云南省昆明市衡水实验中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

云南省昆明市衡水实验中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（

）A.127I与131I互为同位素

B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体

D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼参考答案：AA、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。2.铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

①PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O

②下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：

（）A．①式表示负极反应，②式表示正极反应

B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4参考答案：D3.氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似．其原因是（）A．颜色相似 B．都是双原子分子C．最外层电子数相同，都是7 D．自然界中都以化合态存在参考答案：C考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质．解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质是因为其最外层电子数相等，与其单质分子构成、颜色、自然界的存在状态等因素都无关，故选C．点评：本题考查了原子结构和元素化学性质的关系，明确元素性质与其最外层电子数之间的关系即可解答，题目难度不大．4.下列溶液中，跟200mL0.5mol/L

MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.25mol/LCaCl2溶液B．50ml1mol/LKCl溶液C．50ml0.5mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LAlCl3溶液参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算．分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，结合选项计算判断．解答：解：200mL0.5mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，A.0.25mol/LCaCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L，故A错误；B.1mol/LKCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C.0.5mol/LNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故C错误；D.0.25mol/LAlCl3溶液Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固，注意把握相关概念和物质的构成，难度不大5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．有铁有铜

D．无铁无铜参考答案：B略6.工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是①空气

②CO2③Ar

④H2

⑤N2A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤参考答案：C试题分析：①空气中有氧气和氮气，金属镁和它们可以反应，空气不能做冷却剂，故错误；②2Mg＋CO2=2MgO＋C，能发生反应，不能做冷却剂，故错误；③不反应，可以做冷却剂，故正确；④不反应，可以做冷却剂，故正确；⑤和氮气反应生成氮化镁，不能做冷却剂，故错误；故选项C正确。7.下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2

D．氯水放置数天后pH值将变大参考答案：B略8.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：B9.反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.15mol?L—1?s—1②υ(B)=0.6mol?L—1?s—1

③υ(C)=0.4mol?L—1?s—1④υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。该反应进行的快慢顺序为A.②＞④＞③＞①

B.④＞③=②＞①

C.①=②=③=④

D.无法判断参考答案：B10.原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（

）A．非金属性X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．对应的阴离子的还原性Z3－＞Y2－＞X－

D．原子半径X＞Y＞Z参考答案：D略11.下列说法正确的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大

B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体

C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯参考答案：B略12.某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取Na2SO4，可供选择的操作有：①加适量的H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是(

)A．②⑥③

B．④⑥①③

C．④⑥③②

D．②⑥①③⑤参考答案：B13.某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A.该有机物的分子式为C11H12O2B.该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C.仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D.该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应参考答案：DA.该有机物的分子式为C11H12O2，故正确；B.该有机物中含有苯环和碳碳双键，都为平面结构，所以该分子中的所有碳原子可能处于同一平面上，故正确；C.仅考虑取代基在苯环上的位置变化，则苯环上连接3个不同的取代基，应该有10种结构，则M的同分异构体(不包括自身)有9种，故正确；D.该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故错误。故选D。点睛：有机物的结构是否共面主要考查的是典型有机物的结构，甲烷：正四面体结构；乙烯：平面型结构；乙炔：直线型结构；苯：平面性结构。将有机物中含有的几种物质的结构组合即可进行判断。14.在120℃的条件下，总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（

）A．7.2g

B．4.2g

C．2.1g

D．3.6g参考答案：C略15.将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请完成下列问题：①图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________；

②收集NO2的方法

；③B中发生反应的离子方程式为_______________

______________。（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。请完成下列问题：

①A中加入

，B中加入Na2O2，C中加入

，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器a→b→c→h。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性；③E中发生反应的化学方程式为___________________

____，___________

_______。参考答案：（1）

①圆底烧瓶

②向上排空气法

③Cu+4H＋+2NO3－＝＝Cu2＋+2NO2↑+2H2O

（2）

①浓氨水，碱石灰

②还原性

③4NH3+5O2

=====

4NO+6H2O

2NO+O2＝＝2NO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有

键（填“极性”或“非极性”）的

化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式____________________。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____

。参考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非极性

离子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g/L×0.25L＝0.02g，氢气的物质的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因为1molMg置换出1molH2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol，故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。19.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程