云南省曲靖市会泽县大桥乡中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

云南省曲靖市会泽县大桥乡中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动

B．物质A的转化率减少C．物质B的质量分数增加

D．a＞b参考答案：AC略2.下列装置或操作能达到实验目的的是(

)

参考答案：C略3.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是：

A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变参考答案：A4.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。则下列判断正确的是(

)A．x＝2

B．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态C．B的转化率为40%

D．2min内A的反应速率为0.6mol·L－1·min－1参考答案：C5.等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等参考答案：A略6.下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：A.聚乙烯可用于制食品袋B.通信产业中用晶体硅来生产光导纤维C.氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D.液氨可用作制冷剂参考答案：BA、聚乙烯为高分子材料，无毒，质轻，可作食品袋，A正确；B、自然界中二氧化硅的来源丰富，故工业上是用二氧化硅和碳在高温下反应生成硅单质，B错误；C、氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等均可与胃酸中的HCl反应，使酸性降低，C正确；D、液氨气化时吸收热量，故可用作制冷剂，D正确。正确答案为B。7.下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2F2+2H2O＝4HF+O2

D．CaO+H2O＝Ca(OH)2参考答案：A略8.实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．A点与C点的化学反应速率vA<vCC．反应进行到D点时，v(正)>v(逆)D．A点与B点相比，B点的c(I－)大参考答案：D略9.甲、乙两个电解池均以铂作电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是A、CuSO4

B、MgSO4

C、Al(NO3)3

D、Na2SO4参考答案：A10.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

()A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)参考答案：D略11.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a＜c＋d参考答案：AD12.在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将的通人体积为1.0的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（

）A．5％

B．17％

C．25％

D．33％参考答案：B略13.下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1来表示的是（）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣1参考答案：C考点：中和热；热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．解答：解：A、CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol﹣1，故A错误；B、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于57.3kJ?mol﹣1，故B错误；C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故C正确；D、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，浓H2SO4稀释时要放热，生成沉淀放热，题目难度中等．14.常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度

B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率

D．与足量的Zn反应产生H2量参考答案：C略15.碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O＝2MnOOH+Zn（OH）2A．Zn为负极，MnO2为正极

B．Zn为正极，MnO2为负极C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法

括号内为杂质除杂试剂操作1乙烷（乙烯）

2乙酸乙酯（乙酸）

3苯（苯酚）

4乙醇（水）

参考答案：

括号内为杂质除杂试剂操作1乙烷（乙烯）溴水洗气2乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液3苯（苯酚）NaOH溶液分液4乙醇（水）新制CaO蒸馏

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的分子量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式

。参考答案：略18.（1）对于下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______

______。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是

；bc过程中改变的条件可能是

；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.参考答案：略19.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH，

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。①根据表中数据可判断ΔH

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将

。A．向正方向移动

B．向逆方向移动

C．处于平衡状态

D．无法判断（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1451.6kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ·mol-1写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为

，随着反应的不断进行溶液的pH

(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为

；如果电解一段时间