吉林省长春市市第六十二中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

吉林省长春市市第六十二中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的参考答案：D2.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是

A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据相同的轨道C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反参考答案：B3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2

溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（

）A.③②①⑤④

B.①②③⑤④C.②③①④⑤

D.③⑤②①④参考答案：A粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都应过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。4.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(

)。A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略5.已知6.0g气体G在标准状况下的体积为4.48L,则气体G可能是A.CH4

B.O2

C.NO

D.NH3参考答案：C标准状况下G的体积为4.48L，其物质的量为=0.2mol，则摩尔质量为30g/mol，A、CH4的摩尔质量为16g/mol，不符合；B、O2的摩尔质量为32g/mol，不符合；C、NO的摩尔质量为30g/mol，符合；D、NH3的摩尔质量为17g/mol，不符合。答案选C。6.下列除去杂质的方法正确的是A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后过滤B.除去CO2中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液C.NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥D.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末参考答案：C【详解】A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的铜粉后反应生成氯化铜，引入新的杂质，应使用铁粉，故错误；B.CO2和SO2都能与饱和Na2CO3溶液反应，应使用饱和碳酸氢钠溶液，故错误C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故正确；D.O2不与灼热的CuO反应，故错误。故选C。7.下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D.参考答案：C【详解】A、N2为非金属单质，N原子之间有3对共用电子对，电子式为，选项A正确；B、氯化氢中H原子与氯原子以一对共用电子对结合在一起，其电子式为，选项B正确；C、CO2为共价化合物，C原子分别与两个O原子以两对共用电子对相结合，电子式为，选项C不正确；D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，选项D正确；答案选C。

8.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2参考答案：D试题分析：A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；B．用浓盐酸和KMnO4反应制取Cl2能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，错误；用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3，反应需要加热，而且氨气极容易溶于水，不能用排水的方法收集，错误；D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，反应需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以用排水的方法收集，正确。9.下列叙述不正确的是

（

）A.CH4与C4H10互为同系物

B.C5H12有三种同分异构体C.甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C略10.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(

)A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水参考答案：D略11.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）

A．灼烧

B．过滤

C．分液

D．蒸馏参考答案：C【考点】海带成分中碘的检验；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】A、灼烧是在坩埚中进行；B、过滤实验为防止液体溅出要用到玻璃棒；C、根据萃取分液实验用到的仪器和操作来回答；D、蒸馏装置中，控制物质的沸点不同来实现物质的分离，温度计测的是蒸汽温度，据此回答．【解答】解：A、灼烧是在坩埚中进行的，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用，故B错误；C、分液要在分液漏斗中进行，下层液体从下边漏出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、蒸馏时，温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D错误．故选C．12.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2参考答案：D略13.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略14.下列仪器中常用于物质分离的是

A．天平

B．分液漏斗

C．量筒

D．容量瓶参考答案：B15.．还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为A．24 B．40 C．56 D．64参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。试回答：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙____，丁____（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（

）A．未反应的NO3－

B．未反应的I－

C．未反应的Fe

D．碱性物质（3）第⑦步操作供提纯I2的两种方法是和。（4）实验室检验I2的方法是。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。参考答案：（1）FeI2，FeCl3

（2）C

（3）升华、萃取（4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色

（5）2AgI2Ag+I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200ml稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀的生，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g。试回答下列问题：（已知：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。（2）参加反应的镁的质量为___________________g。（3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________mol·l-1。参考答案：（1）0.01(2分)(2)

0.96(3分)(3)

0.5(3分)18.(6分)元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.11gHxR气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。(1)求HxR的式量；(2)推断x值，并确定R元素的名称。

参考答案：.(1)34(2)2、

硫（各2分）略19.（6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。参考答案：（共6分）3S+6KOH(浓