内蒙古自治区赤峰市市林东第六中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

内蒙古自治区赤峰市市林东第六中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子C．Fe(OH)3是氧化产物也是还原产物，每生成4molFe(OH)3反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀参考答案：C略2.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为:HCO3-+H+===H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-C．此样品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点参考答案：C解析：A．上一个计量点前发生反应的离子方程式；为:CO32-+H+===HCO3—↑，错误；B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-，HCO3-已经于盐酸完全反应，错误；C．从图像中可以得到在上一个计量点前发生的是应该是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，故此样品n（NaHCO3）=(28.1-2×11.9)×10-4mol，正确；D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量时，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，将会得到3个计量点，错误。3.下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1。B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图参考答案：C知识点:元素化合物计算解析：A、根据图①中各段含义，得到NaOH溶液为25mL到35mL是与NH4＋反应，35mL到40mL是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(Mg2＋)=0.05mol，根据Al3＋与NaOH反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与Mg2＋反应的NaOH溶液体积为25－5×3=10mL，c(NaOH)=0.05×2÷0.01=10mol/L，根据35mL到40mL段得n(Al3＋)=n(NaOH)=0.005×10=0.05mol，根据25mL到35mL段得n(NH4＋)=n(NaOH)=0.01×10=0.1mol，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A错误；根据图②知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，△H＜0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先产生的沉淀只是BaSO4，然后是中和反应，最后是与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，C正确；向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，先发生的反应是2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4,然后2Al(OH)3＋K2SO4+Ba(OH)2=2KAlO2＋BaSO4↓+H2O，即沉淀达最多后溶解一部分（5mol→4mol），D错误，选C。思路点拨:A项也可以直接根据25mL到35mL和35mL到40mL两段判断出Al3＋、NH4＋量的关系，是1：2的关系。离子间的竞争反应如C项可这样思考：若认为先生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，则生成的氢氧化镁会被盐酸溶解，即氢氧化镁的生成在中和反应之后。4.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

（

）

A．检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液

C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液参考答案：B略5.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（

）A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．2：1

参考答案：C试题分析：该有机物的分子式为C6H12N4，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2,答案选C。考点：考查元素守恒法的应用6.下列叙述正确的是（

）

A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小

B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数

C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3参考答案：D略7.下列叙述正确的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．12g金刚石含有的共价键数为4×6.02×1023

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目

为0.6×6.02×1023参考答案：B略8.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（

）A.氧气

B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧气

D.二氧化氮和一氧化氮参考答案：答案：C9.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是(

)①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①②⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥参考答案：A略10.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑤参考答案：C11.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略12.下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A取ag混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重cgB取ag混合物在高温下通入足量CO气体充分反应，冷却后称得固体质量为cgC取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干、固体比加入的铁粉增重bgD取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤，洗涤，烘干，灼烧，所得固体质量为bg参考答案：D略13.同一主族X、Y、Z三元素，已知，其同浓度最高价含氧酸的钠盐溶液的pH值由大到小的顺序为Na3XO4>Na3YO4>Na3ZO3，下列关系正确的是

A．元素的非金属性强弱X>Y>Z

B．相对原子质量X<Y<Z

C．阴离子还原性X3－>Y3－>Z3－

D．气态氢化物的稳定性XH3>YH3>ZH3参考答案：A14.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A

用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气B

标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol/L的硫酸中C

向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁D

在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C略15.常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1＞20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：一种合成聚合物E的路线如下：回答下列问题：(1)A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是

；(2)B的分子式为

；D中所含的官能团名称为

(3)D→E的反应类型是

反应；(4)C有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：3的同分异构体的结构简式

；(5)写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。

、

。参考答案：(1)CH3CH2CHO

(2分)

(2)C4H6O

(2分)

；

碳碳双键、酯基、羟基

(3分)

(3)加聚

(2分)

(4)HCOOCH=CHCH3

(2分)

(5)CH2=CH2+Br2

→

CH2BrCH2Br

(2分)

CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr

(2分，条件错扣1分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

参考答案：18.参考答案：19.（2004·江苏卷25.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体）2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是

和

，阴离子是

。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。参考答案：（1）NH

Fe2+

SO（2）据题意：n（SO）==0.01mol

5Fe2