第十一单元 盐 化肥（第1课时）【基础演练+拓展提升】 中考化学一轮单元复习课件（人教版）

第十一单元盐

化肥

初中化学中考第一轮复习（第1课时）一、知识梳理，形成网络盐

化肥组成和分类盐的组成氯化钠常见的盐碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙盐的化学性质与金属反应与酸反应化学肥料常见的化肥化肥和鉴别盐的分类与碱反应粗盐的提纯用途用途俗名物质的分类复分解反应发生的条件特征与盐反应(一）盐的组成和分类1、盐的组成

⑴盐的概念：解离时

产生

离子（或

离子）和

离子的化合物叫做盐；二、重点回顾，强化练习能够

⑵盐的组成①盐的组成：盐的组成中阳离子一定含有

离子(或

离子)，阴离子一定含有

离子，可能含有H+或OH-；②盐中

含有金属元素，如

等，也

含有氧元素，如

等。金属铵根酸根金属铵根酸根不一定NH4Cl不一定NaCl二、重点回顾，强化练习(一）盐的组成和分类2、盐的分类

⑴按组成（所含的

）分

NaCl、Na2CO3——

KCl、NH4Cl——

。

CaCl2、CaCO3——

Na2SO4、CuSO4——

。NH4Cl、(NH4)2SO4——

KNO3、Cu(NO3)2——

。离子钠盐钙盐铵盐盐酸盐硫酸盐硝酸盐二、重点回顾，强化练习(一）盐的组成和分类2、盐的分类

⑵按酸碱是否中和完全分

①正盐：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子全部中和完全生成的盐叫正盐，如

等；

②酸式盐：酸中的氢离子未完全中和生成的盐叫酸式盐，如

等；

③碱式盐：碱中的氢氧根离子未完全中和生成的盐叫碱式盐，如

等。NaCl、CuSO4NaHCO3、NaHSO4Cu2(OH)2CO31、（2021•内江）分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是（）A．MgCl2

盐

B．Al2O3

氧化物

C．NaHCO3

酸

D．O3

单质二、重点回顾，强化练习C2、对盐的组成叙述正确的是（）A．都含有原子团

B．都含有金属元素C．都不含氢元素 D．都含有非金属元素D3、（2019•丹东）推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是（）A．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，盐一定是由金属离子和酸根离子构成的B．金属能导电，能导电的物质一定是金属C．物质燃烧的反应都能放出热量，能放出热量的反应都是物质燃烧的反应D．点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度二、重点回顾，强化练习D(二）常见的盐1、氯化钠

⑴化学盐和生活盐

①化学盐是含有

离子（或

离子）和

离子的一类物质，生活盐是指

，主要成分为

，化学盐

生活盐；

②亚硝酸钠也是一种盐，有

，

食用。二、重点回顾，强化练习金属铵根酸根食盐氯化钠包含毒不能二、重点回顾，强化练习(二）常见的盐1、氯化钠

⑵用途

①生活中用于

和

；

②医疗上用于配制

；

③农业上用于

；

④工业上是重要的化工原料；

⑤交通上用作

。调味腌制食品生理盐水选种融雪剂海

水盐湖水盐井水

粗盐（含有

和

杂质）②粗盐的制取二、重点回顾，强化练习(二）常见的盐1、氯化钠

⑶制取

①氯化钠在自然界的存在

主要存在于

、

、

水、或地下的岩盐。蒸发难溶性可溶性海水盐湖水盐井二、重点回顾，强化练习(二）常见的盐1、氯化钠

⑶制取步骤①

.②

.③

.④

.仪器

.

.

.

.

.

.③粗盐提纯（难溶性杂质的去除）溶解过滤蒸发转移烧杯，玻璃棒铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒铁架台、酒精灯、

蒸发皿、玻璃棒玻璃棒二、重点回顾，强化练习(二）常见的盐1、氯化钠

⑶制取

③粗盐提纯（难溶性杂质的去除）注意：

①过滤注意事项：

；

②蒸发注意事项：蒸发时要用

、等到烧杯中出现

.

时停止加热；“一贴二低三靠”玻璃棒搅拌较多固体二、重点回顾，强化练习(二）常见的盐1、氯化钠

⑶制取

③粗盐提纯（难溶性杂质的去除）注意：

③四个步骤都用到

，但作用各不相同：溶解时

.

；过滤时

；蒸发时

.

；转移时转移固体；玻璃棒搅拌，以加速溶解引流搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅二、重点回顾，强化练习(二）常见的盐1、氯化钠

⑶制取

③粗盐提纯（难溶性杂质的去除）注意：偏高偏低偏低偏高(二）溶液的酸碱性2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙⑴俗名、用途二、重点回顾，强化练习化学式俗名用途碳酸钠

.

.制

、造纸、纺织、食品加工等碳酸氢钠

.

.

的主要成分、用于

.碳酸钙

.

.

.作建筑材料、作

.Na2CO3CaCO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石的主要成分玻璃发酵粉治疗胃酸过多补钙剂(二）溶液的酸碱性2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙⑴俗名、用途二、重点回顾，强化练习注意：

①碳酸钠因其

，俗称

，

不是碱，属于

；

②治疗胃酸过多的有

、

，氢氧化铝与胃酸反应

中和反应，碳酸氢钠与胃酸反应

中和反应。水溶液呈碱性纯碱纯碱盐氢氧化铝碳酸氢钠属于不是(二）溶液的酸碱性2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙⑵碳酸盐的化学性质①与酸反应产生二氧化碳气体

二、重点回顾，强化练习CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(二）溶液的酸碱性2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙⑵碳酸盐的化学性质二、重点回顾，强化练习

②与氢氧化钙、氢氧化钡或可溶性钙盐、钡盐反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀

.

.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3

(二）溶液的酸碱性2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙⑵碳酸盐的化学性质二、重点回顾，强化练习注意：

①碳酸根离子有两大特征：一是遇

；二是遇

；

②CO32-遇酸产生气体，但遇酸产生气体的

含碳酸根离子，还可能是

；酸产生二氧化碳气体Ca2+或Ba2+产生白色沉淀不一定活泼金属(二）溶液的酸碱性2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙⑵碳酸盐的化学性质二、重点回顾，强化练习注意：

③CO32-的检验：滴加

，有

产生，将

.

，则含CO32-。稀盐酸气泡气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊1、（2021•新疆）梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是（

）A．俗称：苏打B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物C．物理性质：白色固体D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应二、重点回顾，强化练习A2、（2021•鞍山）下列有关盐的用途说法不正确的是（）A．氯化钠可用于配制生理盐水B．碳酸钙可用作补钙剂C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜

D．小苏打可用于焙制糕点C二、重点回顾，强化练习3、（2021•凉山州）通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质，进行了如图操作：（1）上述操作的正确顺序是

（填序号）。（2）下列情况可能导致精盐产率偏低的是

（填字母代号）。A．溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完B．过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘C．蒸发时有液体飞溅D．所得精盐中含有少量水分二、重点回顾，强化练习②⑤①④③AC二、重点回顾，强化练习4、小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A,其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分,便取了少许固体A进行加热,发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究(假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略)。（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式:

。（2）溶液D中,肯定含有的阳离子为

、

(填粒子符号)。（3）白色沉淀C和E分别为

、

（填化学式）。（4）由上述实验探究可知白色粉末A是

（填化学式）。（5）根据步骤⑤中的实验现象,小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl,小亮不同意他的观点,理由是

.

。二、重点回顾，强化练习CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCa2+

Na+CaCO3AgClNa2CO3步骤④加入过量的CaCl2溶液时引入了Cl-（三）盐的化学性质1、盐与金属反应生成

（反应条件：

换

，盐

，

除外）

，

，

；二、重点回顾，强化练习盐和金属前后可溶钾钙钠CuSO4+Fe=FeSO4+Cu3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag（三）盐的化学性质

2．盐与酸反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碳酸盐不溶于水溶于酸）⑴碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应生成CO2气体

，

，

；二、重点回顾，强化练习盐和酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（三）盐的化学性质

2．盐与酸反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件，难溶性碳酸盐不溶与水溶于酸）二、重点回顾，强化练习

⑵AgNO3溶液与HCl反应生成AgCl沉淀

，

⑶可溶性钡盐与H2SO4反应生成BaSO4沉淀

，

；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3盐和酸（三）盐的化学性质

3．盐与碱反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件）

⑴盐是沉淀

①可溶性碳酸盐与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀

，

②可溶性碳酸盐、硫酸盐与Ba(OH)2反应生成BaCO3、BaSO4沉淀

，

；二、重点回顾，强化练习盐和碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（三）盐的化学性质

3．盐与碱反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件）二、重点回顾，强化练习

⑵碱是沉淀：可溶性铜盐、铁盐、镁盐与可溶性碱等反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀

，

；盐和碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（三）盐的化学性质

3．盐与碱反应生成盐和碱（反应条件：满足复分解反应的条件）二、重点回顾，强化练习

⑶盐和碱都是沉淀，CuSO4等与Ba(OH)2等反应生成BaSO4和难溶性碱：

;

⑷产生气体：铵盐与碱反应生成NH3

，

⑸生成沉淀和气体：(NH4)2SO4与Ba(OH)2生成BaSO4沉淀NH3和H2O

；2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2OCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓（三）盐的化学性质

4．盐与盐反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件）

⑴可溶性碳酸盐与可溶性钙盐反应生成CaCO3沉淀

；

⑵可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成BaCO3沉淀

；二、重点回顾，强化练习盐和盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3（三）盐的化学性质

4．盐与盐反应生成

（反应条件：满足复分解反应的条件）二、重点回顾，强化练习

⑶可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应生成BaSO4沉淀

；

⑷可溶性盐酸盐与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀

。盐和盐Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二、重点回顾，强化练习1、（2021•宁夏）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。二、重点回顾，