吉林省长春市市综合实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

吉林省长春市市综合实验中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子中，通常用焰色反应来检验的是

A．Na+

B．Fe3+

C．SO42-

D．NH4+参考答案：A2.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(

)

A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4参考答案：C3.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶BCO2(CO)O2点燃CZn(Cu)稀硫酸过滤DCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气

参考答案：AA、除去氯化钠溶液中的碳酸钠时，使用稀盐酸会使碳酸钠反应后生成氯化钠，不会带入新的杂质，能达到除去杂质的实验目的；故A正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气点燃，由于一氧化碳很少，不易被点燃，且会混入新的杂质氧气，应该通过炽热的氧化铜，故B错误；C、锌能和稀硫酸反应，不能选用稀硫酸做除杂试剂，故C错误；D、氢氧化钠溶液与CO2和HCl都能反应，会把原物质除去；故D错误；故选A。点睛：除去混合物中的杂质时，所选择的试剂只能与杂质反应，而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质。本题的易错点为B，一氧化碳为杂质，含量较少，不能点燃。4.已知阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NAB．0.1L、3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NAC．标准状况下，2.24L氦气所含的原子数为0.2NAD．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA参考答案：D略5.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是（

）

A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1

B．用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1

C．2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1

D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大参考答案：B略6.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（

）A.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4B.放电时电池内部Li+向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量增加D.可加入硫酸以提高电解质的导电性参考答案：A分析：本题考查的是原电池和电解池的工作原理和电极反应的书写，掌握原电池的负极或电解池的阳极失去电子即可解答。详解：A.当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极材料得到电子，电极反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4，故正确；B.放电时阳离子向正极移动，故错误；C.充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4-e-=FePO4+Li+，故电池的正极材料减少，故错误；D.因为锂可以和硫酸溶液反应，说明电解质不能用硫酸溶液，故错误。故选A。7.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥参考答案：B略8.已知反应H2+I2==2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（）化学键H—HI—IH—I断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol）436151299A．放热反应

B．吸热反应C．没有热量变化

D．无法判断参考答案：A略9.灰霾天气可以简洁地描述为是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于胶体，下列说法不正确的是A．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm之间D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边震荡可制备Fe(OH)3胶体参考答案：D10.有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是(

)A、Ca2+、H+、Cl-、CO32-

B、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C、Na+、H+、NO3-、OH-

D、NH4+、Ag+、OH-、HCO3-参考答案：B略11.下列各项中表达正确的是（

）

A．NH3分子的电子式：

B．N2的结构式：N≡NC．乙醇的结构简式C2H6O

D．CH4分子的比例模型参考答案：B略12.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．漂白粉的成分为Ca(ClO)2参考答案：B略13.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（

）A．Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：D略14.下列叙述不正确的是

（

）

A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处参考答案：A略15.关于如图所示装置的叙述正确的是A．甲、乙装置中的锌片都作负极B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今年暑假里杭二中化学实验室装修，药品被转移到了安全的场所保管，但是因为工作人员的疏忽，有几瓶氢氧化钠没有及时转移，开学后才发现，现在需要测定氢氧化钠是否有变质，变成了什么。所以某兴趣小组接下了任务，他们是这么做的：常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，反应过程中没有观察到气泡，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量(g)

氯化钠质量(g)①

2.40

3.51②

2.32

2.34③

3.48

3.51上述实验①②③数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。参考答案：

第一组为氢氧化钠；

第二和第三组为一水合氢氧化钠

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）关于离子反应：XO3－+5X－+6H+=3X2+3H2O，其中XO3－中X的化合价是

，若反应消耗1molXO3－，转移电子的物质的量为

mol，该反应中被氧化和被还原的X原子个数比为 。参考答案：（4分）+5（1分）；5（1分）；5:1（2分）略18.A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)A的电子式：____________B的电子式：____________(2)E的化学式为：__________(3)用电子式表示D的形成过程：

(4)实验室制取C的方程式：

参考答案：（1）NH4+OH-（电子式）（2）H3O+（3）H2O（电子式表示其形成过程）(4)

Ca(OH)2+NH4CI===NH3↑+CaCI2＋H2O略19.某有机物完全燃烧，生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g。⑴若有机物的质量为3g，此有机物的结构简式为

⑵若有机物的质量为4.6g，此有机物的分子式为