云南省曲靖市越洲镇第一中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

云南省曲靖市越洲镇第一中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是

（

）

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A略2.（08山东临沂质检）下列叙述中正确的是（）

A.第三周期元素的离子半径从左到右依次减小

B.HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构

C.晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键

D.若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2-的电子层结构相同,则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29

参考答案：答案：C3.下列有关物质的性质与应用不踿相对应的是

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO+4H+

B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+2H++SOSO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-2Fe2++I2参考答案：C略5.(08广东佛山调研)海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（）A．溶质质量增加

B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变

D．溶质质量分数减少参考答案：答案：B6.单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列关系一定成立的是

A．2d＋3f－b＋c＝0

B．3g+2h—b+2k＝0C．4b－2h－c＝0

D．若d∶f

＝1，则g∶h＝1参考答案：C略7.下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O

A.①②③④⑤

B.①③④⑤

C.①③⑤

D.②④参考答案：B8.下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同参考答案：B略9.以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相参考答案：C略10.下列物质中，能够导电的是A．CO2

B．稀H2SO4

C．CuSO4·5H2O

D．蔗糖参考答案：B11.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,

类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑参考答案：C12.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O参考答案：D略13.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略14.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－参考答案：答案：A15.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是A.a为负极，b为正极 B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C.a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4参考答案：【知识点】原电池原理的应用

F3【答案解析】D

解析：A. 根据电池总反应：Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O可得铜做为负极，PbO2为正极，正确；B.该电池工作时PbO2电极发生的反应为：PbO2＋4H++SO42—=PbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的H+，故溶液的pH增大，正确；C.铜电极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，正确；D.通过总反应可以看到H2SO4参加了反应，故应补充H2SO4，错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理的应用，电极的判断和电极反应的书写是本题考查的重点，难度中等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30ml水加热，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥

▲

mol·L－1。（2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为

▲

。若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会

▲

(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为

▲

。（4）通过计算确定样品晶体的组成。参考答案：△

（1）1.27×10-6

（2）4MnO4－+12H+==4Mn2++5O2↑+6H2O

偏高

（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

（4）2MnO4－

5C2O42－

2S2O32－~I2~2Cu2+

2

5

2

2

0.2×8×10-3mol

4×10-3mol

0.25×8×10-3mol

2×10-3moln(C2O42－)=4×10-3mol

n(Cu2+)=2×10-3mol根据电荷守恒原理：n(K+)=4×10-3mol根据质量守恒原理m(H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036gn(H2O)=2×10-3

n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42－)：n(H2O)=2：1：2：1化学式为：K2Cu(C2O4)2·H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共8分)在元素周期表中，位于金属锰(Mn)之下的是锝(Tc)和铼(Re)。铼是1925年由W.Noddack等人发现的，并以莱茵河的名字给她取名为铼。高铼酸的氧化性比高锰酸弱的多，用稀HNO3氧化Re3+即可得之。(1)在乙二铵水溶液中，用金属钾K与KReO4反应可得到无色化合物A，已知该化合物含K28.59％，含Re68.09％，则A的化学式为

；反应的化学方程式为

。(2)你认为化合物A是顺磁性还是抗磁性的?为什么?(3)在A的阴离子结构中，Re处于中心位置，另一原子L与之配位，L有两种不同的位置，其比例关系为1：2，试画出该阴离子的草图。核磁共振(NMR)实验结果却只显示了一种L粒子的信号，试简要解释其原因。参考答案：(共8分)(1)K2ReH9(2分)

18K+KReO4+13H2OK2ReH9+17KOH

(2分)(2)抗磁性，Re化合价+7，所有的电子参与成键

(2分)(3)氢的各种位置之间有迅速的交换作用

(2分)略18.如下图，化合物A只含两种元素，其中一种为金属单质E中的元素，且A中两元素，的质量比为9：l6。化合物I常温下为液态，A在一定条件下能与I反应生成B和C。已知J、K为非金属单质，C为白色胶状沉淀。B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色；H和L为常见化工产品。H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M（图中反应条件和部分产物已略去）。试回答下列问题：

（1）写出A、M韵化学式：

。

（2）写出反应①、②的化学方程式：

。

（3）写出E→D反应的离子方程式：

。参考答案：19.[化学——选修5：有机化学基础]A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。（3）E-F的化学方程式为____。（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。参考答案：(1)丙烯

酯基

(2)

(4).取代反应

(3)

(4)

(5)1：1

检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）【分析】B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯