云南省昆明市六街乡中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

云南省昆明市六街乡中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是（

）A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgB．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．水解生成胶体；C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子．解答：解：A．铜和硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大2.不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（

）

①CuCl2

②NaNO3

③MgCl2

④NaOHA．①②③④

B．①③④②

C．④①②③

D．①④③②参考答案：D略3.关于Fe(OH)3胶体的下列说法中错误的是A．能发生丁达尔效应

B．用FeCl3和烧碱溶液反应制备

C．微粒直径在1nm—100nm之间

D．能透过滤纸参考答案：B略4.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）A．KOH、H2SO4、NH4Cl

B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4

D．HClO、Al2O3、MgCl2参考答案：C考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共价键。氧化钙、氧化铝和氯化镁中只有离子键，所以正确的答案选C。5.在下列有机物中，若某个碳原子边连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知下面给出的物质具有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用

D．在催化剂作用下与氢气反应参考答案：C略6.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A7.下列说法正确的是（）A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气C．活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属参考答案：A考点：常见金属的活动性顺序及其应用；钠的化学性质；铝的化学性质．分析：A、根据发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑进行计算；B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；C、铝既能够与酸反应，又能与碱反应；D、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应或不反应．解答：解：A、由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故A正确；B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，但大多数的金属和水不反应，故B错误；C、铝为活泼金属，既能够与酸反应，也能与强碱反应，故C错误；D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了钠、铝等金属的性质、用途等知识，难度不大．8.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，则该x和y的值分别为()A．2和3

B．3和2C．3和1

D．1和3参考答案：D解析：x:y:2＝v(A2):v(B2):v(C)＝0.4:1.2:0.8＝1:3:2，故x＝1，y＝3。9.①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag，两者相比下列各种情况的描述正确的是()A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D．分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na＋的物质的量浓度大参考答案：C解析：同质量的Na2CO3比NaHCO3耗酸量要多，但是产生的CO2要少，故A、B项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较多，故最终转化成CaCO3沉淀的质量就大，C项正确；同质量的Na2CO3比NaHCO3所含Na＋物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的Na＋物质的量浓度大，故D项错误。10.下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↓＋H2O参考答案：B11.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（

）A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动参考答案：C【名师点睛】本题考查原电池的工作原理等知识。正确书写电极反应式为解答该题的关键，镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化。12.关于海洋与化学的下列说法不正确的是

A．海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在B．海水经过加碱、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁C．元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到D．海水中的常量元素具有开发的价值而微量元素不具有开发的价值参考答案：D13.下列说法正确的是

（

）A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率

B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值

C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这就是该反应所达到的限度D．对于可逆反应来说，反应物转化为生成物没有一定的限度参考答案：C略14.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.阴极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2LO2生成（标况）参考答案：B【分析】根据电解原理，阴极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向阴极区移动，ab交换膜允许Na+通过，生成NaOH，阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，据此分析；【详解】A、阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，阳极区溶液的pH减小，故A错误；B、阴极区电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向阴极区移动，ab交换膜允许Na+通过，生成NaOH，阳极区电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向阳极区移动，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、根据选项B分析，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区溶液pH增大，故C错误；D、根据B选项分析，电路中通过1mol电子时，会有标准状况下，O2的体积mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D错误；答案选B。

15.下列名词中,不属于物理量的是(

)A.长度

B.

质量

C.

摩尔

D.

时间参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接，接，接，接F．气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为，生成的Cl2在标准状况下的体积约为．（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是．（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式．（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式．参考答案：解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是ECDABHGF，故答案为：CDABHG；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；故答案为：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝；故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：氯气的实验室制法．专题：综合实验题．分析：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，据此解答；（3）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯气、氯化氢的溶解性选择合适的除杂剂，依据浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．解答：解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是ECDABHGF，故答案为：CDABHG；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；故答案为：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝；故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查了实验室制备干燥纯净的氯气的实验步骤和试剂选择，明确制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________