内蒙古自治区赤峰市翁牛特旗玉田皋乡中学2023年高一化学联考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市翁牛特旗玉田皋乡中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O参考答案：C略2.下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO4溶液退色C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与Na反应，又能与NaOH溶液反应D．甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应参考答案：D略3.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2

D．CH4+2O2CO2+2H2O参考答案：C【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答．【解答】解：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．4.只用一种试剂，就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验加以区别，这种试剂是()A.KSCN

B.BaCl2

C.NaOH

D.HCl参考答案：C【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择。【详解】A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能鉴别，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，可以鉴别，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故D错误。故答案选C。5.固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（）A．反应前后的气体质量之比一定是1：3B．两种单质X、Y的摩尔质量之比是1：3C．在生成物Z中，X的质量分数为50%D．Z中X、Y两元素的原子个数比为3：1参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为B的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系．解答：解：容器的体积不变，其密度是反应前气体的3倍，m=ρM，则反应前后的气体质量之比一定是1：3，故A正确；B．由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故B错误；C．气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为Y的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，故C错误；D．由于不能确定X、Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据题给选项只能确定Y和Z的关系、X的质量，但不能确定固体和气体之间物质的量关系、原子关系，题目难度中等．6.某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置为

A．第二周期，ⅢA族

B．第二周期，ⅦA族

C．第五周期，ⅡA族

D．第七周期，ⅡA族参考答案：B7.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是

A．饱和食盐水

B．硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸钠溶液参考答案：A略8.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目．解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大9.下列有关胶体的叙述不正确的是A．用过滤的方法不能净化胶体B．胶体稳定是由于胶体带同种电荷，相互排斥

C．向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸，胶体先聚沉，后溶解D．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮通路参考答案：B略10.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（

）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液A.只有②④

B.只有②③⑤C.只有①②④

D.只有②④⑤参考答案：D分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸，二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据除稀有气体和第IIA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；化学反应一定伴随能量的转化,有的是吸热反应,有的放热反应；根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类。详解:①根据酸分子能电离出的氢离子个数,将酸分为一元酸,二元酸等,故①错误；

②根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,而不是根据反应中转移电子数目的多少,故②正确;

③能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素,故③错误；

④化学反应一定伴随能量的转化,根据化学反应中的热效应,将化学反应分为放热反应,吸热反应,若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应,否则吸热反应,故④正确；

⑤根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体,浊液和溶液三大类,故⑤正确。

综合以上分析，②④⑤合理，故选D。11.下列物质存放方法错误的是A．Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存

B．盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．金属钠存放于煤油中参考答案：B略12.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A13.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6参考答案：BD略14.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D.氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸参考答案：B分析：A．光导纤维属于无机非金属材料；B．防止食品被氧化变质，应放入还原性物质；C．铝与氧气生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用；D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应。详解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，A正确；B．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，B错误；C．铝是活泼金属，铝与氧气反应生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，C正确；D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应，氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，D正确；答案选B。点睛：本题考查了元素化合物知识，涉及食品的保存、无机非金属材料、铝及其氧化物的性质及用途，题目难度不大，掌握基础是解题关键，注意知识的积累和灵活应用。15.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.6种

B.7种

C.8种

D.9种参考答案：C试题分析：C5H11Cl实质是C5H12中的一个氢原子被Cl原子取代所得。分子式为C5H12的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，故其一氯代物有3种；异戊烷分子中有4种不同环境的氢原子，故其一氯代物有4种；新戊烷分子中有1种环境的氢原子，故其一氯代物有1种，因此分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种。故答案C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步实验的操作是

（3）第⑤步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：（1）16.7ml

B（3+1分）（2）先向烧杯加入30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）（4）A.偏小

B.无影响

C.偏小

D.偏大（各1分，共4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，得沉淀0.58g，在所得浊液中逐滴加入0.5mol／L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图2所示。求：⑴混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的质量各是多少？⑵P点所表示的盐酸的体积是多少？参考答案：⑴m（NaOH）==2.6g

m(MgCl2)==0.95g

m(AlCl3)==1.335g