云南省昆明市机电职业中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

云南省昆明市机电职业中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414k／mol②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol下列说法正确的是 （

）A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1参考答案：B2.．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05)∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。3.下列实验操作与实验目的不一致的是：（

）

选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3证明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的PH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D将氯气通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱参考答案：A略4.下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS－+H2O

H3O++S2－B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+

+3H2O＝Al(OH)3(胶体)

+

3H+C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：C略5.下列图示与对应的叙述相符的是

图1

图2

图3

图4

A．图1表明可用蒸馏法分离X、YB．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92kJ/mol参考答案：D6.下列反应，一定没有气体产生的是

（）A．盐与碱溶液的反应

B．盐与盐在水溶液中反应C．酸与碱在溶液中的中和反应

D．非金属与氧组成的化合物与水反应参考答案：答案：C7.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略8.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的

（

）

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性参考答案：B略9.过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧

化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是 （

） A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠参考答案：C略10.在溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K+、Ca2+、Cl—、SO42-

B．Na+、K+、Cl—、CO32-

C．Na+、OH—、Cl—、HCO3—

D．H+、Fe3+、SO42-、I—参考答案：B略11.图K5－33－3是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置。下列有关说法错误的是()。图K5－33－3A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B略12.下列药物不可用来治疗胃酸过多的是()A．Mg(OH)2

B．NaHCO3

C．胃舒平

D．阿司匹林参考答案：D略13.强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。取一支试管，加入适量PbO2固体和2mL6mol/LH2SO4，然后滴入2mL1mol／LMnSO4溶液，下列说法错误的是

A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的最为0．01mol

C．上述实验不能用盐酸代替硫酸D．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强参考答案：B14.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组

①K＋、Cl－、NO3－、S2－；

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－；

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略15.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）请按要求填空：（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：①指出实验装置的错误_______________。②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________。参考答案：答案:（10分）（1）①、②、⑤、⑧

（2）①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部

②偏大

③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有____________。a、离子键

b、极性共价键

c、非极性共价键（2）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，则NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：-------------------------------------------------___________________________________________________。（3）配平下列反应的离子方程式

N3－

+

MnO4－+

H+→

Mn2+

+

______+

NO

（4）3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式________________________________________。参考答案：（1）a、c（2分）（2）c(Na＋)＞c(N3ˉ)＞c(OHˉ)＞c(H＋)（2分）（3）5N3－

+7MnO4－+

26

H+

→7Mn2+

+

13_H2O+15NO（2分）

（4）3NaN3→Na3N+4N2↑

（2分）18.(本题10分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：（1）由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式__________________________。反应物的电子式

其所含化学键为

（a.离子键

b.极性共价键

c.非极性共价键）（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：

。

①两元素组成的化合物中D元素为正价

②单质的熔沸点的高低

③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

④气态氢化物的稳定性（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式_________________________________________________________。（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH2O时放出的热量为57.3KJ）_____________________________________________________________________（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的________极；N极的电极反应式为：________________________。由此给我们的启示：在能量电池的设计上，对化学反应的要求是：①

②

。参考答案：（1）2H2O2=O2↑+2H2O

电子式略

bc（2）①④（3）HS-+OH-=S2-+H2O（4）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=—114.6KJ/mol（5）负

O2

+2H2O+4e-=4OH-

①能自发进行的氧化还原反应（有电子转移）②正反应为发热反应19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)

ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g)

ΔH1=+473.63kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。

参考答案：答案：(1)

滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。