内蒙古自治区呼和浩特市哈乐中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市哈乐中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（

）A．NaOH溶液吸收少量H2S气体OH—+H2S→HS—+H2OB．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+→CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应

HCO3-+Ca2++OH—→CaCO3↓+H2OD．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+NH4+

H2O+NH3↑参考答案：D略2.100ml1mol·L-1H2SO4中加入下列物质后，导电性最差的是

A.0.2molKOH固体

B.0.1molBa(OH)2固体

C.100mlH2O

D.0.1molFe参考答案：B3.下列变化中不属于氮的固定的是（

）A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3

B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]

D．工业上用N2和H2合成NH3

参考答案：C略4.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（

）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略5.下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是

A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（CO32—）+c（HCO3—）B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）参考答案：D6.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡右移。参考答案：B7.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：答案：B8.如右图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为(

)

A.KO2

B.K2O2

C.K2O3

D.K2O参考答案：答案：A9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（

）化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略10.下列三种有机物是某些药物中的有效成分下列说法正确的是（

）A．三种有机物都能发生水解反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物参考答案：D略11.下列实验操作能够达到目的的是A．用金属钠除去乙醇中混有的少量水B．用足量铁粉和氯气直接反应制FeCl2固体C．用激光笔照射鉴别Fe(OH)3胶体和Fe(SCN)3溶液D．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含K＋参考答案：C解析：A、钠与水、乙醇都反应，故A错误；B、无论铁粉少量还是过量，铁粉和氯气直接反应只能生成FeCl3固体，故B错误；C、区别胶体和溶液的简单方法是利用丁达尔效应，故C正确；D、用铂丝蘸取某溶液于无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明其中含Na＋，透过蓝色的钴玻璃观察才能知道是否含K＋，故D错误。故答案选C12.下列有关双氧水说法错误的是

（

）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高，分解速率持续加快D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同参考答案：C略13.氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.无法确定

参考答案：A略14.根据下列短周期元素的性质数据判断，下列说法正确的是(

)元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价

+2+1+5+7+1+5+3-2

-3-1

-3

A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物B.元素⑦位于第三周期第VA族C.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强D.元素①⑧形成的化合物具有两性参考答案：D略15.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，下列说法正确的是()A．平衡时，C(NH3)=6mol·L－1

B．反应起始时固体NH4I是5molC．平衡时HI的分解率为20％

D．若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8—315—熔点/℃-70.0-107.2———升华温度/℃——180300162

请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2）的废液中提取CuCl2·2H2O晶体。实验流程如下：室温下，相关物质的溶度积常数如下表：物质Ksp（1）上述流程中试剂X可以选用

（填化学式）。反应Ⅱ调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe3＋）＝

。”浓缩结晶”须在低温下进行，其原因是

。

（2）为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22g；另取20mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64g。试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案：（12分）

（1）Cl2或H2O2（1分）

（2分）抑制CuCl2

水解（1分）（2）（1分）（1分）（2分）依据：

（2分）（2分）[0.64g固体组成的推断]：（供试卷讲评时参考，评分时不作要求）依据：，推算、的极值时，溶液中Fe2＋不会沉淀溶液中Cu2＋不会沉淀

固体为Fe2O3略18.(温州市十校联合体高三联考)2007年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。

试回答下列问题：⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。

⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）参考答案：答案：

⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。

28x－24y＝0.512

2x－y＝（4分）

解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol（2分）

⑵因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。（2分）19.（14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因＿（任写一个）。

（2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋,Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。

A.NaOHB．Na2SC．KID.Ca(OH)2(4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb2＋)＝＿。(5）如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1.0X10一5mol·L－1,问该工厂处理后的废水中Ag＋.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp(AgCl)＝1.8X10－10mol2·L－1参考答案：Ⅰ：(每空2分，方程式错一处均不给分)（1）CO32－＋H2OHC