化学人教版（2019）必修第一册 化学键

第三节化学键第一课时离子键和离子化合物学习目标：1.理解离子键的概念2.能用电子式表示离子化合物的形成过程重点：理解离子键的概念难点：用电子式表示离子化合物的形成过程Na+Cl－电子转移1不稳定较稳定2Na+Cl2=2NaCl点燃【思考】从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？一、离子键1.概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用阴离子与阳离子2.成键本质：静电作用静电排斥静电吸引注意：离子化合物一定含有离子键，共价键可有可无①第IA、IIA族的金属和第VIA、VIIA族非金属元素

之间形成的化合物。

例如：KCl、Na2O、CaO、Na2S、MgCl23.离子化合物（含有离子键的化合物）②强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

③活泼金属盐：NaCl、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2④铵盐：NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2S⑤AlCl3是共价化合物4.离子化合物的特点离子键一般比较

，比较硬，所以离子化合物的熔点一般

，常温下为

。牢固较高固体固体物质流动的液体加热熔融所有物质都有熔融态：特例，①受热还来不及熔化就分解：CaCO3、NH4Cl、NH4HCO3等铵盐②能升华的物质（沸点比熔点低）：CO2（干冰），碘单质（I2）在熔融状态能够导电的物质：含有离子键的化合物

金属单质Fe、Al二、离子化合物的电子式在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子的式子1.原子的电子式在元素符号四个方向逐一放电子，能单个就单个。·或×都可以二、离子化合物的电子式2.简单离子的电子式直接用离子符号阳离子阴离子Cl-O2-S2-二、离子化合物的电子式NaClMgCl2Na2S将阴阳离子的电子式写在一起，相同离子不合并，尽量对称。×3.离子化合物的电子式二、离子化合物的电子式CaOK2S3.离子化合物的电子式4.用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl:

。MgBr2:

。K2S:

。1、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键B解析:A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH4+与酸根离子之间也能形成离子键。2、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）元素abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和g D.c和g解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、a与g形成的化学键为离子键。B3、

下列电子式正确的是（）C4、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2

；NaF

；MgS

；K2O

。解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。第三节化学键第二课时共价键和共价化合物三、共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用2.成键本质：共用电子对3.共价化合物：只含有共价键的化合物，不能含有离子键①所有的酸的分子形式：H2SO4、HNO3、HBr③大多数的有机化合物：CH4、C2H5OH②任意两种非金属元素形成的化合物：H2O、H2O2、CO2、CO、NO、NO2、NH3四、共价化合物的电子式1.共价化合物的电子式H2O

CO2

HClH2O2

NH3

CH4

原子最外层缺几个电子达到8电子或2电子稳定结构就形成几对共用电子对，剩余的电子尽可能的成对四、共价化合物的电子式1.共价化合物的电子式CCl4

HClO

2.其他含有共价键的物质的电子式H2O2N2NaOHNaClONa2O2Cl2NH4Cl

四、共价化合物的电子式3.含有共价键的物质①共价化合物（3类）②非金属的单质③部分离子化合物4.用共价键表示物质的形成成键电子孤对电子四、共价化合物的电子式5.用“—”表示一对共用电子对，即结构式。H2O

CO2

HClN2化学式电子式结构式H-Cl四、共价化合物的电子式6.共价键分类共价键极性共价键：共用电子对偏移非极性共价键：共用电子对不偏移四、共价化合物的电子式6.共价键分类五、化学键1.化学键共价键极性共价键非极性共价键化学键离子键：带相反电荷离子之间的强烈相互作用：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用化学键：相邻的原子间强烈的相互作用叫做化学键。五、化学键2.化学反应的本质：将物质拆为原子反应物化学键断裂将原子重新组合为新物质生成物化学键形成H2Cl2HClHCl旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应过程的本质3.不满足最外层8e-的物质含有H、He、Li、Be、B的化合物，PCl5、SF64.熔融时只破坏离子键，不破坏共价键五、化学键六、分子作用力分子间作用力：分子作用力分子内作用力：化学键共价键离子键断裂化学键需要能量，影响稳定性-化学性质影响溶解性和熔沸点-物理性质分子的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高把分子聚集在一起的力（范德华力）六、分子作用力2.分子间作用力：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃第VIIA族单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸点熔点卤化物的熔沸点与相对分子质量的关系六、分子作用力3.氢键一些氢化物的沸点1)CH4SiH4GeH4SnH42)NH3、PH3、AsH3、SbH33)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)HF、HCl、HBr、HI反常？氢键的存在六、分子作用力3.氢键

主要存在

F、O、N与H之间

一种特殊的分子间作用力，比化学键弱，比范德华力强(1)氢键的强弱：(2)主要影响：熔沸点和溶解度使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3）使某些物质在水中的溶解度增大(如NH3极易溶于水）六、分子作用力分子间作用力：分子作用力分子内作用力：化学键影响溶解性和熔沸点物理性质范德华力HF,H2O,NH3等分子之间：氢键影响稳定性-化学性质离子键共价键概念成键粒子成键本质形成元素电子式举例

概念：使离子相结合或原子相结合的作用力化学键离子键共价键非极性键极性键总结带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用阴、阳离子原子静电作用形成共用电子对活泼金属元素与活泼非金属元素相同或不同的非金属；不活泼金属与非金属元素离子化合物共价化合物概念构成粒子粒子间的作用物质类别导电性熔沸点高低由离子键构成的化合物叫做离子化合物以共用电子对形成分子的化合物阴、阳离子分子离子键共价键较高较低固体不导电，水溶液或熔融状态可导电水溶液可能导电强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物、活泼金属过氧化物非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机物总结1.下列这些物质中：①NaCl②Cl2③KOH④HCl⑤Na2O2

⑥H2O2（1）属于离子化合物有

，属于共价化合物的有

。（2）存在共价键的有

，存在离子键的有

。