云南省昆明市云南师范大学五华实验中学明兴中学2023年高一化学联考试题含解析

云南省昆明市云南师范大学五华实验中学明兴中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.游离态的硫存在于①火山喷口附近

②土壤中

③地壳的岩层里

④空气中A．①②③

B．①③

C．②④

D．④参考答案：B略2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列不属于未来新能源标准的是

①天然气

②煤

③氢能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

A．①②④

B．⑤⑥⑦

C．③⑤⑥

D．③⑤⑦参考答案：A3.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.简单离子的半径：Z>X>WB.ZW2含有非极性共价键C.简单氢化物的热稳定性：W<YD.常温常压下Y的单质为气态参考答案：B【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20。其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，X为F元素，W为O元素，X、W在第二周期，则Y、Z在第三或第四周期。W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为x，Y的最外层电子数为y，则有6+7+x=3y，只有x=2，y=5合理，即Y为P元素，Z为Ca元素，据此分析解答。【详解】A.根据以上分析，Z为Ca，X为F，W为O，简单离子的半径：Ca2+>O2->F-，故A错误；B.Z为Ca，W为O，CaO2为过氧化物，含有非极性共价键，故B正确；C.W为O，Y为P，非金属性O>P，则简单氢化物的热稳定性：O>P，故C错误；

D.Y为P，常温常压下P的单质为固态，故D错误。故答案选B。4.下列根据实验事实得出的结论错误的是

实验事实结论A某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性：Cl2＞Br2D加热时，铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性参考答案：B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag＋或SO42-，选B。5.将0.４mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入１L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为：（

）A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：3参考答案：D略6.属于铝热反应的是（

）A.Al+HCl

B.Al+O2

C.Al+MgO

D.Al+WO3参考答案：D7.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．2F2+2H2O＝4HF+O2↑C．2AgNO3+Na2CO3＝2NaNO3+Ag2CO3↓

参考答案：B略8.人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤，正确的顺序是：（

）

①过滤

②溶解

③加入适量Ca(OH)2

④蒸发结晶

⑤用盐酸溶解

⑥电解熔融MgCl2

⑦MgCl2·6H2O脱水

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥参考答案：B略9.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：B【详解】A标准状况下水不是气体,不能使用22.4L/mol计算水的分子数目，故A错误;BNa2CO3的摩尔质量为106g/mol,1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA,故B正确；C.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故C错误；D.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液，体积未知，则无法计算含有Cl－个数，故D错误；答案：B。11.P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（）A．被氧化

B．被还原C．既被氧化又被还原

D．既未被氧化又未被还原参考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合价发生变化，以此来解答解答：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0升高到+1价，P元素的化合价由0降低到﹣3价，则P既被氧化又被还原，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．12.下列关于物质的分类说法正确的是A．臭氧属于化合物

B．根据酸根离子把盐分类则Na2S属于硫酸盐C．熟石灰的化学式是CaO

D．碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3属于碱式盐参考答案：D略13.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④参考答案：C略14.下列判断不正确的是（

）A．碱性氧化物一定是金属氧化物

B．正四面体分子中键角一定是109o28′C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：D15.SO2通常不具有的化学性质是

A．不稳定性

B．氧化性

C．还原性

D．酸性氧化物通性参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：(1)装置A中需用浓H2SO4，用一种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：________________________________________________________________________.(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是___________________________

(4)D中浑浊消失的离子方程式为____________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1molC单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E﹣的电子层结构与Ar原子相同．（1）写出下列元素名称D、E；（2）五种元素对应的原子半径最小的是离子半径最大的是（填元素符号）（3）A的单质的电子式为

（4）用电子式表示C和B形成化合物的形成过程

．参考答案：（1）铝；氯；（2）F；Cl；（3）；（4）．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，可知最外层电子数为5，应为N元素；1molC单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，C为Na元素；D原子最外层电子数等于其周期序数，D为Al；E﹣的电子层结构与Ar原子相同，E为Cl元素；B和E同主族，则B为F元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，可知最外层电子数为5，应为N元素；1molC单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，C为Na元素；D原子最外层电子数等于其周期序数，D为Al；E﹣的电子层结构与Ar原子相同，E为Cl元素；B和E同主族，则B为F元素．（1）D为铝元素，E为氯元素，故答案为：铝；氯；（2）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故五种元素对应的原子半径最小的是F，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小、离子电子层越多离子半径越大，故Cl﹣离子半径最大，故答案为：F；Cl；（3）A的单质为N2，电子式为，故答案为：；（4）C和B形成化合物为NaF，用电子式表示形成过程：，故答案为：．18.已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若B为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则①请写出下列物质的化学式C__________，F______________。②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法__________________。（2）若B为固体时，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，写出G与H反应的化学方程式_____，简述检验气体E的方法_____。（3）若G分别是HNO3和H2SO4，取两者混合溶液10mL，加入0.25mol?L﹣1Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba(OH)2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为_________mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为_____________mol·L-1。参考答案：(1)①NH3

NO2

②取少量溶液于试管，加入氢氧化钠溶液并加热，试管口湿润红色石蕊试纸变蓝，含有NH4+（其他合理答案即可）

(2)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

通入品红溶液，使其褪色（其他合理答案即可）

(3)0.5

2【分析】A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液，应含有铜离子，根据各物质的转化关系，（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HCl或HNO3和NH3的反应生成NH4Cl，由于C连续与单质D反应后又与水反应生成G，则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A、B应为氮气和氢气，硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，所以H为Cu，J为Cu（NO3）2；（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水，E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则A为H2，B为S，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和SO2，所以H为Cu，J为CuSO4，据此答题。（3）根据图像以及反应方程式进行计算。【详解】A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液，应含有铜离子，根据各物质的转化关系，（1）若A、B均为气体时，当用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，应为HCl或HNO3和NH3的反应生成NH4Cl，由于C连续与单质D反应后又与水反应生成G，则C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，A、B应为氮气和氢气，硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，所以H为Cu，J为Cu（NO3）2，①根据上面的分析可知，C为NH3，F为NO2，故答案为：NH3，NO2。②有白烟生成，是因为生成了氯化铵，在溶液中，检验铵根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+，故答案为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4+。（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水，E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则A为H2，B为S，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为SO3，G为H2SO4，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和SO2，所以H为Cu，J为CuSO4，G与H反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，检验气体SO2的方法是将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；将气体体SO2通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，证明E是SO2。（3）由图像可知，0～20mL氢氧化钡溶液发生H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，即加入20mL氢氧化钡溶液时，硫酸钡沉淀量达到最大，则根据反应方程式可知硫酸的物质的量为：n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]=0.25mol/L×0.020L=0.005mol，硫酸的物质的量浓度为0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，20～60mL氢氧化钡发生反应H++OH-=H2O，C点混合液呈中性，说明C点时混合溶液pH=7，由H++OH-=H2O即2n(H2SO4)+n(HNO3)=2n[Ba(OH)2]，可知原溶液中含有n(H+)=n(OH-)=2×0.06L×0.25mol/L=0.03mol，则n(HNO3)=0.03mol-0.005mol×2=0.02mol，故原溶液中HNO3的物质的量浓度为0.02mol÷0.01L=2mol/L，故答案为：0.5，2。【点睛】解框