第2章 海洋中的卤素资源 单元测试-高一上学期沪科版2020化学必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是A．空气：B．氢氧化铁胶体：C．使酚酞变红的溶液：D．与反应放出的溶液：2．下列离子方程式中，正确的是A．石灰乳与盐酸反应：B．铜和硝酸银溶液反应：C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：D．铁与盐酸反应：3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se．发生的反应为：①Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列说法错误的是A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．回收Se过程中每生成0.4molI2共转移1.6mol电子D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞HNO34．如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到血红色。下列说法正确的是A．若Cl2中含较多HCl，则实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变血红色C．该实验可验证氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+D．试管内反应的离子方程式可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．、、 B．、、C．、、 D．、、Fe6．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是选项物质(括号内为杂质)实验方法AFeCl2(FeBr2)加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCu(CuO)加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D镁粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D7．化学上常用“同位素失踪原子法”来判断反应历程，下列用原子表示不正确的是A．过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．浓硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(浓)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O8．下列操作能达到实验目的的是A．用量筒量取浓硫酸B．将饱和溶液滴入溶液，制备胶体C．将溶液蒸发结晶获得晶体D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质9．金属加工后的废切削液中含2%-3%的NaNO2，它是环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应说法正确的是①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤10．对于反应，下列说法不正确的是A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．−1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应11．下列说法不正确的是A．和是氧元素的同素异形体B．干燥的固体不导电，所以不是电解质C．是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水D．在水溶液中的电离方程式为12．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选项陈述I陈述II判断A干燥的氯气能使有色鲜花褪色氯气具有漂白性I错，II对，有B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色该溶液一定是钠盐的溶液I对，II对，有C向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II对，无D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2I对，II对，有A．A B．B C．C D．D13．下列离子方程式书写正确的是A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．过氧化钠与水反应：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O二、非选择题（共10题）14．下列物质：①Na2CO3•10H2O②熔融KCl③KClO3晶体④SO2⑤液氯⑥NaHSO4溶液⑦Cu片⑧氢氧化铁胶体(1)在所处状态下能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；Na2CO3的电离方程式为_______。(2)向⑧中逐滴加入⑥，看到的现象是______。(3)加热24.5gKClO3晶体使其充分分解，反应过程中转移的电子数为____NA。(4)配平：___________________KMnO4+______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl2↑+_______MnCl2+________H2O15．氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。(1)表述中没有氧化还原反应发生的是_______。A．沙里淘金

B．蜡炬成灰

C．百炼成钢(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______。A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性C．还原性：维生素C>Fe2+ D．NaNO2是还原剂(3)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag+H2S+O2→X+H2O。X为只含两种元素的黑色固体，它的化学式是_______，该反应的氧化剂与还原剂的质量比为_______。(4)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，久置于空气中就会变成黑色(PbS)，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_______，其中氧化剂是_______。16．回答下列问题：(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是______(填序号)。A．离子反应 B．分解反应 C．氧化还原反应 D．置换反应素材I．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。结合素材回答问题(2)~(4)：(2)该反应中的摩尔质量是______(3)28g铁粉中含有的Fe原子数是______。(4)若28g铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为______。素材II．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。结合素材回答问题(5)~(6)：(5)在相同条件下体积相同的和两种气体分子数之比为______。(6)在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗的的体积是______。素材III．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。结合素材回答问题(7)~(8)：(7)该反应中，化合价升高的元素是______(填元素符号)。(8)该反应中，作为氧化剂的物质是______(填化学式)。(9)向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：离子浓度()0.060.080.020.04a该雨水中氢离子的浓度a=______。17．氯气缓缓通入溶液可制得“84消毒液(有效成分是)”。为提高消毒液稳定性，消毒液中必须保留质量分数的。请回答：(1)与反应的离子方程式为_______。(2)计算生产上述“84消毒液”消耗的氯气的质量_______(写出计算过程，结果保留整数)。18．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：。当有电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为_______，发生反应的的质量为_______。19．二氧化氯(ClO2)是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为，遇热不稳定，易分解并发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO3)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______。(2)A装置中生成的离子方程式为_______(对应的产物为和)，此离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。(3)装置C的作用是_______。(4)装置D中与NaOH溶液反应生成二种盐，其中一种为且二者物质的量之比为，则另一种盐的化学式为_______。(5)一种主要成分为的“泡腾片”，能快速溶于水，并产生大量气泡，得到含有的溶液。上述过程中，每生成消耗的物质的量为_______mol。(6)工业上可用与水中的在常温下反应，生成和盐酸，以除去水中。写出该反应的离子方程式：_______。20．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。(1)装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。(2)E中的红色布条是否褪色？_______(填“是”或“否”)。(3)H中的试剂为_______，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______。(4)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。21．利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题：(1)④的化学式为___________，⑦的电离方程式为___________。(2)②属于___________(填“电解质”或“非电解质”)。(3)⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为___________。(4)①可与热的浓NaOH溶液反应生成⑧和⑩，该反应中氧化产物与还原产物个数之比为___________。(5)含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的转化为N2，反应的离子方程式为___________。22．酸式盐X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：请回答：(1)组成X的元素有___________，X的化学式为___________。(2)溶液C中溶质的成分是___________(用化学式表示)。(3)写出D→E的化学方程式___________。(4)根据D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序___________。23．固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验：其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答：(1)组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。(2)加入固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。(3)生成F的离子方程式___________。(4)X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式___________。(5)沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：___________。参考答案：1．C2．C3．B4．B5．A6．D7．D8．C9．D10．C11．B12．D13．D14．(1)

②⑥⑦⑧

①②③

④

Na2CO3=2Na++(2)先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色(3)1.2(4)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O15．(1)A(2)D(3)

Ag2S

2:27(4)

4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O

H2O216．(1)C(2)160g/mol(3)(4)(5)1：1(6)22.4L(7)C(8)S和KNO3(9)0.1217．(1)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O(2)解：设需要氯气的质量为x，则需要氢氧化钠溶液的质量为1000kg-x，消毒液中保留的的质量为1000kg×1%=10kg答：消耗的氯气的质量203kg。18．

1.12L

3.16g19．(1)锥形瓶(2)

(3)防止倒吸(4)(5)1.25(6)20．(1)

饱和食盐水

干燥氯气(2)否(3)

NaOH溶液

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)1:521．(1)

Cl2O7

HClO4=H++(2)电解质(3)Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O