名师课件：溶解度

0溶解度人教版初中化学九年级下册第九单元

溶液课题2饱和溶液溶解度内容提要120学习目标1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；2.了解结晶现象，认识海水晒盐的原理；3.了解固体溶解度的涵义，会绘制和使用溶解度曲线；4.知道气体溶解度的表示方法与影响因素。0回顾：什么是溶液，氯化钠溶于水能形成溶液吗？思考：氯化钠能无限制地溶解在一定量的水中吗？0一、饱和溶液再加15ml水又溶解实验9-5：观察氯化钠能否在一定量水中无限溶解20ml水加5g氯化钠搅拌溶解再加5g氯化钠，部分溶解思考：通过上述操作和现象，你能得出什么结论？0饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。T℃定量的水不能再溶解该溶质饱和溶液0T℃定量的水加溶质搅拌部分溶解饱和溶液还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。继续加溶质不饱和溶液0实验9-6：观察硝酸钾在水中的溶解20ml水加5g硝酸钾搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热冷却再加5g硝酸钾，搅拌①①完全溶解②部分溶解②①①③③晶体析出0加热后，硝酸钾到哪里去了？结论：温度不同，硝酸钾在水中的溶解能力不同，温度越高，硝酸钾溶解的量越多，溶解能力越强。0饱和溶液增加溶剂，改变温度增加溶质，减少溶剂，改变温度不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的相互转化注意：溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。0当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。降温结晶饱和溶液降低温度不饱和溶液结晶：溶质从溶液中析出的过程叫结晶。结晶0蒸发溶剂结晶饱和溶液降温海水晒盐蒸发结晶0蒸发池结晶池海水海水晒盐过程水分蒸发粗盐母液贮水池0二、溶解度思考：1.如何确定一份溶液是否为饱和溶液？2.如何表示一份饱和溶液中溶解的溶质的量？溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。0条件——

一定温度标准——

100克溶剂（水）状态——

饱和溶液单位——

溶质的质量（克）溶解度4要素注意：若某物质在某温度时的溶解度为S克，

M剂

=100克，则此时M质

=S克，M液=M质+M剂

=100+S克。0判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（）2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（）3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（）4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（）××××缺少：100g溶剂缺少：达到饱和缺少：温度缺少：单位0溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(200C/g)>101~100.01~1<0.01溶解度与溶解性的关系...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶0温度/℃01020304050607080

90100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：溶解度的表示方法：（1）表格法、列表法：13.331.620.945.863.985.51101381692022460(2)溶解度曲线

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃....硝酸钾......溶解度/g0几种固体物质的溶解度曲线0氢氧化钙的溶解度曲线讨论：从曲线中我们可以发现哪些规律？总结：溶解度曲线中的一些规律01.同种物质在不同温度下的溶解度不同。2.两条曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。4.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾、硝酸铵等。5.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如氯化钠。6.极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。气体在水中的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数来表示。

影响气体溶解度的因素有温度、压强等。气体的溶解度0课堂小结溶解度不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液的转化方法结晶饱和溶液气体溶解度固体溶解度溶解度曲线饱和溶液溶解度海水晒盐0知能训练1.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（）A．向20℃时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解B．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀C．取少量溶液降温到0℃，有固体析出D．取少量溶液升温到50℃，无固体析出A02.下列关于溶解度的说法，不正确的是（）A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度