第一章 化学反应的热效应 章末测试卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页第一章化学反应的热效应章末测试卷一、单选题1．热值(calorificvlue)又称卡值或发热量，燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值。已知几种可燃物的燃烧热如下表所示：可燃物燃烧热热值最高的是A． B．C． D．2．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好B．发射场因液态产生大量而呈红棕色C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应D．和反应中产物总能量小于反应物总能量3．利用和制备的过程中，各物质的能量关系如图所示(表示活化能)，下列说法正确的是A．反应1的正反应活化能大于逆反应的活化能B．反应2的反应速率决定了整个转化过程的反应速率C．若该过程中使用合适的催化剂，则图中的高度将减小D．在转化过程中，只存在C-H键的断裂和C-Cl键的形成4．下列说法或表示正确的是A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33kJB．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2，则ΔH2＜ΔH1C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l)的ΔH=+40.69kJ·mol-1D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定5．下列说法正确的是A．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2=-bkJ·mol-1，则a＞bB．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，则向含1molHCl的盐酸中加入40gNaOH固体，放出热量等于57.3kJC．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同D．一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=−38.6kJ·mol-16．图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量变化C．该反应的D．该反应为放热反应，所以不需要加热就能发生7．已知：在标准压强(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如图所示。下列有关判断正确的是A．2molNO(g)的键能大于1mol与1mol的键能之和-B．的C．标准燃烧热为D．比稳定8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol。B．；，则>C．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S)

△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定9．已知反应：①②③则反应的为A． B．C． D．10．目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-111．已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

△H1=-3264kJ·mol-1；3Fe+4O2(g)=Fe3O4(s)

△H2=-1120kJ·mol-1。则3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)的反应热△H3为A．+3186kJ·mol-1 B．-3186kJ·mol-1 C．-2114kJ·mol-1 D．+2114kJ·mol-112．化学反应N2+3H22NH3的能量变化，如下图所示，该反应的热化学方程式正确的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=-2(b-c+a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=+2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=(a-b)kJ/mol13．已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH为A．2ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2-ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH314．已知：①

②

③

石墨和钨在高温下可以合成一种硬度与金刚石接近的物质碳化钨(WC)，反应方程式为：，则的为A． B． C． D．二、填空题15．化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。(1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的两套实验装置：图中装置_______(填“I”或“II”)能证明氯化铵与氢氧化钙的反应吸热，现象是_______。(2)在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定。①中和反应反应热的测定：用的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应。实验中使用的简易量热计中外筒的作用是_______。实验过程中，若将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中，测得放出的热量值_______(“偏大”、“偏小”、“不变”)。②该学生依据实验数据计算，测得的中和热，请写出表示中和热的热化学反应方程式_______。(3)在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可也通过化学计算间接获得。已知：二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳其总反应为：

。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①

②

则_______。16．能源是国民经济的基础产业，对经济持续快速健康发展和人民生活的改善发挥着重要的促进和保障作用。(1)石油是一种重要的化石能源，被称为“工业的血液”，通过石油的分馏、催化裂化和催化裂解提高石油的综合利用效率。已知一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3回答下列问题：相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。热稳定性：正丁烷_______(填“>”或“＜”)异丁烷。(2)氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol请问1g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为_______kJ。(3)煤通过干馏得到的焦炭在高温条件下与水蒸气反应可制得水煤气，根据下列已知的热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

△H=-484kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/molCO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol写出制备水煤气的热化学方程式_______。17．按照要求完成反应方程式(1)下表是某些物质的标准生成热(△Hf，在298.15K、101kPa，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变)数据物质H2COCH3OH(g)△Hf(kJ·mol-1)0-110.5-201则工业上用CO和H2合成CH3OH(g)的热化学反应方程式为：_______(2)置换反应的通式可以表示为：单质(1)＋化合物(1)=化合物(2)＋单质(2)请写出同时满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。_______、_______、_______(3)向饱和碳酸氢钠溶液加入少量浓CaCl2溶液，有浑浊和气泡产生，写出反应的离子方程式：_______(4)两种酸性溶液混合，溶液的酸性增强。写出一个可能的化学方程式：_______18．利用“萨巴蒂尔反应”[CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H1]可在空间站上清除宇航员呼出的CO2，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知：物质CO(g)H2(g)CH4(g)C(s)燃烧热/(kJ•mol-1)283285.8890.3393(1)分别写出下列热化学方程式。①表示CO(g)燃烧热的热化学方程式：____。②C(s)燃烧仅生成CO(g)的热化学方程式：____。(2)①若2mol由CO(g)，H2(g)和CH4(g)组成的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，则其放出的热量(Q)的取值范围是____。②等质量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量(Q)由大到小的顺序为____(用化学式表示)。(3)每1molH2O(l)转化为H2O(g)时需要吸收热量44kJ，则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H1=____kJ•mol-1，此反应逆反应活化能E逆=akJ•mol-1，则正反应活化能为____(填含a的代数式)kJ•mol-1。19．参考下列图表和有关要求回答问题：

图Ⅰ(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_______，ΔH的变化是_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。②该反应为反应_______(填“吸热”或“放热)。③某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，反应向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：_______(填“>”或“<”)。①

②

三、计算题20．回答下列问题:(1)实验测得常温下16g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=akJ/mol。有关键能数据如下：化学键H-HN-HN≡N键能(kJ/mol)试根据表中所列键能数据估算a的数值_______。(3)用盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol请写出由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的热化学方程式：_______。(4)某金属氧化物的化学式为M2O，电子总数为30，已知氧原子核内有8个中子，M2O的相对分子质量为62，则M原子核内中子数为_______。21．根据要求，回答下列问题：(1)已知甲烷的燃烧热为，

。写出CO燃烧的热化学方程式：_______，若、键的键能分别为、，则使1molCO转化为相应的原子时需要的能量是_______；1mol按上述方式燃烧时损失的热能是_______(保留1位小数)。(2)煤的气化反应之一为

已知：①

②

③

则上述煤的生成的气化反应的_______。实际生产中该气化反应需要加入催化剂，其主要原因是_______(填“速率问题”或“平衡问题”)。22．发射卫星时常用肼(N2H4)作为燃料，用二氧化氮作为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH1=+68kJ·mol-1。②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=_______kJ·mol-1③1molH2O(l)汽化时需吸收44kJ的热量。④N2H4的结构简式为H2N—NH2，断裂1mol化学键需吸收的能量或形成1mol化学键需释放的能量(E)如下：化学键N-HN-NO=ON≡NH-OE(kJ∙mol-1)391154498946463回答下列问题：(1)计算ΔH2=_______kJ·mol-1(2)16gN2H4(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)时放出的热量为_______kJ。(3)写出N2H4(g)与NO2(g)反应生成H2O(g)时的热化学方程式：_______。(4)1molN2H4(g)与NO2(g)完全反应生成H2O(g)时放出的热量为_______kJ。答案第=page1919页，共=sectionpages99页答案第=page2020页，共=sectionpages99页参考答案：1．A【详解】根据燃料的热值以及燃烧热的定级，计算1g可燃物完全燃烧放出热量。甲烷的热值为，同理，液态甲醇的热值，液态乙醇的热值，丙烷的热值；热值最大的是甲烷；选项A符合题意；答案为A。2．C【详解】A．液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，A项正确；B．液体气化过程中，部分转化成释放，产生红棕色雾，B项正确；C．液氢、液氧气化过程属于物理变化，不属于吸热反应，C项错误；D．和反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，D项正确；故选C。3．A【详解】A．本题考查化学反应与能量变化，涉及活化能、催化剂与焓变的关系、化学键变化等。由图可知反应1为吸热反应，故正反应活化能大于逆反应活化能，A正确；B．整个转化过程的速率由慢反应的速率决定，由于反应1的正反应活化能明显大于反应2，则可知反应1为慢反应，B错误；C．催化剂只能改变反应活化能，无法改变，C错误；D．转化过程中还存在键的断裂和键的形成，D错误；故答案为：A。4．D【详解】A．燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，则CH4的燃烧热为802.33kJ/mol，A错误；B．等质量时，SO2(g)比SO2(s)能量高，则气态硫单质燃烧生成SO2(s)释放的能量多，放热反应焓变小于0，则ΔH1＜ΔH2＜0，B错误；C．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(l)=H2O(g)的ΔH=+40.69kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)的ΔH=-40.69kJ·mol-1，C错误；D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，则等质量时，石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定，D正确；答案选D。5．C【详解】A．氢气燃烧是放热反应，ΔH＜0，H2O(g)→H2O(l)是放热过程，因此a＜b，故A错误；B．氢氧化钠固体溶于水放出热量，则含1molHCl的盐酸中加入40gNaOH固体，放出热量大于57.3kJ，故B错误；C．ΔH只与反应体系的始态和终态有关，因此氢气与氯气反应在光照还是点燃条件下，ΔH的数值相同，故C正确；D．该反应为可逆反应，题中无法判断出消耗氮气或氢气物质的量，即无法写出该反应的热化学方程式，故D错误；答案为C。6．C【详解】A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可以表示一个化学反应的能量变化，曲线Ⅰ没有使用催化剂，曲线Ⅱ表示使用催化剂，故A错误；B．曲线Ⅱ中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)为吸热反应，因此曲线Ⅱ不表示反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量变化，故B错误；C．该反应为放热反应，ΔH=，故C正确；D．该反应为放热反应，有些放热反应需要加热，如碳与氧气的反应，故D错误；答案为C。7．D【详解】A．根据题图，NO(g)的标准摩尔生成焓为，的反应物键能之和-生成物键能之和，即2molNO(g)的键能小于1mol与1mol的键能之和，A错误；B．同种物质气态时的能量高于液态时的能量，的，B错误；C．由题图数据可计算出①，②，②-①可得，的标准燃烧热是指生成液态水时放出的热量，应大于，C错误；D．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，和反应生成放热，而生成吸热，则的能量比低，较稳定，D正确；故选D。8．C【详解】A．氢气燃烧的热化学方程式，A错误；B．；，固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S(g)和S(s)完全反应气态硫放出的热量多，其则则＜，B错误；C．因为浓硫酸放热，所以0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确；D．石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误；故答案为：C。9．D【详解】由盖斯定律可知，①×3+②×2—③×2得到反应，则反应的=，故选D。10．D【详解】氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，从图中可以看出：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故选D。11．B【详解】①，②，2①-3②得故选B。12．D【详解】A．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(l)逆反应的活化能：(b+c)kJ•mol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，故热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=+2(a-b-c)kJ•mol-1，故A错误；B．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(g)逆反应的活化能：bkJ•mol-1，所以

N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=+2(a-b)kJ•mol-1，故B错误；C．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(l)逆反应的活化能：(b+c)kJ•mol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，故C错误；D．由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反应的活化能为：akJ•mol-1，生成NH3(g)逆反应的活化能：bkJ•mol-1，所以

N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，故D正确；故答案为：D。13．C【详解】已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，根据盖斯定律，将①×3+②×2-③×2，整理可得4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH=3ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3，故合理选项是C。14．C【详解】由盖斯定律可知，反应[①+2×②-③]得，则=[]=；故选C。15．(1)

I

U形管中的红墨水左端液柱升高，右端液柱降低(2)

保温、隔热，减少实验过程中的热量损失

偏小

(3)【详解】（1）装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断氯化铵与氢氧化钙反应是放热还是吸热，装置II只是一个氯化铵与氢氧化钙反应并将生成的氨气用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应；氯化铵与氢氧化钙反应是吸热反应，所以锥形瓶中气体被冷却，压强减小，导致U形管中的红墨水左端液柱升高，右端液柱降低，故答案为：I；U形管中的红墨水左端液柱升高，右端液柱降低；（2）①中和热测定实验成败关键是防止热量散失，实验中使用的简易量热计中外筒的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；为了减少热量损失，NaOH溶液应一次性加入，若将NaOH溶液分多次加入，造成热量损失，测得放出的热量值偏小，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；偏小；②中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水所放出的热，若测得的中和热，则表示中和热的热化学反应方程式为

，故答案为：

；（3）根据盖斯定律，总反应-反应①=反应②，则=-49-41=-90，故答案为：-90。16．(1)

多

＜(2)143(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol【详解】（1）由图表可知，相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越多。正丁烷燃烧热放出热量大于异丁烷，则正丁烷能量高于异丁烷，热稳定性：正丁烷<异丁烷。（2）已知①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol②H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol由盖斯定律可知，①+②×2得2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol，则1g氢气（0.5mol）完全燃烧生成液态水放出的热量为143kJ；（3）已知①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

△H=-484kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol由盖斯定律可知，反应②-①-③得制备水煤气的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=+131.5kJ/mol。17．(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H=-90.5kJ/mol(2)

2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑

2F2＋2H2O=4HF＋O2(Cl2＋H2S=2HCl＋S)

2Mg＋CO22MgO＋C(3)2HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4或H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(其它合理答案也行)【详解】（1）工业上用CO和H2合成CH3OH(g)的化学方程式是，=生成物的标准生成热总和-反应物的标准生成热总和=[-201-（-110.5）]kJ/mol=-90.5kJ/mol；（2）常见的置换反应类型有金属置换非金属，金属置换金属，非金属置换非金属，非金属置换金属等类型，可以根据元素和化合物的知识并归纳中学阶段所有情况的置换反应来回答。得出符合条件的反应可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2；（3）向饱和碳酸氢钠溶液加入少量浓CaCl2溶液，有浑浊和气泡产生，故离子方程式为2HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；（4）复分解反应中较强酸可以制较弱酸，但有特例，比如硫化氢与硫酸铜反应生成难溶物硫化铜沉淀，高沸点难挥发性酸磷酸可以制低沸点易挥发性酸HBr和HI，氧化还原反应中也存在较弱酸制出较强酸的离子。HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4或H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4皆满足两种酸性溶液混合，溶液的酸性增强。18．(1)

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=-283kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=-110kJ•mol-1(2)

56kJ＜Q＜1780.6kJ

H2＞CH4＞CO(3)

-164.9

a-164.9【详解】（1）①根据CO的燃烧热为283kJmol-1，CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJmol-1；②由C（s）的燃烧热为393kJ•mol-1得①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393kJmol-1，结合②CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJmol-1，依据盖斯定律，①-②可得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110kJmol-1；（2）①2mol由CO（g）、H2（g）和CH4（g）组成的混合气体完全燃烧，采用极值法，2molCO完全燃烧放出的热量2mol×183kJ=566kJ，2molCH4完全燃烧放出的热量2mol×890.3kJ=1780.6kJ，氢气的燃烧热在两者之间，则混合气体放出的热量（Q）的取值范围是566kJ～1780.6kJ；②等质量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）完全燃烧放出的热量大小比较，可均取1g可燃物完全燃烧，1gCO（g）放出的热量=≈10.1kJ，1gCH4（g）放出的热量=≈55.6kJ，1gH2（g）放出的热量=≈142.9kJ，则等质量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）放出的热量（Q）由大到小的顺序为H2＞CH4＞CO；（3）依据题意写出三个热化学方程式：③H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=-285.8kJmol-1；④H2O（l）=H2O（g）ΔH4=+44.0kJmol-1；⑤CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJmol-1；根据盖斯定律③×4-⑤+④×2可得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）则ΔH1=4×ΔH3-ΔH5+2×ΔH4=4×（-285.8kJmol-1）-（-890.3kJmol-1）+2×44.0kJmol-1=-164.9kJmol-1，再由ΔH1=正反应的活化能-逆反应的活化能=E（正）-E（逆）=E（正）-akJmol-1=-164.9kJmol-1，可得E（正）=-164.9kJ⋅mol-1+akJmol-1=（-164.9+a）kJmol-1。19．(1)

减小

不变

NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-368kJ·mol-1(2)

K=

吸热

8300C

逆向(3)<【详解】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则和都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol二氧化氮和1mol一氧化碳反应生成二氧化碳和一氧化氮放出热量(368-134)KJ=234KJ,反应的热化学方程式为：；（2）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，则反应平衡常数为；由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；根据可知，该温度下的平衡常数，平衡常数只与温度有关，故此时温度为830℃；,所以向逆向进行；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，由于,放出的能量越多反应热越小，因此；20．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol(2)-93(3)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+226.7kJ/mol(4)12【详解】（1）16g甲醇的物质的量n(CH3OH)=，在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，则1mol甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出热量726.5kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；（2）反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应热△H=(945kJ/mol+3×436kJ/mol)-6×391kJ/mol=-93kJ/mol；（3）已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/m