上海金融学院附属东辉外国语高级中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

上海金融学院附属东辉外国语高级中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是

A.滴加酚酞试液显红色的溶液

Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B.水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C.PH=12的溶液

K+、ClO-、NO3-、H+

D.pH=1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-参考答案：D略2.在反应KNO2K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成33.6LNO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为A．0.6mol

B．0.75mol

C．1.5mol

D．3mol参考答案：B略3.下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．福尔马林、汽油、食醋

B．二甲苯、蔗糖、花生油

C．甘油、氯仿、无水酒精

D．淀粉、天然气、电石气参考答案：C4.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(

)A.空气、硫酸铜、硫酸

B.水、空气、纯碱C.氧化铁、胆矾、熟石灰

D.硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略5.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

)A．3υ正（N2）＝υ正（H2）

B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）参考答案：C略6.下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是：A．用纤维素制硝化纤维

B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C．溶解金属铜

D．锌与酸制氢气参考答案：D略7.参考答案：D略8.向一定量的K2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中相关离子的数目也相应地发生变化（如图）。图中各条曲线与溶液中离子数目的变化对应关系中，正确的是A、NS：K+,MP:H+,QR:CO32-,OT:HCO3-,RU:Cl-B、NS：K+,MP:CO32-;OQR:HCO3-,OT:Cl-,RU:H+C、NS：K+,MP:Cl-,QR:H+,OT:HCO3-,RU:CO32-D、NS：K+,MP:H+,OQR:Cl-,OT:CO32-,RU:HCO3-参考答案：B9.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.

△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D略10.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（

）

A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强参考答案：C略11.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A．9:1

B．1:11

C．1:9

D．11:1参考答案：C略12.某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是

A．0．01mol／L的H2A溶液

B．0．01mol／L的NaHA溶液

C．0．02mo|／L的NaOH溶液与0．02mol／L的NaHA溶液等体积混合

D．0．02mol／L的HCl溶液与0．04mol／L的NaHA溶液等体积混合参考答案：D略13.可以说明HCOOH是弱酸的事实是（

）A.甲酸与水能以任意比混溶

B.甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体

C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红

D.1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5参考答案：D略14.对下列有机反应类型的认识中，错误的是

（

）A．；取代反应B．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应参考答案：C略15.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

（

）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)>c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合：c(OH—)=c(H+)

C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42—)>c(H+)D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH—)=c(H+)>c(HS—)>c(H2S)

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知某种有机物可能由碳、氢、氧三种元素组成。为了测定其分子式，将该有机物1.6g放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入下图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）。

实验前实验后（干燥剂无水CaCl2+U形管）的质量101.1g102.9g（石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g

根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为__

__g，则该有机物中含氢元素的质量为

__g；（2）该有机物中含碳元素的质量为_________g；（3）该有机物是否含有氧元素？_________；（填“是”或“否”。）（4）该有机物中含有碳、氢原子的个数比为________；其结构简式可能是

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为：⑴升高温度

⑵使用催化剂

⑶增大反应物浓度

⑷减少生成物浓度

参考答案：略18.(10分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下列空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是:①、②、③、④、⑤。

(2)写出①处发生反应的离子方程式:;写出③处发生反应的化学方程式:。

(3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红;氧化铜。

参考答案：(1)①铁屑②稀硫酸③稀硝酸④氢氧化钠⑤氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2++H2↑,2Fe3++Fe3Fe2+,Cu2++FeCu+Fe2+,2Au3++3Fe2Au+3Fe2+3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料解析：污水中含有的重金属离子可通过综合利用后再净化处理。根据污水中的重金属离子的性质,可以考虑用铁粉将它们还原为单质,但回收得到的固体是铜和金的混合物,