云南省昆明市耿家营中学2022年高一化学联考试题含解析

云南省昆明市耿家营中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胆矾（CuSO4?5H2O）高温时发生反应：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是A.装置可用于胆矾分解B.装置可用于检验产物是否含H2OC.装置可用于收集SO2D.装置可用于吸收胆矾分解的SO2参考答案：D【详解】A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故A错误；B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；D.SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；正确答案：D。2.下列递变规律正确的是：A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．P、S、F最高正价依次升高C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．锂、钠、钡的金属性依次增强参考答案：D【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度。本题的易错点是D，要结合金属活动性顺序表比较钠和钡的金属性。3.下列物质属于纯净物的是

（

）A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤参考答案：A略4.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.①③⑤⑥

B.①②⑤⑥

C.②③④⑥

D.③④⑤⑥参考答案：A试题分析：①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质量，最终导致浓度偏低；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，会造成你量出的液体比理论的要大，导致物质的量偏大，浓度偏高；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低；④若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低。答案选A。5.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（

）A.品红溶液

B.澄清的石灰水

C.溴水

D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：B略6.下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（）A．酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半径大小S＞Na＞OC．碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱Na＜Mg＜Al参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱．【解答】解：A．非金属性I＜Br＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，应为Na＞S＞O，故B错误；C．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱，应为Na＞Mg＞Al，故D错误．故选A．7.下列元素原子半径最大的是

A、Li

B、F

C、Na

D、Cl参考答案：C8.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰参考答案：B略9.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、ClO－、NO3－参考答案：A10.下列说法不正确的是(

)。A.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用参考答案：A【详解】A.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B.氯气、液氯的构成微粒都是Cl2，二者是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；C.Cl2与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(ClO)2和CaCl2是漂白粉的主要成分，C正确；D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有杀菌、漂白作用，D正确；故合理选项是A。11.下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是

A．水

Na2CO3

B．氨水

液氮C．石油

液氢

D．氯气

碘酒参考答案：AD略12.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是()①CO、O2②NO2、O2③N2、H2A．① B．②C．③ D．①②③参考答案：B13.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2则下列说法正确的组合为（

）①1公顷柳杉每月可以吸收2.5molSO2②SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收③二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫④大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应A.①②

B.②⑤

C.②④

D.②③⑤参考答案：C①1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，其物质的量为2500molSO2，该说法正确；②SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收，该说法正确；③二氧化硫既有还原性又有氧化化性，该说法不正确；④大气中的SO2主要源于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价，该说法正确；⑤二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，该说法不正确。本题选C。14.下列有关叙述正确的是（

）A.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂C.D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大参考答案：BA．Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故A错误；B．H2O比H2S稳定，因此H-O键比H-S键更难断裂，故B正确；C．D和T原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故C错误；D.HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故D错误；故选B。15.工业上，一般不用电解法来制备的金属是A．钠

B．镁

C．铝

D．铁参考答案：D试题分析：钠、镁和铝是活泼的金属，一般通过电解法冶炼，铁不是很活泼的金属，一般不通过电解法冶炼，而是利用还原剂还原，答案选D。【名师点晴】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质。回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式

，滤渣A的主要成分为

。

(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是______________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为

_______

。（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成

g氧气。参考答案：（8分）(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；Fe2O3（各2分）

(2)Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓（2分）（3）24（2分）。(3）H2S

氯水或溴水或酸性高锰酸钾

品红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

(1)

(2)

参考答案：方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。18.（12分）物质的分离提纯：（1）下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用

的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②鉴别胶体和溶液的一般方法是

③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用

的方法。④从碘水中提取碘可采用

的方法。⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用

的方法。混合物（括号内为杂质）提纯用试剂发生反应的离子方程式Na2SO4(MgSO4)

KOH(Ba(OH)2)

NaCl(NaOH和Na2CO3)

（2）填表参考答案：（1）（5分，每空1分）①过滤；②丁达尔效应；③蒸馏；④萃取；⑤加热分解（2）（7分，每空1分）混合物（括号内为杂质）提纯用试剂发生反应的离子方程式Na2SO4(MgSO4)NaOH溶液Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓KOH(Ba(OH)2)K2SO4溶液Ba2++SO42－＝BaSO4↓NaCl(NaOH和Na2CO3)稀盐酸OH－+H+＝H2O；CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

略19.（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成

甲

乙

丙

丁化合物中各元素原子个数比A和C

1:1B和A1:4D和E1:3B和E1:4请回答下列问题：（