云南省昆明市夕阳乡民族中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

云南省昆明市夕阳乡民族中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液参考答案：D2.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1，欲使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3＋恰好分离，至少需要2mol·L－1的NaOH溶液的体积为A．80mL

B．100mL

C．120mL

D．140mL参考答案：A略3.某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（）A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH﹣）=10﹣10mol/LD．该工业废水中c（H+）＜c（OH﹣）参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．用指示剂检验溶液酸碱性，应将指示剂滴加到待测液中；B．依据pH试纸使用方法解答；C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1；D．溶液呈碱性则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度．【解答】解：A．检验废水酸碱性，应向待测液样品中滴加紫色石蕊试纸，故A错误；B．使用pH试纸检测溶液pH值，不能润湿，故B错误；C．pH=10，说明c（H+）=10﹣10mol?L﹣1，故C错误；D．pH=10说明溶液呈碱性，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故D正确；故选：D．4.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是

A．Ag

B．Cu

C．Fe

D．Al参考答案：D5.下列有关实验的叙述正确的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．用萃取分液的方法除去酒精中的水C．用可见光束照射以区别溶液和胶体D．根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验评价题．分析：A．氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别；B．酒精和水混溶；C．胶体具有丁达尔效应；D．焰色反应为元素的性质．解答：解：A．氢氧化铝不溶于弱碱，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，且不能鉴别NaCl、Na2SO4，故A错误；B．酒精和水混溶，应用蒸馏的方法，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，可用可见光束照射以区别，故C正确；D．焰色反应为元素的性质，可检验金属或金属离子的存在，故D错误．故选C．点评：本题综合考查物质的分离提纯以及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．6.下列说法正确的是(

)A.NO和的排放能引起酸雨,还可能引起光化学烟雾B.太阳能电池与普通电池相同,都可以把化学能转化为电能C.含有重金属盐的皮革废料经水解制成的粉状物可掺入奶粉中D.普通玻璃可以制钢化玻璃,也可以制光导纤维参考答案：A略7.常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（

）A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③参考答案：C略8.下列有关实验原理或操作正确的是A.从碘水中提取单质碘时，可用CCl4萃取B．制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸得混合溶液C．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果D．用广泛试纸测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=10.8参考答案：A略9.在标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中充分反应后冷却，通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反应后，此溶液

（

）

A．一定显酸性

B．一定显碱性

C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性

D．以上答案均不正确参考答案：C略10.下列金属冶炼的原理错误的是参考答案：D略11.下列关于实验的叙述正确的是

A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素C．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同D．二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气参考答案：B12.下列指定反应的离子方程式正确的是（

）A.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.将少量SO2通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓参考答案：AA.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸，偏铝酸钠优先与盐酸反应，离子方程式为：AlO2－+

H++H2O=Al(OH)3

↓，故A正确；B.将少量SO2

通入次氯酸钠溶液中，生成物中的H+会与剩余的ClO－反应生成HClO，故B错误；C.Fe2+的还原性小于I－，稀硝酸优先氧化I－，故C错误；D.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液，S2-与Al3+在水溶液中发生双水解反应，离子方程式为：3S2－＋2Al3＋+6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓，故D错误；答案选A。点睛：本题考查离子方程式的正误判断，试题难度中等。解答本题的关键是要明确离子方程式正误判断的常用方法：1、检查反应物、生成物是否正确；2、检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；3、检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)；4、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点是D项，解题时要注意S2-和Al3+在水溶液中可以发生双水解反应，所以生成的产物不可能是Al2S3。13.下列有关说法正确的是A、在饱和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存B、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，所以氯气不与铁反应C、向无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液有I-D、SO2通往碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+H2O==SO32-+2I－+2H+参考答案：C略14.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是

（

）

A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和盐酸

D．Na2CO3和盐酸参考答案：B略15.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

参考答案：C考点：离子方程式的有关计算．分析：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，据此回答判断．解答：解：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故A错误；B、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、d点溶液中含有的溶质有NaAlO2，还有NH3?H2O，故D错误．故选C．点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy的组成，按照如下步骤进行了实验。步骤一：利用图I所示装置，高温灼烧4.16gFexSy至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。步骤二：将B中所得溶液按图II进行处理。请回答：(1)步骤一中，当FexSy固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为_______(2)加入H2O2溶液的作用为______________(用离子方程式表示）。(3)过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______________(填仪器名称）。(4)判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为______________。(5)利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为______________。(6)实验过程中若无装置A，则所测FexSy中x:y的值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(7)某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为______________参考答案：（1）把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中。（2分，两个给分点各1分）（2）SO32—＋H2O2＝SO42—＋H2O（2分）（3）漏斗、玻璃棒（2分）（4）取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净（其它合理答案也可给分）（2分，操作1分，结论1分）（5）Fe2S3

（2分）

（6）偏小（2分）（7）过量的氧气进入装置B中与SO32—反应生成SO42—，造成B中溶液在反应前后的质量差增大（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

（1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

（2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）

（3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。参考答案：答案：设MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如右图所示）