内蒙古自治区呼和浩特市单台子中学2022年高三化学月考试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市单台子中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是A．X单质可以通过铝热法获得B．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键C．Y的氧化物是良好的半导体材料D．Z的氢化物比W的氢化物更稳定参考答案：B试题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，如果X的原子序数为6，则X、Y、Z和W的最外层电子数只能为4、5、6、7，四种元素原子的最外层电子数之和为22，而且X的最高正价是W的最低负价的绝对值的4倍，不符合题意；如果X的原子序数为12，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，Y的原子序数应为14，由于X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍，则W的原子序数为17，四种元素原子的最外层电子数之和为19，Z只能是16号元素，所以X、Y、Z和W以此为Mg、Si、S、Cl元素，A、X为Mg元素，比Al活泼，不能用铝热法制取，A错误；B、X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，B正确；C、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，D错误；答案选B。2.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．

B．（2b﹣a）mol/LC．

D．（10b﹣5a）mol/L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．.专题：守恒法．分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含bmolHCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算．解答：解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，则NH4HCO3为0.5amol，加入含bmolHCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算．3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAB．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAC．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAD．1L浓度为1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32﹣参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；B．标准状况下甲醛为气体，甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有16个电子；C．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯中单键为碳氢键；D．碳酸根离子水解，导致碳酸根离子数目减少．解答：解：A．该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，NH3分子数小于0.2NA，故A错误；B．标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol电子，含有的电子数为8NA，故B正确；C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中不存在碳碳单键，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键，则含有单键的数目为0.6NA，故C错误；D．碳酸根离子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于NA个，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意苯分子中不存在碳碳单键，存在的单键为碳氢键．4.对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则它们物谢谢质的量浓度c1和c2的关系是

（

）

A．c1＜c2

B．c1＞c2

C．c1＝c2

D．c1＝2c2参考答案：A略5.室温下，下列图形与实验过程相符合的是

(

)参考答案：B略6.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如有图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是(

)选项试剂B湿润的试纸A现象结论A．碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B．浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C．Na2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D．Cu，浓硝酸KI—淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：B略7.下列实验操作不能达到其对应目的的是

(

)编号实验操作目的A取

加入96mL水中（水的密度近似看作1g/）配置4%溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性参考答案：B略8.下列离子方程式中正确的是（

）

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：C略9.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAB．标准状况下，18g水所含的电子数目为10NAC．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数目为NAD．标准状况下，2.24LN2所含原子数为0.1NA参考答案：B略10.将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是

（

）

A．碘片

B．氨化铵

C．碘化铵

D．碳酸钠参考答案：答案：B11.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（

）A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu参考答案：C略12.参考答案：C13.将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成ymol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。序号x值y=f（x）①

②

③

④

参考答案：【知识点】铝盐与强碱反应的规律C2【答案解析】序号x取值①②

解析：Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，按照先后顺序发生的反应是：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O当0＜x≤3时，只发生①②两反应，xmolNa2O2投入足量水中得到2xmolNaOH，由反应②知沉淀y=1/3×2xmol=2x/3；当生成的氢氧化铝恰好溶解完时，（4-x）:x=1:4,解得x=3.2，所以当3＜x＜3.2时Al(OH)3部分溶解，y=2(4-x)-[2x-6(4-x)]=32-10x.【思路点拨】本题考查了铝盐与强碱反应的规律，分情况讨论，当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:3时，生成沉淀最大；当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:4时，沉淀恰好溶解完全。14.下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（

）A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线参考答案：C【知识点】物质之间的反应解析：A．向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液时，刚开始时H+与NaOH反应，没有沉淀产生，然后Mg2+、Al3+与NaOH溶液反应，生成沉淀，当沉淀达到最大值时再加入NaOH溶液，NH与NaOH溶液反应生成氨气，当NH完全反应后再加入NaOH溶液，氢氧化铝与NaOH溶液反应，沉淀减少，但是氢氧化镁不与NaOH溶液反应，故沉淀不会消失，产生沉淀量的关系曲线图正确；B．在澄清石灰水中通入二氧化碳刚开始时产生沉淀，当沉淀达到最大时，再通入二氧化碳碳酸钙与二氧化碳发生反应，沉淀减少直至消失，沉淀达到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，关系曲线图正确；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸首先与NaOH发生酸碱中和反应，不产生气体，当NaOH完全反应后再滴加盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠时，再滴加盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，所以气体产生到达到最大所需要的盐酸的体积比产生气体前需要的盐酸的体积要小，故曲线图错误；D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，刚开始时生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，当硫酸根完全沉淀时，铝元素以偏铝酸根的形式存在，产生沉淀量的关系曲线正确。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互反应和图像的联系，物质的性质是前提，正确分析图像是关键，尤其在C选项中，图像的变化趋势是正确的，但是在每一段所需的盐酸的体积的大小是不同的，本题的综合性较强。15.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

(

)A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X参考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为钠。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为硅、Q为氯。X与W处于同一主族，则X为碳。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为氮。A.X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A不正确；B.白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料，B不正确；C.氯的非金属性比氮强，所以在一定条件下，氯气可把氮从其氢化物中置换出来，C正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：碳酸强于硅酸，D不正确。本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。（1）检查整套装置气密性的操作及现象是___________________________________。（2）装置B中硫酸铜粉末（足量）变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有__________，装置C中稀高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________________。（3）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体，其化学式为____________。（5）已知分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式：____________________________________________________________________________。（6）装置D中溶液为__________，球形干燥管的作用__________________。（7）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=__________。参考答案：（1）用止水夹夹住E，微热硬质玻璃管，若D中管口处产生气泡，冷却后导管内液面升高，说明装置气密性良好。（2分）（2）H2O，SO2（2分）（3）偏小（2分） （4）Fe2O3（2分）（5）2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分）

（6）氢氧化钠溶液，防止氢氧化钠溶液倒吸（2分）

（7）x＝7（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688L

NO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol．故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热