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内蒙古自治区呼和浩特市台阁牧乡中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列物质不属于同分异构体的是(

A.葡萄糖和果糖

B.蔗糖和麦芽糖

C.甘氨酸和硝基乙烷

D.淀粉和纤维素参考答案:D略2.在实验室中不宜长期存放,应在使用时配制的溶液是

①酚酞试剂

②银氨溶液

③Na2CO3溶液

④氢氧化铜悬浊液⑤酸化的FeCl3溶液

⑥硫化氢水溶液A.只有②④

B.除①之外

C.只有②④⑥

D.全部参考答案:C3.下列各组物质发生状态变化时,所克服的微粒间的相互作用,属于同种类型的是(

)

A.钠和硫的熔化

B.食盐和石蜡的熔化

C.碘和干冰的升华

D.二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案:C略4.下列叙述中,错误的是()A.离子化合物中可能含有非极性键B.分子晶体中的分子内不含有离子键C.原子晶体中可能含有非极性键D.分子晶体中的分子内一定有共价键参考答案:D【考点】极性键和非极性键;离子化合物的结构特征与性质.【分析】A、离子化合物中可以含共价键;B、分子晶体中若含化学键,则为共价键;C、原子晶体中的化学键可以是极性键,也可以是非极性键;D、稀有气体单质为分子晶体.【解答】解:A、离子化合物中可以含共价键,且可以是极性键,也可以是非极性键,如过氧化钠,为离子化合物,既含离子键又含非极性键,故A正确;B、分子晶体中若含化学键,则为共价键,一定不含离子键,若含离子键,则为离子晶体,故B正确;C、原子晶体中的化学键可以是极性键,也可以是非极性键,如金刚石中的为非极性键,二氧化硅中的为极性键,故C正确;D、稀有气体单质为分子晶体,稀有气体为单原子分子,分子内无任何化学键,故D错误.故选D.5.下列各组有机物的混合物,只要总物质的量一定,无论按什么比例混合,完全燃烧所消耗的氧气为恒量的是

A.乙烯、乙醇

B.乙炔、苯

C.乙烯、丙烯

D.乙醇、乙醚参考答案:A略6.为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀,正确的操作方法是A.加水稀释 B.加少量稀硫酸 C.加少量NaOH溶液 D.加热参考答案:B略7.某气体在标准状况下的密度是1.25克/升,该气体的相对分子质量为A.26

B.28

C.30

D.32参考答案:B8.下列说法不正确的是(

)A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e-=4OH-

B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀

C.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

D.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化参考答案:A略9.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A.HNO2

B.H2SO3C.HClO3

D.HClO4参考答案:D略10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是() A.8个中子的碳原子的核素符号:12C B.乙烯分子的结构简式:CH2=CH2 C.Cl﹣离子的结构示意图: D.CH4分子的球棍模型:参考答案:B考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系;原子结构示意图;结构简式;球棍模型与比例模型.分析:A.质量数=质子数+中子数;B.乙烯的分子式为C2H4,含有1个C=C键;C.Cl﹣离子的核电荷数为17,核外电子数为18;D.球棍模型应该用小球和短棍表示.解答:解:A.8个中子的碳原子的质量数为8+6=14,故该核素的符号为:14C,故A错误;B.乙烯的分子式为C2H4,含有1个C=C键,结构简式为CH2=CH2,故B正确;C.Cl﹣离子的核电荷数为17,核外电子数为18,故结构示意图为:,故C错误;D.球棍模型应该用小球和短棍表示,甲烷为正四面体结构,其正确的球棍模型为:,故D错误.故选B.点评:本题考查原子符合、结构简式、离子结构示意图球棍模型与比例模型等化学用语的判断,难度中等.注意掌握常见化学用语的表示方法,明确球棍模型与比例模型的区别.11.在一支25.00mL,的酸式滴定管中盛入HCl溶液,其液面恰好在8.00mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和,耗17.00mL。则所测HCl溶液的浓度为A.大于0.1mol/L

B.小于0.1mol/L

C.等于0.1mol/L

D.无法确定参考答案:B12.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是() A.m=n B.m>n C.m<n D.无法判断参考答案:B考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.分析:醋酸是弱电解质,加水稀释有利于电离平衡正向移动,而盐酸是强电解质,不存在电离平衡,据此分析.解答:解:因为醋酸是弱酸,加水后反应正向进行,醋酸电离度增加,加水后,氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大,而盐酸是强酸在水中完全电离,加水后,氢离子浓度只是在减小,氢离子的物质的量不变,所以要使稀释后两溶液pH值相同,则醋酸的体积比盐酸的体积要大,就必须使m>n.故选B.点评:本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响,加水稀释,弱电解质的电离平衡会向右移动,题目难度不大.13.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)=3υ正(H2O)参考答案:A考点:化学平衡建立的过程.专题:化学平衡专题.分析:A、当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆速率之比等于化学化学计量数之比(不同物质),各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化;B、都表示向反应正向进行,反应自始至终都是1:1,不能说明到达平衡;C、增大体积压强减小,正逆速率都减小,平衡向体积增大的方向移动;D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比.解答:解:A、4v正(O2)=5v逆(NO),不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比,表示反应达到平衡状态,故A正确;B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,都表示向反应正向进行,反应自始至终都是1:1,不能说明到达平衡,故B错误;C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则物质的浓度减小,正逆反应速率均减小,平衡向正反应移动,故C错误;D、化学反应速率关系是:3υ正(NH3)=2υ正(H2O),故D错误.故选A.点评:本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等,题目难度中等,A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法,此为易错点.14.下列表示正确的是(

)A.醋酸的结构式:CH3COOH

B.乙炔分子的最简式:CHC.CCl4的球棍模型:

D.H2O的电子式:参考答案:BA、醋酸的结构式:,故A错误;B、乙炔分子的最简式:CH,故B正确;C、为CCl4的比例模型,CCl4的球棍模型为,故C错误;D、水中存在两个氧氢键,氧原子最外层达到8电子稳定结构,水的电子式为:,故D错误;故选B。15.2007年下半年,我国接连发生多起煤矿爆炸事故,造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是(

)A.“西气东输”中的天然气的主要成分为甲烷B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后,可形成两种不同结构的分子C.甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D.“抽”出坑道中的甲烷,既可用作清洁燃料,又可防止爆炸参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(11分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是

;(2)试验中,观察到反应管中发生的现象时

;尾气的主要成分是

;(3)反应完成后,正确的操作顺序为

(填字母)a.关闭漏斗开关

b.熄灭酒精1

c.熄灭酒精灯2(4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为

;(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)

;②写出有关反映的化学方程式

。参考答案:(1)HCOOH→

CO+H2O

条件:浓硫酸

加热(2)样品粉末变为红色

CO

CO2

(3)cab

(4)80%(5)①将浓硫酸稀释;称取一定量的样品与;样品与过量稀硫酸充分反应;过滤,洗涤;干燥,称重,计算

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.处理含苯酚的工业废水的流程如下图所示:(1)上述流程里,设备Ⅰ中进行的是___________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用进行___________(填写仪器名称)。(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是___________,由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________。(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)在设备Ⅳ中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O和___________。通过操作___________(填写操作名称),可以使产物相互分离。(5)图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、___________、___________。参考答案:(1)萃取(或分液)

分液漏斗(2)苯酚钠

碳酸氢钠(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3

过滤(5)NaOH溶液

CO2

略18.某有机物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液显紫色,其部分结构简式如下:

已知:X在足量的氢氧化钠水溶液中加热,可以得到A、B、C三种有机物。

(1)C中只有一种位置的氢原子。(2)室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E,E的结构简式为,

试回答:(1)B中所含官能团的名称是_______。(2)C的结构简式为_______。(3)E不能发生的反应类型是_______(填序号)。①加成反应②消去反应③氧化反应④酯化反应(4)E的一种同分异构体F有如下特点:1molF可以和3mol金属钠发生反应,放出33.6LH2(标准状况下),1molF可以和足量NaHCO3溶液反应,生成1molCO2,1molF还可以发生银镜反应,生成2molAg。则F的结构简式可能是(只写一种)_______。(5)在一定条件下两分子E可以生成六元环酯,写出此反应的化学方程式:_______________________________________________________。参考答案:(4)或…

(5)

略19.如图电解装置中,电极A是由金属M制成的,B、C和D都是铂电极,甲中的电解质溶液为MSO4,乙中的电解质为H2SO4,E、F是外接直流电源的两极,电路接通后,电极B上有金属M析出。(已知金属M无变价)(1)电源中E是________极,F是___

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