高三化学一轮专项训练 题型二 有关阿伏加德罗常数多维判断

题型二有关阿伏加德罗常数多维判断（1）—高考化学高频题型专项训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，11.2L中含有分子的数目为0.5B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3C.标准状况下，22.4L和的混合气体中，原子总数为2D.1molFe与足量的稀硫酸反应转化为失去的电子数为32、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.常温下，的溶液中所含的数目为B.氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的离子数目为2C.过量的铜与含的浓硝酸反应转移电子的数目大于0.1D.室温下向的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于0.13、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()A.19g中，质子数、中子数和电子数分别是、、B.100g质量分数46%的乙醇溶液含有O—H的数目是C.11g乙醛和环氧乙烷中H原子的数目是D.100g质量分数12%的乙酸溶液中的数目是4、设QUOTE表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.QUOTE中的共价键数为1.25QUOTEB.QUOTE固体中的阳离子数为0.05QUOTEC.QUOTE溶液中的QUOTE数为0.1QUOTED.QUOTE混合气体中的氧原子数为0.1QUOTE5、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()①Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体（标准状况）时，转移的电子数为2②的溶液中所含阴离子的总数目为0.1③标准状况下，22.4LHF中含有个分子④工业电解精炼铜吋，若阳极溶解32g铜，则转移电子数大于1⑤将2.24L（标准状况）溶于水，转移的电子数为0.1⑥14g分子式为的烃中含有的的数目可能为A.①③④ B.①④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑥6、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为B.与反应时生成的分子数为0.1C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3D.常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.157、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，20gHF的体积为22.4LB.1mol溶于足量水，所得溶液中粒子数之和为2C.已知反应：，每生成28g，转移的电子数目为3D.0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数为0.38、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2.0g和的混合物中含有的中子数为B.标准状况下，22.4L参加反应，转移的电子数一定为C.100g溶质质量分数为46%的水溶液中含有的氧原子数为D.足量与含4molHCl的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为9、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.8g含有中子数为3B.0.1mol/L溶液中含有的数为0.1C.1.2g中含有0.02个阳离子D.0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.210、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.标准状况下，中含有中子数为B.（分子结构：）中的共价键数目为1.5C.的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01D.18.9g三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2

参考答案1、答案：C解析：A.标准状况下，为液体，不能按照气体摩尔体积计算其分子数，故A错误；B.乙醇分子中含氢原子，水分子中也含氢原子，在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的物质的量为，水的物质的量为，则该溶液中含的氢原子总数为，故B错误；D.1molFe与足量的稀硫酸反应生成，而不是，转移的电子数为，故D错误；故选C。2、答案：A解析：A、溶液中的的浓度为，故氢氧根离子的物质的量，个数为0.01个，故A错误；C、过量铜与含0.2mol的浓硝酸反应，若只生成，发生反应为，氮元素由+5价变为+4价，0.2mol浓硝酸参与反应，其中0.1mol被还原，电子转移数目为0.1，但随着反应发生，浓硝酸变稀，产物气体由变为NO，氮元素由+5价变为+2价，转移电子数目增多，则电子转移数目为大于0.1，故C正确；D、室温下向1LpH=1的醋酸溶液中含有数目为0.1，加水稀释，醋酸电离程度增大，电离产生增多，故D正确。故选：A。3、答案：D解析：A.19g物质的量为：，含有的质子数、中子数和电子数分别是9、10、10，故A正确；

B.100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有乙醇100g×46%=46g，含有H—O键数，含有水100g-46g=54g，含有H—O键数为，含有O—H键数目为7，故B正确；

C.11g乙醛和环氧乙烷中H原子的数目是：，故C正确；

D.乙酸为弱电解质，部分电离，其电离度未知无法计算氢离子数目，故D错误；

故选：D。4、答案：B解析：4g为0.25mol，1个分子中有4个共价键，故共价键为1mol，A项错误；6g为0.05mol，固体中的阳离子为，则阳离子为0.05mol，B项正确；为弱酸，部分电离，C项错误；未指明是在标准状况下，D项错误。5、答案：B解析：①足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子，标准状况下22.4L气体的物质的量为，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2，故①正确；②碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以的溶液中所含阴离子的总数目大于0.1，故②错误；③标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故③错误；④电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，当阳极溶解32g铜，则转移的电子数大于，故④正确；⑤氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将2.24L（标准状况）物质的量为，溶于水，转移的电子数小于0.1，故⑤错误；⑥依据通式判断链烃中含有一个双键，14g分子式为物质的量，链烃中含有的的数目一定为4，故⑥正确。6、答案：D解析：本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。溶液体积未知，不能计算由水电离出的氢离子数目，A项错误；由于还原性：，所以与反应时，生成，生成的分子数为，B项错误；常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，C项错误。7、答案：C解析：标准状况下，HF是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；溶于足量水，只有一部分与水反应，还有一部分仍以的形式存在，所以1mol溶于足量水，所得溶液中粒子数之和小于2，B错误；生成物既是氧化产物，又是还原产物，每生成2mol转移6mol电子，则每生成28g转移的电子数目为3，C正确；环氧乙烷分子内含有4个C—H键、2个C—O键、1个C—C键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键的总数为0.7，D错误。8、答案：A解析：A.2.0g的物质的量为，含有的中子数为，2.0g的物质的量为，含有的中子数也为，2.0g和的混合物中含有的中子数为，A正确；

B.氯气参加反应，表现性质不同，转移电子数不同，若与冷的稀NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，1mol参加反应，转移电子数为；若与热的浓NaOH溶液反应，化学方程式为，1mol参加反应，转移电子数为，若与金属或氢气反应，则全部做氧化剂，1mol参加反应，转移电子数为2，B错误；

C.100g质量分数为46%的水溶液中含有46g溶质物质的量为，46g中含有个氧原子，还含有54g溶剂物质的量为，54g中含有3个氧原子，C错误；D.与浓盐酸反应的化学方程式为，随着反应的进行，盐酸浓度下降，变成稀盐酸时反应停止，故足量与含4molHCl的热的浓盐酸充分反应，实际参加反应的HCl小于4mol，转移电子数小于2，D错误；故选：A。9、答案：A解析：A.8g的物质的量为0.5mol，1mol中含有的中子数为6，则8g含有中子数为3，故A正确；

B.溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，故B错误；

C.在水溶液中能够电离出、、和，固体中含有和，12g的物质的量为0.1mol，则12g中含有0.1个阳离子，故C错误；

D.与反应为可逆反应，则0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2，故D错误；

故选A。10、答案：C解析：A项，1个的中子数为20，标准状况下，1.12L为0.05mol，含中子