云南省昆明市第九中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

云南省昆明市第九中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是（）A.原子半径X＞Y＞Z

B.气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C.非金属性X＞Y＞Z

D.阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-参考答案：A略2.将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（ClO）2溶液④Ca（OH）2溶液，最终有沉淀析出的是A、①②③④B、②C、①③④ D、②③④参考答案：B3.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是()

参考答案：D略4.下列操作中正确的是（

）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁参考答案：D【详解】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；C.萃取基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；答案：D

5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或操作方法不合理的一组是(

)

选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法AMg(Al)盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液（Br2）CCl4萃取、分液DNa2CO3(NaHCO3)无加热

参考答案：AA、镁和铝均能和盐酸反应，不能除去铝，应用热碱溶液将铝溶解，Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可除杂，故A错误；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、NaCl溶液中Br2，Br2在苯或四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳与水互不相溶，通过萃取、分液可以得到较纯的NaCl溶液，故C正确；D、Na2CO3中NaHCO3受热后能分解，生成碳酸钠，故D正确；故选A。点睛：本题考查混合物分离提纯，为常考考点，解题关键：掌握物质的性质、性质差异及发生的反应，注意元素化合物知识的应用，难度中等，易错点C选项，学生对萃取分液概念易混淆，造成应用困难。6.将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/L

D．0.05mol/L参考答案：A解析：c(NaOH)＝＝＝2mol/L，溶液具有均一性，取出5mL，其物质的量浓度仍然是2mol/L。7.参考答案：C8.已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是

（

）A.反应过程中的氧化产物均为Na2SO4B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC.O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2OD.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1mol参考答案：D【详解】还原性HSO3-＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A.反应过程中的氧化产物分别为Na2SO4和I2，选项A错误；B．由图可知，a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，选项B错误；C、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，选项C错误；D、b点碘酸钠的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。根据反应式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钠就是,生成单质碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸钠是1＋＝1.1mol，选项D正确，答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的有关计算，如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。9.下列事实与胶体性质无关的是A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲参考答案：B略10.陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（）A．氮 B．硅 C．硫 D．氯参考答案：B【考点】陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们都属于传统硅酸盐产品．【解答】解：水泥：主要成分是硅酸三钙3CaO．SiO2、硅酸二钙2CaO．SiO2和铝酸三钙3CaO．Al2O3等；陶瓷的成分比较复杂，它的原料是硅酸盐，含有Si元素，通过以上分析知，陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故选B．11.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3

mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（

）A.0.3mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.15mol/L参考答案：A试题分析：加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，这说明原溶液中硫酸根的浓度是0.3mol/L，所以根据电荷守恒可知原混合溶液中Na+的浓度＝0.3mol/L×2—0.1mol/L×3＝0.3mol/L，答案选A。12.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n参考答案：B标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同，则A与B的相对分子质量之比为m∶n。A．相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，质量相等时物质的量之比是摩尔质量之比的反比，所以等质量的A和B气体的体积比为n∶m，A正确；B．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，B错误；C．A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时分子数之比等于摩尔质量之比的反比，即为n：m，C正确；D．A与B的相对分子质量之比为m∶n，物质的量相同时，质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，D正确；答案选B。13.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A.产生的气体可以使带火星的木条复燃B.1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D.该反应是放热反应参考答案：B【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故A正确；B.根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol的氧气，转移了1mol的电子，故B错误；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇到酚酞变红色，故C正确；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故D正确。故选B。14.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是(

)A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响参考答案：B略15.下列叙述正确的是A．H2O的摩尔质量为18g

B．H+的摩尔质量是1g/molC．1mol氢气的质量为2g/mol

D．水的相对分子质量是18g/mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。根据实验流程回答下列各题：（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有______。（2）步骤③的操作名称为______。（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______。检验步骤④是否成功的方法是______。（4）步骤⑤操作名称是______。（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。①指出图中错误的地方并改正______。②锥形瓶中先收集到的物质是______。参考答案：(1)坩埚、泥三角

(2)过滤

(3)2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝

(4)萃取和分液

(5)①蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出

②CCl4【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，所以还缺少硅酸盐材质的仪器为坩埚、泥三角；（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，即步骤③的操作名称为过滤；（3）含碘离子溶液中加入氧化剂双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉显蓝色，所以检验步骤④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝，如果变蓝，说明还有单质碘；（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，所以步骤⑤操作名称是萃取和分液；（5）①根据装置图可知蒸馏烧瓶加热时应垫石棉网，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应该是下进上出；②由于四氯化碳的沸点低于碘，所以锥形瓶中先收集到的物质是CCl4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是

；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是

；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是

。参考答案：略18.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2OKMnO4、Cu2O、Na2CO3三种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：

。（2）该反应中硝酸体现了

、

性质。（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是

。参考答案：1）14HNO3＋3Cu2O==6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O。（2）酸性；氧化性。

（3）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。

略19.漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：