：解：①溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+；OH﹣、HCO3﹣一定不会大量存在，故答案为：H+；OH﹣、HCO3﹣；②该溶液与Al2O3反应后有AlO2﹣生成说明该溶液显碱性，H+、Mg2+、Ag+与OH﹣不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH﹣、Na+，可能含有Cl﹣、NO3﹣，故答案为：OH﹣、Na+；Cl﹣、NO3﹣；③碱与氧化铝反应生成偏铝酸根离子和水，该离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，注意氧化铝的两性，题目难度不大．18.

(10分)工业制硫酸生产流程如下图：（1）在气体进入催化反应室前,需净化的原因是：________________________________。（2）在制气过程中，我国往往以黄铁矿为原料制SO2，其铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

则：①酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。②煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________________________

_。③产品Ⅱ的化学式为_______________

④检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，

参考答案：（1）防止催化剂中毒

(1分)（2）①Fe2＋

(1分)

②4F