内蒙古自治区赤峰市宁城县宁城中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市宁城县宁城中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）＋B（g）xC（g）有如下图所示的关系曲线，下列说法正确的是（

）

A．温度：T1＞T2

B．压强：p1＞p2

C．正反应是吸热反应

D．x的值是2参考答案：A略2.下列实验方法合理的是

A.用乙醇将碘水中的碘提取出来B.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C.用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液D.用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚参考答案：B3.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（

）

甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBSiO2CSiO2CAlNaOH溶液H2Al2O3DNH3Cl2N2H2参考答案：C略4.下列离子方程式中不正确的是(

)

A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O

D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O参考答案：D略5.下列说法不正确的是（）A．多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯C．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同D．一定条件下，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓参考答案：C考点：有机物的结构和性质；同位素及其应用；金属的电化学腐蚀与防护；消去反应与水解反应；溴乙烷的化学性质

专题：元素及其化合物；有机反应．分析：A．多糖可水解生成单糖，油脂中含有酯基，蛋白质含有肽键，可水解；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应；C．根据同位素的定义判断；D．溶液中的氧气浓度越低，腐蚀速率越小．解答：解：A．多糖可水解生成单糖，油脂中含有酯基，可水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质含有肽键，可水解生成氨基酸，故A正确；B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，故B正确；C．质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，16O2与18O2为分子，不是同位素，故C错误；D．溶液中的氧气浓度越低，腐蚀速率越小，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质、同位素以及金属的腐蚀与防护，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累，难度不大．6.容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的()A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②③参考答案：A略7.下列物质一定不是天然高分子的是（）A．橡胶

B．蛋白质

C．尼龙

D．纤维素参考答案：答案：C8.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C略9.下列有关化学用语表示正确的是()A.氯化钠的分子式：NaCl

B.甲醛的结构简式：CH2OC.Na2S的电子式：

D.CH4分子的球棍模型：参考答案：C略10.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mo1/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

（

）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mo1/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mo1参考答案：B略11.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，离子组①K+、Cl－、SO32－、NO3－

②Na+、Fe2+、I―、SO42－

③K+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤k+、Ba2+、Cl－、NO3－中一定能大量共存的组是（

）A、①③

B、③⑤

C、③④

D、②⑤参考答案：B略12.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．强酸性溶液中:K+、Na+、NO3-、Fe2+B．无色透明的溶液中：Cu2+、Na+、I-、NH4+C．PH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、Ba2+、K+D．由H2O电离出的[H+]=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-参考答案：C略13.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

B．-Ag+、Cl﹣、Fe3+、HCO3﹣C．Fe2+、H+、K+、MnO4﹣

D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣参考答案：D考点：离子共存问题专题：离子反应专题．分析：A．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；B．银离子与氯离子反应生成氯化银、银离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应；C．酸性高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣离子之间不发生反应．解答：解：A．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣反应生成氯化银沉淀，Ag+、Fe3+与HCO3﹣发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣在H+存在条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、Br﹣、NH4+、SO42﹣离子不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

14.为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是A．上述测定不能达到实验目的

B．剩余的7.48g金属为铜

C．共生成NO气体0.04mol

D．该合金中铜的质量分数为69.2%参考答案：CD略15.下列装置或操作能达到实验目的的是（）参考答案：答案：C解析:Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。（3）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。

参考答案：⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。（1分，1分，2分，共4分）⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）；（3分，1分，共4分）②H中的黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（2分）⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。（2分）②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍（2分）试题分析：本题是以草酸为题材来考查学生的实验基本知识，难度中偏易。首先通读这道题，合理猜测H2C2O4·2H2O的分解产物为CO2，CO，H2O三种，然后用氧化还原反应的有关知识（化合价升降）来验证。知道了反应产物，后续试验就可以顺利展开了。⑴问考常规，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，考虑到还有CO，我觉得有必要强调一下“气泡”；中间的装置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解产物中的水，如果有同学觉得水不值一提的话，可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”，水是产物之一，必须有装置证明其存在。同时草酸也可能升华，所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气，避免其进入装置C中。⑵问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置A、B出来的气体含有CO2、CO，容易想到用灼热氧化铜来氧化CO，进而检验其产物CO2，但要注意到原产物中有CO2，故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。最终确认连接顺序F（除CO2）、D（验证CO2被除尽）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通过验证CO2来证明CO的存在）、I（尾气处理）；H中要装CuO（氧化铜）；⑶问考查实验设计能力，证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液混合，产生气泡即可。浓度不一定强调，碳酸盐也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（题目开始部分又暗示CaC2O4难溶）。证明“草酸是二元酸”这个难一点，除了答案中给出的方法外，还可设计一个NaHC2O4溶液呈酸性的实验，大家也可以直接取NaHC2O4溶液测其pH，呈酸性则说明草酸是二元酸（想想一元弱酸的钠盐）。考点：CO、CO2的性质；化学实验基本知识；化学实验知识的简单应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。KMnO4+H2C2O4

+

K2SO4+CO2↑+MnSO4+

（2）整个实验过程中不需要的仪器有

（填序号）。a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管

c．烧瓶

d．100mL容量瓶

e．烧杯

f．漏斗

g．锥形瓶

h．玻璃棒

i．药匙

（3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的颜色变化为

。（4）在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，由此可计算x的值是___________。（用含W、a、V的代数式表示）（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

。参考答案：（16分）（1）2KMnO4+5H2C2O4

+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（2）c,f

（3）酸

溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色

（4）

0.1aV

（5）C(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)略18.（8分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、FeO42—、Cl—、H2O。①写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明了什么问题

（2）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①该反应中的氧化剂是

，还原剂是

，每生成l

molNa2FeO4转移

mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用

，

。参考答案：略19.某无色溶液X，由K+、NH+4