云南省昆明市第二十八中学2023年高三化学模拟试题含解析

云南省昆明市第二十八中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—参考答案：BA．在碱性溶液中，Ag(NH3)2+能把CH3CHO氧化为CH3COOH，故不能共存；B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—，这些离子之间不能反应，故可以大量共存，正确；C、此组离子NO3—、Cl—、H+、A13+可以共存，但是假如金属镁后不能产生氢气，错误；D、=1.0×10-12的溶液中显示酸性，弱酸跟离子不能存在，C6H5O—、CH3COO—不能存在，错误。2.化学在生活、生产中应用广泛．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，可增强漂白效果C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用100%的酒精进行消毒D．氧化铝熔点很高，其制造的坩埚可用于熔融烧碱参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；B．二者混合生成盐酸和硫酸钙；C．依据医用酒精浓度为75%解答；D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；【解答】解：A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B．漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，将两者混合使用，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，漂白效果大大减弱，若恰好反应不具有漂白性，故B错误；C．酒精能使蛋白质变性，医院一般用75%的酒精进行消毒，故C错误；D．氧化铝能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以不能氧化铝坩埚熔融烧碱，故D错误；故选：A．3.某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11，在此温度下，将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比为（

）A.1：9

B.9：1

C.1：11

D.11：1参考答案：A略4.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应参考答案：C略5.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g参考答案：A略6.向含铜粉的稀硫酸（足量）中滴加浓硝酸，产生NO和NO2混合气体（其物质的量比为1：1），蒸发、浓缩、冷却、结晶得到CuSO4·5H2O晶体。欲制备25gCuSO4·5H2O晶体，消耗硝酸物质的量为

A．0.3mol

B．0.1mol

C．0.15mol

D．0.2mol参考答案：B略7.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（）

A．黑色粉末X是铁粉

B．铜电极连接电源正极

C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D．铜的相对原子质量的计算式是参考答案：C略8.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z

B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z

D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z参考答案：B解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。9.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是

A．烷烃

B．烯烃

C．芳香烃

D．卤代烃参考答案：A略10.下列离子方程式正确的是（

）A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－

CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D略11.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是（

）A.协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2OB.电极1的电势比电极2上的低C.温度越高，装置的转化效率越高D.正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O参考答案：C【分析】图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，根据图示电极2为NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则电极1的电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，NH4++2O2═NO3-+2H++H2O，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A.结合A、B极反应式可知，总反应为CH3COONH4被氧气氧化转化为CO2和N2的过程，其化学方程式为：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O，A项正确；B.微生物燃料电池中氢离子移向电极2，说明电极1为原电池的负极，即电极1的电势比电极2上的低，B项正确；C.微生物存活需要最适温度，不是温度越高活性越好，C项错误；D.电极2为正极，NO3-得电子被还原成N2，其电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，D项正确；答案选C。【点睛】新型燃料电池一直是高考高频考点，学生要抓住原电池的基本工作原理，学会分析电子转移方向、反应物与生成物，电极反应式的正确书写是解题的关键。12.最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A.晶体中C、O原子个数比为1︰2B.该晶体的熔点、沸点高，硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：C略13.利用丁达尔现象可以区分的一组物质是（

）A、蒸馏水、无水乙醇

B、饱和食盐水、硅酸胶体C、硅酸胶体、蛋白质胶体

D、NaCl溶液、Na2CO3溶液参考答案：B略14.下列说法正确的是A．常温下0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H)相等C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH为4：c(HB)>c(H2B)>c(B)参考答案：B略15.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:

。(2)写出试剂Y的名称:

。(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。①提出合理假设。假设一:存在两种成分:NaHCO3和

;假设二:存在三种成分:NaHCO3和

、

。②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

步骤2：

步骤3：

(4)已知C中有0.1molCl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为

。参考答案：（12分）(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)（1分）(3)①假设一:NaCl（1分）②假设二:NaCl

Na2CO3（2分）（每空1分）(3)2Cl2+2Na2CO3+H2O==2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）化合物Ⅰ的分子式为

，其官能团结构简式和名称为

参考答案：_C5H8O4

–COO-

酯基略18.由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：请回答下列问题：

（1）写出结构简式：A

F

C

（2）反应类型：X

、Y

（3）写出化学反应方程式：

A→B

G→H

（4）若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：

参考答案：略19.T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

元素结构或性质信息T基态原子的L层上s电子数等于p电子数X基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多Y基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小Z单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p