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云南省曲靖市凤池中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.为了减少城市空气污染,要求使用无铅汽油,所谓无铅汽油是指
A.不用铅桶装的汽油
B.不含四乙基铅的汽油
C.不含Pb(NO3)2的汽油
D.不含氧化铅的汽油参考答案:B2.下列分子式只能表示一种物质的是
A.C3H7Cl
B.CH2Cl2
C.C7H8O
D.C2H4O2参考答案:B略3.由可逆反应测绘出图象如下图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体
B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应
D.正反应一定是放热反应参考答案:B试题分析:温度不变时,增大压强,生成物的百分含量降低,说明平衡逆向移动,逆向为体积缩小方向,而题中未给出具体的可逆反应,但是可以确定生成物中一定有气体;压强不变时,升高温度,生成物的百分含量增大,说明平衡正向移动,正向为吸热反应;所以答案为B。考点:化学平衡4.4P(红磷s)
=====
P4(白磷s);△H=+17kJ·mol-1根据以上方程式,下列推论正确的是:(
)
A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C.正反应是一个放热反应
D.白磷热稳定性比红磷大参考答案:A略5.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为A.1∶1
B.2∶3
C.3∶2
D.1∶6参考答案:A6.下列关于生活材料的说法中,正确的是A.三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料B.热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构,加热到一定温度都能软化、熔化C.复合材料一般是以一种材料作为基体,另一种材料作为增强剂
·D.钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同参考答案:C略7.下列各组有机物,无论它们以何种物质的量的比例混和,只要总物质的量一定,则在完全燃烧时,消耗氧气的量为一定值的是:
A.C2H6和C3H8
B.C4H10和C6H6
C.C2H6O和C2H4O2
D.C3H6和C3H8O参考答案:D略8.常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是(
)
A.饱和氯水:Ba2+、Na+、NO3-、Br-
B.KSCN溶液:K+、Fe3+、H+、NH4+
C.能与A1反应生成氢气的溶液:Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
D.Kw=c2(H+)的溶液:NO3-、Cl-、SO42-、Na+参考答案:D略9.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为A.
1.0×10-2
B.
2
C.
10-1
D.
10-12参考答案:C10.某地区空气污染物指数为:SO2:78、NO2:43、可吸入颗粒物:153。下列说法中,正确的是
(
)
A.该地区的空气污染指数为274
B.该地区的空气污染指数为153
C.该地区空气质量等级为重度污染
D.首要污染物为SO2参考答案:B略11.合理使用食品添加剂既不会影响人体健康,又能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用作食品添加剂。下列做法正确的是A.二氧化硫用作银耳的漂白剂
B.胡萝卜素用作饮料的着色剂C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂
D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂参考答案:BD略12.下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A.
B.C.
D.参考答案:C略13.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价
B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价、C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成参考答案:D略14.使有机物的混合物在一定条件下反应:①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚
②乙二醇与乙酸酸化得酯
③氨基乙酸和α-氨基丙酸生成二肽
④苯酚和浓溴水反应,所生成的有机物的种类由多到少的顺序是A.①②③④
B.④③②①
C.③①②④
D.③②④①参考答案:C略15.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量.已知H─H键的键能为436kJ/mol,Cl─Cl键的键能为243kJ/mol,H─Cl键的键能为431kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于()A.﹣183kJ/mol B.183kJ/mol C.﹣862kJ/mol D.862kJ/mol参考答案:A考点:反应热和焓变.
专题:化学反应中的能量变化.分析:化学反应中,旧键断裂吸收能量,形成新键放出能量,根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热.解答:解:化学反应中,旧键断裂吸收能量,形成新键放出能量,反应Cl2+H2=2HCl中,需要断裂1molCl﹣Cl键和1molH﹣H键,则吸收能量:436KJ+243KJ=679KJ,生成2molHCl时需生成1molH﹣Cl键,放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量,放出的能量高于吸收的能量,所以反应是放热的,放出的能量为862KJ﹣679KJ=183KJ,即△H=﹣183KJ/mol,故选A.点评:本题考查反应热及焓变,题目难度不大,本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系,注意根据化学方程式计算二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)为测定某种胃药中CaCO3含量,化学兴趣小组同学设计了以下两种方案(药片中的其它成分与盐酸和NaOH均不反应,请回答有关问题:(1)方案一:用右侧装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积计算CaCO3的含量;装置中连通管X的作用是
。
(2)方案二:用滴定法测定,有以下几步操作:
A.配制0.1mol/LHC1溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B.取一粒药片(0.100g),研碎后加入20mL蒸馏水C.以酚酞为指示剂,用0.100mol/LNaOH溶液滴定,用去体积为VmL达到终点D.用酸式滴定管加入25ml0.1mol/LHC1溶液,充分反应①滴定过程的正确操作顺序为
(填字母)。滴定终点的判断依据是
。②若需重复滴定4次,配制0.1mol/LHC1溶液需选用右图所示仪器中的
(填字母)。③经测定,每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00ml,则该胃药中CaCO3的质量分数为 ,④与方案一相比,方案二的主要优点是:除了滴定法所需样品和试剂量少之外,还有
。参考答案:(1)使广口瓶与分液漏斗内气体压强相同,便于稀盐酸顺利滴入。(1分)
(2)①ABDC或BADC(2分);当最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液显(浅)红色且半分钟内不改变。(2分)
②CD或CDE(2分)
③60.0%(2分)④实验测定结果误差小(1分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:
压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44压强(Pa)2×1055×1051×106D的浓度(mol/L)0.0850.200.44
根据表中数据回答:(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡向
反应方向移动(填“正”、“逆”),理由是
。(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时,平衡向
反应方向移动(填“正”、“逆”),理由是
;可能原因是
。参考答案:(1)逆;压强增大2.5倍,而浓度却增大2.3倍,说明反应向逆反应方向进行(2)正;压强增大2.倍,而浓度却增大2.2倍,说明反应向正反应方向进行
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