云南省昆明市第二十九中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

云南省昆明市第二十九中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分﹣﹣运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是（）A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：B考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的区别是分散质的微粒直径大小，微粒直径大于100nm是浊液；微粒直径小于1nm为溶液；粒子直径是1nm﹣100nm的为胶体；根据分散系的本质特征进行判断．解答： 解：题目中的纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm，在1nm﹣100nm之间，为胶体；故选B．点评：本题考查分散系的特征，分散质粒子的直径大小区分三种分散系．2.下列说法中错误的是（

）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C略3.为了验证NaHCO固体中是否含有Na2CO，下列实验及判断中，正确的是

A.加热，观察是否有气体放出

B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C.溶于水后加BaC1溶液，看有无沉淀

D.加热后称量，看质量是否变化参考答案：C4.根据热化学方程式，正确的是（）（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1．A．Q1＞Q2

B．△H1＞△H2

C．Q1=Q2

D．△H1＜△H2参考答案：B考点：反应热的大小比较．分析：根据气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，据此分析．解答：解：因为气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，则Q1＜Q2，△H1＞△H2，故选：B．点评：本题考查了反应热的大小比较，注意焓变的符号，抓住气态水转化成液态水时还要放热判断，难度不大．5.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（

）。A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐

C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A略6.下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：Li＞Na＞K D.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH参考答案：BA．锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；B．虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，故B错误；C．碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C正确；D．从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜CsOH，故D正确；故选B。

7.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是(

)A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3参考答案：D略8.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．消去、加成、水解

B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代参考答案：A9.已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2

=Br2+2ClO3－

②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O参考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C.氧化性强弱的顺序为：根据①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根据②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正确；D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。10.古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D.野火烧不尽，春风吹又生参考答案：B试题分析：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B不选；C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选C。11.下列离子方程式正确的是（

）A．向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液加热：NH4++OH-NH3↑+H2O参考答案：B 12.离子方程式H++0H—=H20所表示的反应是

(

)

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略13.已知：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g），现有0.228克CS2在448mlO2（标况下）中充分燃烧，反应后所得的气体体积（标况）为：A

112ml

B

224ml

C

336ml

D

448ml参考答案：D略14.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：R＞Q

B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RO

D.R和Q可形成共价化合物RO2参考答案：B略15.能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是

A．风力是二级能源

B．水力是二级能源C．天然气是一级能源

D.电能是一级能源参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。参考答案：(1)Ba(OH)2

K2CO3

(2)CuSO4

(3)NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【分析】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上可以由N2和H2合成NH3，已知该反应为放热反应。(1)写出该反应的化学方程式______________。已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)写出加快合成氨反应速率的措施_______________。(3)工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，转移电子_____mol。参考答案：(1)3H2+N22NH3

<

(2)适当升温或增大N2的浓度或增加H2的浓度或加入高效催化剂

(3)1.2【分析】(1)氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下发生反应得到氨气；对于放热反应，新化学键生成释放的能量高于旧键断裂吸收的能量；(2)从外界条件对化学反应速率的影响分析解答；(3)根据化学方程式进行计算。【详解】(1)工业上可以由N2和H2在高温高压以及催化剂的条件下合成NH3，即3H2+N22NH3，1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ，1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ，由于该反应是放热反应，所以新化学键生成释放的能量高于旧键断裂吸收的能量，即Q1+3Q2＜2Q3；(2)在其他条件不变时，升高温度、增加压强、加催化剂、增加反应物浓度都可以加快反应速率；(3)若制得标准状况下8.96LNH3，则n(NH3)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，根据方程式中可知：每反应产生4molNH3，转移12mol电子，则反应产生氨气的物质的量为0.4mol，则转移电子的物质的量为n(e-)=(0.4mol÷4)×12=1.2mol。18.（2分）分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是_______；需要的氧气最多的是_________。参考答案：略19.无机化合物可根据其组成和性质进行分类，（1）如图所示的物质分类方法名称是

．（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥、⑩后面．物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO4⑥⑦SO2⑧SO3⑨NH3⑩（3）上述①③⑦⑧⑨中属于电解质的是：

⑤在水中电离