云南省昆明市西山区沙朗中学2023年高一化学联考试题含解析

云南省昆明市西山区沙朗中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol?L﹣1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4参考答案：C考点：离子方程式的有关计算．

专题：计算题．分析：根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可计算Cl﹣的物质的量，根据x=计算x的值，进而计算化学式．解答：解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，

Ag++Cl﹣=AgCl↓

1

10.003mol

n（Cl﹣）n（Cl﹣）=0.003mol，又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，则x===3，所以化学式为RCl3，故选C．点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据x=计算x的值2.下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价参考答案：C略3.不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应．【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正确；B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B错误；故选：B．4.CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．无法判断参考答案：B5.下列关于反应热的叙述正确的是A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应

B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3参考答案：D略6.日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响．我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响．下列对131I的叙述错误的是（）A．131I的质量数为131B．1mol131I的质量为131C．131I原子核外有5个电子层D．131I核外最外层电子数为7e﹣参考答案：B【考点】核素．【分析】根据131I中元素符号左上角的数字为质量数，I元素的质子数为53，质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，以此来分析．【解答】解：A、因原子的符号中元素符号左上角的数字为质量数，则131I的质量数为131，故A正确；B、1mol131I的质量为1mol×131g/mol=131g，故B错误；C、131I为53号元素，位于元素周期表中的第ⅤⅡA族第五周期，原子核外有5个电子层，故C正确；D、I位于元素周期表中的第ⅤⅡA族，则最外层电子数为7e﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查原子的构成及元素的位置，较简单，明确质子数、质量数的关系，最外层电子数与主族序数的关系即可解答，题目难度不大．7.aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确

A、a–n=b+m

B、a+m=b–n

C、氧化物为YOm

D、氢化物为HnX或XHn参考答案：BD8.在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是

A、苹果块会干瘪

B、胆矾晶体表面有“白斑”C、小试管内有晶体析出

D、pH试纸变红参考答案：D9.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，推得这种有机物结论错误的是（

）A．一定含有C、H

B．可能含有C、H、OC．一定含有C、H、无O

D．一定含有C、H、可能有O参考答案：C略10.下列实验现象和结论相符的是：

操作及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32－B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+

参考答案：DA、无色无味的气体是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A错误；B、与硝酸银溶液产生白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根等，B错误；C、没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是否含有钾离子，C错误；D、先加入KSCN溶液，无明显实验现象，再滴入氯水，溶液变红，说明产生了铁离子，因此一定含有亚铁离子，D正确，答案选D。11.将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（）A.气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B.反应中共消耗锌52.0gC.所得气体应该为SO2和H2混合物 D.反应共转移电子1.6mol参考答案：A【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。【详解】生成气体的物质的量为0.8mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.5×0.4L×2mol/L=0.4mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则根据方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气。A．气体中SO2和H2物质的量比为3：1，故A错误；B．生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=0.8×65g/mol=52g，故B正确；C．由以上分析可知所得气体应该为SO2和H2的混合物，故C正确；D．生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反应共转移电子1.6mol，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。12.下列对晶体的描述不符合科学依据的是（）A．NaCl晶体中Na+和Cl﹣之间存在离子键，使得其熔沸点较高B．金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大C．足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能D．金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．离子晶体的熔沸点由离子键强弱决定；B．金刚石是原子晶体，熔沸点高、硬度大；C．足球烯是分子晶体，存在分子间作用力；D．金属钠是金属晶体，存在金属键，是良好的导体，质软．【解答】解：A．离子晶体存在离子键，离子键较强，离子晶体的熔沸点较高，故A正确；B．金刚石是原子晶体，C原子间以共价键形成空间网状结构，熔沸点高、硬度大，故B正确；C．足球烯C60是60个碳原子结合形成的稳定分子，其笼状结构分子使得其具有独特的性能，故C正确；D．金属钠是金属晶体，存在金属键，能导电、传热，有延展性，用小刀就能轻轻切开金属钠，说明钠的硬度小，故D错误；故选D．13.下列物质中含有离子键的是A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O参考答案：C试题分析：A．在Br2中Br原子与Br原子之间通过共价键结合，错误；B．在CO2中C原子与O原子之间通过共价键结合，错误；C．在NaBr中原子之间通过离子键结合，正确；D．在H2O中H原子与O原子之间通过共价键结合，错误。14.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5参考答案：CA、H2O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、SF6中，S原子的最外层电子为：6+6=12，不满足8电子稳定结构，故B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故C正确；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子核外电子排布，解题关键：明确原子核外电子排布规律及结构特点，注意掌握判断是否满足8电子结构的方法，难点D，利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，PCl5，P原子最外层有5个电子，化合价位+5，最外层电子数为：5+5=10．15.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食参考答案：A考点：氧化还原反应．

分析：河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，则As元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，故A正确；B．As元素的化合价降低，则被还原，故B错误；C．反应中有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C错误；D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食，会发生氧化还原反应生成有毒的+3价砷，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。（3）饱和食盐水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O则可选择的发生装置是（填序号）___________。参考答案：（1）检查装置的气密性（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl气体

防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将气体A和气体B按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：____、____（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________（4）写出A与B按1︰1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式：________（5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。参考答案：（1）A、Cl2

B

SO2（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl（5）无现象；溶液变红18.根据题意，完成下列化学用语的填空。（1）请你写出焙制糕点所用发酵粉中主要钠盐的化学式：______________。（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：

。（3）根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

该反应中氧化剂是

，画出其离子的结构示意图

用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。