云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县大松树中学2021年高三化学期末试卷含解析

云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县大松树中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（

）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象参考答案：D略2.下列说法中正确的是A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D.阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献参考答案：CA、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。D、阴极射线、-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现，-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。教与学提示：要重视实验、重视实验原理的解释。本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。重视基础知识的掌握。3.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性 B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 D.氧化性：NaClO3<Cl2参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2

B3【答案解析】B

解析：A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到0，根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故B正确；C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成0.1molClO2转移0.1mol电子，故C错误；D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，正确分析元素化合价变化是关键。4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是（）

A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B、常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）NA对共用电子对

C、标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为NA

D、1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的数目为2NA参考答案：答案：B5.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列说法正确的是

A．原子半径：

Y>Z>X

B．单质的氧化性：X>Y>Z

C．X与Y可能形成离子化合物YX2

D.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4参考答案：略6.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是(

)A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.b和c曲线表示的离子反应是相同的C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2参考答案：D略7.下列化学用语正确的是(

)A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3—+H2O

H3O++CO32—B．乙烯的结构简式为CH2CH2C．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4—参考答案：D略8.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是()A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略9.下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ANO2CuOH2SO4NH3?H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3

A．A B． B C． C D． D参考答案：BA、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B正确；C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误．10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.在标准状况下，以任意比混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4LC.常温常压下，生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA参考答案：A略11.气态烃0．5mol能与1molHCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则该烃可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3参考答案：B12.下列判断正确的是

A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂

B．白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化

C．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键参考答案：D13.下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合参考答案：A略14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略15.下列储存药品的方法中，正确的是A．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中B．新制氯水保存在棕色广口瓶中C．金属锂保存在石蜡油中D．硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：C试题分析：A．液溴能腐蚀橡胶塞，故A错误；B．新制氯水保存在棕色细口瓶中，故B错误；C．锂和氧气和水能发生反应，所以要隔绝空气保存，锂的密度大于石蜡油，所以金属锂保存在石蜡油中，故C正确；D．硅酸钠溶液具有黏性，保存硅酸钠溶液应该保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此设计如下实验方案：序号ABCDE仪器及药品第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。（制取CO的原理为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是

→

→

→

→

。（2）正确的操作第一步应是

；最后一步应是熄灭

处的酒精灯。（3）装置B的作用是

；装置E的作用是

。第二步:将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。（4）必须进行的操作是

。第三步：得到纯净的FeCl2晶体。（5）必须进行的操作是

。参考答案：答案：（1）A→E→C→D→B（2）连接好并检查气密性，A（3）处理未反应完的CO和新生成的CO2

除CO2（4）搅拌，过滤

（5）在HCl气体中加热浓缩，冷却结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图。（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则：①F的晶体类型为_________;1molC中含有________mol共价键；②B与C反应生成E和F的化学方程式为____________________________

(2)若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：①A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为____________________(填化学式);②A和F在水溶液中充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为______________

(3)若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质,D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F。①写出B的电子式______________,②B和C反应生成E和F的化学方程式________,列举该反应的一种用途__

____。参考答案：18.I．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol·L-1C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为_______________________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_______________________________________。（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色胶状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为_____________________________________。（4）若单质A是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质A粗品的化学方程式为________________________。II．（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是______（填字母）。A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀盐酸

D．Na2SO3溶液参考答案：(1)2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑

(2)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

(4)2C+SiO2===Si+2CO↑

(5)2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O

(6)D解析：(1)已知0.1mol·L-1C溶液的pH=13，则C为一元强碱，B为水，所以能与强碱反应的短周期金属单质只有Al，则反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，即A为碘水，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则C为SO2，则该反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；(3)E在水溶液中呈白色胶状沉淀，即为Al(OH)3，又A、C、E均含有同一种元素Al，则反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(4)A是良好的半导体材料，即硅，工业抽取粗硅的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；(5)ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，反应的离子方程式为2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O；(6)A、MnO2能催化H2O2的分解，所以Na2CO3·3H2O2既发生氧化反应，又发生还原反应，则A错误；B、KMnO4具有强氧化性，能够氧化H2O2，所以Na2CO3·3H2O2发生了氧化反应，故B错误；C、稀盐酸能与Na2CO3发生复分解反应，则C错误；D、Na2SO3溶液具有还原性，能被H2O2氧化，则Na2CO3·3H2O2发生还原反应，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题第(3)问叙述的物质特征不明显，所以确定物质的时候要综合考虑A、C、E均含有同一种元素，且A、C与水共同反应生成白色胶状沉淀E，才能确定是Al3+和AlO2-共同水解的产物。19.卤族元素的单质能与H2反应H2+F2═2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2═2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2═2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2═2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的

族．（2）用电子式表示HCl的形成过程．（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，

（填字母）．a．单质的熔沸点逐渐升高

b．元素的非金属性逐渐减弱c．卤化氢的还原性依次减弱

d．卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式

．参考答案：（1）ⅦA；（2）；（3）bd；（4）