云南省曲靖市凤山中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

云南省曲靖市凤山中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑参考答案：D略2.下列实验装置，其中按要求设计正确的是参考答案：B略3.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性参考答案：D4.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，访比值变为3:2:1，则通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为（

）A、1:2

B、1:3

C、1:4

D、1:6参考答案：C略5.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（

）物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A．①②③

B．①③④C．③④

D．②④参考答案：C解：依据转化关系为：a→b→d→a；c→ac→b；①NONO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步转化NO2，故①错误；②Na2ONa2O2NaOH不能一步转化为Na2O，故②错误；③FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2；FeFeCl2、FeFeCl3，故③正确；④Al2O3NaAlO2Al（OH）3Al2O3；AlAl2O3、AlNaAlO2，故④正确；故选C．6.下列离子方程式中正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-=Fe3+

C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

D．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+参考答案：B7.下列离子方程式正确的是

(

)A．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OC．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3?H2O＋H2OD．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+参考答案：C略8.下列叙述正确的是（）

A．含有非金属元素的离子一定都是阴离子B．分子晶体中也可能含有离子键C．含有离子键的晶体一定是离子晶体D．含有金属元素的离子一定是阳离子参考答案：答案：C9.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：B略10.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略11.下列说法正确的是

（

）参考答案：D略12.工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1参考答案：AD略13.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成二氧化氮；B．二氧化碳过量，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；C．氢氧化钠过量，亚铁离子和铵根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．电解氯化铜溶液生成铜单质和氯气．解答：解：A．Cu溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子和亚铁离子都参与反应，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故C错误；D．用CuCl2溶液做导电性实验时，铜离子和氯离子分别在阴极和阳极放电生成铜和氯气，反应的离子方程式为：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．14.在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是

A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：b

B．若a＝b＋c，重新达平衡时，B的体积分数不变

C．重新达平衡时，A的转化率一定增大

D．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小参考答案：B略15.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）【实验化学】二茂铁（结构如图11）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂铁的熔点为172～173℃，在100℃开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下：步骤1．在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5mL环戊二烯,再搅拌10分钟。步骤2.向烧杯中加入25mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40℃并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步骤3.按图12所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时。

步骤4.反应结束后，将混合物倒入100mL18%的盐酸溶液，将烧杯放在冰浴中冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全。步骤5.抽滤，将获得的产品以冷水洗涤2～3次，低温风干得到粗制的二茂铁。（1）步骤1中通入N2的目的可能是

▲

。（2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是

▲

。（3）实验装置中，冷凝管通水，水应从

▲

口进（选填a或b）。（4）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是

▲

。（5）步骤5用冷水洗涤是因为

▲

，因此可采用▲

的方法，进一步提纯二茂铁。参考答案：（每空2分，共12分）（1）排出三颈瓶内的空气

（2）均衡漏斗内压强，便于液体放出

（3）b

（4）H++OH－=H2O

（5）二茂铁易于升华

加热升华略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol

CO2、3

mol

H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

△H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2

的物质的量变化关系如图所示。（1）其他条件不变，起始时若按1molCO2、2

molH2进行投料，则CO2的转化率将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）△H____________(填“>”

“<”

或“不能确定”

)0。（3）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>”“<”或“不能确定”)H2O。Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。化学反应500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3

请回答下列问题：（4）根据反应比较△H1__________(填“>”“<”或“不确定”)△H2。（5）500

℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8

mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3

mol·L-1、0.15

mol·L-1，则此时v(正)____________(填“>”“=”或“<””)v(逆)。（6）下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是___________(填字母)。A.将H2O(g)从体系中分离出去

B.充入He(g)，使体系压强增大C.升高温度

D.

再充入1mol

H2Ⅲ.（7）有人设想将CO

按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)

+O2(g)，请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”)，依据是__________________。参考答案：(1)减小

(2)<

(3)<

(4)<

(5)>

(6)AD

(7)不能

反应是焓增(△H>0)、熵减(△S<0)的反应解析：I.（1）.原为按1molCO2和3molH2的物料比进行反应，其他条件不变，起始时若按1molCO2和2

molH2进行投料，相当于减小了氢气的浓度，则平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率将减小，故答案为：减小；（2）.由图可知，升高温度时，H2的物质的量增大，说明升高温度平衡逆向移动，因升高温度向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；（3）.若测试中体系内无氧气产生，因物质越稳定，越容易生成，根据方程式可知，产生1molC2H4的同时，有4molH2O生成，则热稳定性C2H4＜H2O，故答案为：＜；II.（4）.根据表中数据可知，对于反应①，升高温度K1减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应是放热反应，△H1＜0，对于反应②，升高温度K2增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应是吸热反应，△H2＞0，所以△H1＜△H2，故答案为：＜；（5）.根据盖斯定律，①+②得反应③，所以K3=K1×K2，则500

℃时K3=2.5×1.0=2.5，此时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8

mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3

mol·L-1、0.15

mol·L-1，则Qc==0.88＜K3=2.5，则反应正向进行，v(正)>v(逆)，故答案为：＞；（6）.A.将H2O(g)从体系中分离出去，减小H2O(g)的浓度，平衡正向移动，n（CH3OH）增大、n（CO2）减小，所以增大，故A正确；B.充入He(g)，使体系压强增大，因不能改变平衡体系中各物质的浓度，所以平衡不移动，则不变，故B错误；C.根据上述分析可知，K3=K1×K2，则K3在500℃、700℃、800℃时的数值分别为：2.5、0.58、0.38，说明随温度的升高，平衡常数减小，则反应③是放热反应，则升高温度平衡逆向移动，n（CH3OH）减小、n（CO2）增大，所以减小，故C错误；D.再充入1molH2，平衡正向移动，n（CH3OH）增大、n（CO2）减小，所以增大，故D正确；答案选AD；III.（7）.2CO(g)=2C(s)

+O2(g)是吸热反应，△H＞0，同时该反应又是熵减的反应，所以△G=△H－T△S