云南省昆明市云南大学附属中学 2023年高二化学测试题含解析

云南省昆明市云南大学附属中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行参考答案：D因为ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反应为非自发进行的反应。2.二氧化硫是大气污染主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有

A.大量矿石的开采

B.生态环境的破坏

C.含硫磺温泉的开发

D.工业上大量含硫物质的燃烧参考答案：D略3.元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（

）。A．XO32－

B．XO3－

C．XO42－

D．XO4－参考答案：B略4.下列物质中，既含离子键又含有极性共价键的是（

）

A．H2O2

B．Na2O2

C．NaOH

D．CO2参考答案：C略5.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（）

A．vA＝vB

B．vA＝2vC

C．3vB＝vC

D．vB＝3vD参考答案：D略6.在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（） A．加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等 B．加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数 C．降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数 D．加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．解答：解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误．故选D．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变．7.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是A.肯定没有KNO3B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

参考答案：B略8.．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（

）

图1

图2A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是：a<bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂参考答案：C略9.下列有关平衡常数说法正确的是

A．温度越高，K值越大

B．K值越大，反应的转化率越小

C．K值越大，反应的转化率越大D．K值的大小与起始浓度有关参考答案：C略10.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是()

A．CO2

B．CH4O

C．COCl2

D．H2O2参考答案：C略11.右图的分子酷似企鹅，化学家

ChrisScotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是 （

） A．Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种 B．Penguinone的分子式为C10H14O，且能使溴水褪色 C．1molPenguinone完全燃烧消耗13molO2 D．Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上参考答案：A12.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．1mol

N2和1mol

CO所含电子数均为14NAB．17g

H2O2中含有的σ键数为1.5NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．1mol晶体硅中含有Si-Si键数为2NA参考答案：C略13.已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（

）A.加少量盐酸溶液

B.加入少量NH4Cl晶体C.加少量NH3

D.加水参考答案：D略14.下列关于醇与酚的比较中，正确的是()A．醇和酚的结构中都含有羟基

B．醇能与钠反应放出氢气，而酚不能C．醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红

D．醇和酚都能与氢氧化钠溶液发生中和反应参考答案：A略15.氢化钠(NaH)是一种白色晶体，其中钠为+1价，氢化钠和水反应放出氢气，下列叙述正确的是

（

）A．NaH溶于水显酸性

B．NaH中氢离子最外层有2个电子C．NaH中氢离子被还原成H2

D．NaH和水反应时，水为还原剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸．记录数据如下：实验序号待测液体积（mL）所消耗NaOH标准液的体积（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点

．（2）盐酸的物质的量浓度为

（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）．（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在

中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：

．参考答案：（1）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；（2）0.10mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．考点：中和滴定．专题：实验题．分析：（1）根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；（2）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据c（酸）=计算；（3）根据滴定管尖嘴处有气泡，使得标准液的消耗体积变大；（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式．解答：解：（1）待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红），故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色；（2）三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）===0.10mol/L，故答案为：0.10mol/L；（3）由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；（4）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管甲中；高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式为：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：甲；MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．点评：本题主要考查了滴定原理、仪器的使用、指示剂的选择、误差分析等，理解滴定滴定原理是解答本题的关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。为测定某解热镇痛药阿斯匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/LNaOH溶液50.00mL，煮沸60min，使之充分反应，冷却后用0.10mol/LHCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl溶液25.00mL。（要求写出计算过程）（1）计算0.25g阿斯匹林样品完全反应消耗的NaOH的物质的量（除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应）。（2）计算该产品中乙酰水杨酸的质量分数。参考答案：(1)

2.5×10-3mol（2分）

(2)60%（3分）18.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是

(

)A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3B．分子中C、H个数之比为1∶4C．分子中一定含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4参考答案：B 1